9.Формула оксида фосфора (III):

а)Р₂О₅

б) Р₂О₃

в) Н₃РО₄

г) Н₃РО₃

10. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:

а) в 1 л (или 1000 мл) раствора

б) в 1 кг раствора

в) в 1000 г раствора

г) в 100 мл раствора

Ключ к тесту 9

№ вопроса	Правильный ответ
1	а)
2	а)
3	г)
4	г)
5	а)
6	г)
7	г)
8	а)
9	б)
10	а)

Вариант 10

1. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

г) ослабевают, затем не изменяются

2. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) NaOH

б) NaCI

в) SO₂

г) НСI

3. Формула орто-фосфорной кислоты:

а) НРО₂

б) Н₃РО₄

в) Н₃РО₃

г) НРО₃

4. Степень окисления хрома в К₂СrО₄:

а) 2 +

б) 3 +

в) 6 +

г) 0

5. Элементы I группы главной подгруппы называют:

а) щелочные металлы

б) щелочноземельные

в) галогены

г) халькогены

6.Ковалентная полярная связь:

а) KCl

б) Cr

в) SO₃

г) O₂

7. В растворах кислот универсальная индикаторная бумага изменяет свой цвет на:

а) красный

б) розовый

в) бесцветный

г) синий

8. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:

а) фтора

б) хлора

в) кислорода

г) натрия

9. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu

б) Fe

в) К

г) Na

10. Заряд комплексного иона в соединении K₄[Fe(CN)₆]:

а) 1+

б) 2+

в) 4-

г) 3+

Ключ к тесту 10

№ вопроса	Правильный ответ
1	а)
2	г)
3	б)
4	в)
5	а)
6	в)
7	а)
8	г)
9	а)
10	в)