- •Физические основы разработки углеводородных месторождений,
- •Часть 2
- •2.1 Классификация углеводородных месторождений и содержащихся в них пластовых флюидов
- •3) Высококонденсатные - с содержанием конденсата от 100 до 500 г/м3;
- •2.2 Состав природных газов
- •2.3 Агрегатные состояния парафинов
- •2.4 Молекулярная масса газовой смеси
- •2.5 Применение уравнения состояния реального (природного) газа
- •2.5.1 Критические и приведенные параметры газа
- •2.5.2 Определение коэффициента сверхсжимаемости по двум параметрам
- •2.5.3 Коэффициент расширения газа
- •2.5.4 Плотность природного газа
2.3 Агрегатные состояния парафинов
В зависимости от температуры и давления, парафины могут быть в газообразном, жидком или твердом состоянии. При нормальных физических условиях (Pатм=0,1013 МПа и Т=273 К), метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), изобутан (i-С4Н10), нормальный бутан (n-C4Н10) – газы, начиная с изопентана (i-С5Н12) и до тетрадекана (С14Н30) – жидкости, последующие находятся в твердом состоянии. Для того чтобы разобраться, каким образом тот или иной углеводород, может быть переведен из одного агрегатного состояния в другое, обратимся к диаграмме давление – температура, представленной на рисунке 2.6. Линия ВСкр – граница жидкого и парообразного состояния или ее еще называют кривой давления насыщенного пара, заканчивается в критической точке Скр, которая соответствует критической температуре и давлению, где различия между жидкостью и газом исчезают, поскольку свойства обеих фаз становятся идентичными. Пунктирная линия соответствует критической температуре, при больших значениях температуры вещество будет только в газообразном состоянии и никаким повышением давления оно не превратится в жидкость. Штрихпунктирная линия соответствует критическому давлению, выше которого для однокомпонентного флюида, одновременное существование двухфазного состояния невозможно. АВ – граница твердого состояния и пара (линия сублимации). ВD – граница твердого и жидкого состояния (линия плавления). Точка В – тройная точка.
Рисунок 2.6 – Диаграмма давление - температура
Для лучшего понимания фазовых переходов рассмотрим следующий эксперимент. Если над индивидуальным углеводородным компонентом находящемся в точке П, (парообразное состояние), повышать давление при постоянной температуре до точки Ж1, то при достижении давления в точке В1 (равного упругости насыщенного пара) этот компонент, конденсируется и переходит в жидкое состояние. Процесс перехода из парообразного состояние в жидкое, называется конденсацией. Далее при постоянном давлении, повышение температуры от точки Ж1 до точки Г1, приводит к тому, что компонент, переходит в точке В2 обратно в парообразное состояние (испаряется). Точка В3 соответствует критической температуре данного вещества. Согласно рисунку 2.6, в точке В3, происходит переход из парообразного состояния в газообразное, но на самом деле, границы между двумя этими состояниями не существует, так как, это одно и тоже агрегатное состояние (газообразное). Область под кривой АСкр, называют парообразным состоянием потому, что из этого состояния при постоянной температуре, путем повышения давления можно перевести вещество в жидкое состояние, а из газообразного состояния нельзя. Повышение давления при постоянной температуре от точек Г1 до Г2 не приводит ни к каким переводным процессам. Понижение температуры от точек Г2 до Ж2, при постоянстве давления привод к тому, что в точке В4 вещество непрерывно переходит в жидкое состояние, минуя двухфазное состояние.
Рассмотрим другой процесс, когда над веществом находящимся в точке Т (твердое состояние), повышать температуру при постоянном давлении (допустим что, это давление будет равно атмосферному) до точки П (парообразное состояние), то в точке Т1, начнется процесс плавления, то есть переход из твердого состояния в жидкое, а в точке П1, процесс кипения (испарения), то есть переход из жидкого состояния в парообразное. Температура в точке Т1, будет называться температурой плавления данного вещества при атмосферном давлении. Температура в точке П1, будет называться температурой кипения данного вещества при атмосферном давлении. В таблице 2.1 представлены температуры плавления и кипения алканов.
Таблица 2.1 – Температуры плавления и кипения алканов
№ |
Вещество |
Формула |
Температура плавления tпл, ºС при 0,1013 МПа |
Температура кипения tкип, ºС при 0,1013 МПа |
Агрегатное состояние при (н.у.) Ратм=0,1МПа и t = 0 ºС |
1 |
Метан |
СН4 |
-182,5 |
-161,5 |
Газы |
2 |
Этан |
С2Н6 |
-182,8 |
-88,6 |
|
3 |
Пропан |
С3Н8 |
-187,7 |
-42,1 |
|
4 |
n-Бутан |
n-С4Н10 |
-138,4 |
-0,5 |
|
5 |
Изобутан |
i-С4Н10 |
-159,6 |
-11,8 |
|
6 |
n-Пентан |
n-С5Н12 |
-129,7 |
36,1 |
Жидкости |
7 |
Изопентан |
i-С5Н12 |
-159,9 |
27,4 |
|
8 |
Неопентан |
neo-С5Н12 |
-16,5 |
9,5 |
|
9 |
n-Гексан |
n-С6Н14 |
-95,3 |
68,7 |
|
10 |
n-Гептан |
n-С7Н16 |
-90,6 |
98,4 |
|
11 |
n-Октан |
n-С8Н18 |
-56,8 |
125,7 |
|
12 |
n-Нонан |
n-С9Н20 |
-53,5 |
150,8 |
|
13 |
n-Декан |
n-С10Н22 |
-29,6 |
174,1 |
|
14 |
n-Ундекан |
n-С11Н24 |
-25,6 |
195,9 |
|
15 |
n-Додекан |
n-С12Н26 |
-9,7 |
216,3 |
|
16 |
n-Тридекан |
n-С13Н28 |
-6,0 |
235,4 |
|
17 |
n-Тетрадекан |
n-С14Н30 |
5,5 |
253,7 |
Твердые вещества |
18 |
n-Пентадекан |
n-С15Н32 |
9,9 |
270,6 |
|
19 |
n-Гексадекан |
n-С16Н34 |
18,2 |
286,8 |
|
20 |
n-Гептадекан |
n-С17Н36 |
22 |
301,9 |
|
21 |
n-Октадекан |
n-С18Н38 |
28,2 |
316,1 |
|
22 |
n-Нонадекан |
n-С19Н40 |
32,1 |
329,7 |
|
23 |
n-Экозан |
n-С20Н42 |
36,8 |
342,7 |