- •Неорганічна хімія. Лабораторний практикум
- •Неорганічна хімія. Практикум. Навчальний посібник – Дніпропетровськ, 2011. – 80 с.
- •Неорганічна хімія. Практикум
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •Амфотерні гідроксиди
- •Кислоти
- •Хімічні властивості
- •Xiмiчнi властивості
- •1.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2 основні закони хімічних перетворень
- •2.1. Теоретична частина
- •Фактори, що впливають на швидкість реакції
- •Енергія активації
- •Поняття про каталіз I каталізатори
- •Необоротні та оборотні реакції
- •Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє
- •2.2. Експериментальна частина Дослід 2.2.1. Взаємодія розчину калію йодиду з гідроген пероксидом у кислому середовищі
- •2.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 3 розчини
- •3.1. Теоретична частина
- •3.2. Експериментальна частина Приготування розчинів заданої концентрації Дослід 3.2.1. Приготування приблизно 0,1 н розчину хлоридної кислоти
- •3.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 4 гідроліз солей. Водневий показник
- •4.1. Теоретична частина
- •Дослід 4.2.4. Визначення реакції середовища за допомогою індикаторів
- •4.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 5 окисно-відновні реакції
- •5.1. Теоретична частина
- •2. Реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення).
- •5.2. Експериментальна частина Дослід 5.2.1. Окисні властивості калій дихромату
- •5.3. Контрольні запитання
- •Дисоціація комплексних сполук
- •6.2. Експериментальна частина Дослід 6.2.1. Дисоціація подвійної солі
- •6.3. Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 7 хімія s-елементів
- •7.1. Теоретична частина
- •7.2.5.1. Якісна реакція на іон калію
- •7.3. Контрольні запитання
- •У лабораторних умовах со добувають із форміатної кислоти дією на неї концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні до 373 к:
- •А в лабораторних умовах – при дії на мармур хлоридної кислоти:
- •8.2. Експериментальна частина Дослід 8.2.1. Одержання і властивості солей карбонатної кислоти
- •8.2.1.1. Властивості карбонатів лужноземельних металів
- •8.2.1.2. Гідроліз натрій карбонату та гідрокарбонату
- •Дослід 8.2.2. Гідроліз солей амонію
- •Дослід 8.2.3. Властивості нітратної кислоти та її солей
- •8.2.4. Гідроліз солей ортофосфатної кислоти
- •8.3. Контрольні запитання
- •9.2. Експериментальна частина Дослід 9.2..1. Якісна реакція на іон хлору
- •Дослід 9.2.2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
- •Дослід 9.2.3. Окисні властивості пероксиду водню
- •Дослід 9.2.4. Обвуглювання паперу сульфатною кислотою
- •9.3. Контрольні запитання
- •10.2. Експериментальна частина Дослід. 10.2.1. Реакції катіона Мангану з лугами
- •Дослід 10.2.2. Реакції на катіон Цинку
- •Дослід 10.2.3. Реакції катіонів Купруму
- •10.3. Контрольні запитання
- •Додатки
- •Густина водних розчинів кислот, основ та солей різної концентрації (при t 18c), г/см3
- •Константи нестійкості деяких комплексних іонів у водних розчинах при 25с
- •Ступінь гідролізу солей в 0,1 м розчинах при 25 с
- •Електрохімічний ряд напруг металів
- •Ряд електронегативності елементів
- •Список рекомендованої літератури
10.3. Контрольні запитання
1. |
Основні сполуки та хімічні властивості металів-мікроелементів Купруму та Цинку. |
2. |
Хімія сполук Мангану. Оксиди та гідроксиди Мангану, манганатна та перманганатна кислоти: їх отримання та властивості. |
3. |
Хімія сполук Феруму. Оксиди та гідроксиди Феруму: їх отримання та властивості. |
4. |
Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: залізо ферум (ІІ) хлорид ферум (ІІ) гідроксид ферум (ІІІ) гідроксид |
5. |
Хімія сполук Купруму. Оксиди Купруму: їх отримання та властивості. |
6. |
Запишіть рівняння реакцій, що відповідають ланцюжку перетворень: мідь купрум (ІІ) нітрат купрум (ІІ) гідроксид купрум оксид |
7. |
Хімія сполук Цинку. Оксид та гідроксид Цинку: їх отримання та властивості. |
8. |
Закінчити рівняння реакцій, вказати умови їх проведення, якщо вони відрізняються від звичайних (нагрівання, каталізатори, тиск і т.ін.): CuSO4 + KI Zn + H2SO4(конц) ® KMnO4 |
Додатки
Додаток 1.
Густина водних розчинів кислот, основ та солей різної концентрації (при t 18c), г/см3
ω, % |
Густина розчину, г/мл (г/см3) |
|||||
NaOH |
KOH |
NH3 |
HCl |
NaCl |
KCl |
|
0 |
0,998 |
0,998 |
0,998 |
0,998 |
0,998 |
0,998 |
1 |
1,01 |
1,008 |
0,994 |
1,003 |
1,005 |
1,004 |
2 |
1,021 |
1,016 |
0,99 |
1,008 |
1,012 |
1,011 |
3 |
1,032 |
1,024 |
0,984 |
1,012 |
1,02 |
1,017 |
4 |
1,043 |
1,033 |
0,981 |
1,018 |
1,027 |
1,024 |
5 |
1,054 |
1,041 |
0,977 |
1,023 |
1,034 |
1,03 |
6 |
1,065 |
1,048 |
0,973 |
1,028 |
1,041 |
1,037 |
7 |
1,076 |
1,055 |
0,969 |
1,033 |
1,049 |
1,043 |
8 |
1,087 |
1,064 |
0,965 |
1,038 |
1,056 |
1,05 |
9 |
1,098 |
1,072 |
0,961 |
1,043 |
1,063 |
1,057 |
10 |
1,109 |
1,08 |
0,958 |
1,047 |
1,071 |
1,063 |
12 |
1,131 |
1,099 |
0,95 |
1,057 |
1,086 |
1,077 |
14 |
1,153 |
1,116 |
0,943 |
1,067 |
1,101 |
1,09 |
16 |
1,175 |
1,137 |
0,936 |
1,078 |
1,116 |
1,104 |
18 |
1,197 |
1,154 |
0,93 |
1,088 |
1,132 |
1,118 |
20 |
1,219 |
1,173 |
0,923 |
1,098 |
1,148 |
1,133 |
22 |
1,241 |
1,193 |
0,916 |
1,108 |
1,164 |
1,147 |
24 |
1,263 |
1,217 |
0,91 |
1,119 |
1,18 |
1,162 |
26 |
1,285 |
1,238 |
0,904 |
1,129 |
1,197 |
|
28 |
1,306 |
1,267 |
0,898 |
1,139 |
|
|
30 |
1,328 |
1,285 |
0,892 |
1,149 |
|
|
32 |
1,349 |
1,307 |
|
1,159 |
|
|
34 |
1,37 |
1,331 |
|
1,169 |
|
|
36 |
1,39 |
1,355 |
|
1,179 |
|
|
38 |
1,41 |
1,382 |
|
1,189 |
|
|
40 |
1,43 |
1,408 |
|
1,198 |
|
|
Додаток 2.