Элементы VIII группы

71. Какие особенности имеются в построении восьмой группы периодической системы? К каким электронным се­мействам относятся элементы восьмой группы? Какие валент­ные состояния они проявляют?

72. Составьте электронную формулу атома железа. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Каким характером они обладают? Напишите уравнения реакций, характеризую­щих свойства гидроксидов железа.

73. Какие валентности проявляет железо в своих соедине­ниях? В каких валентных состояниях находится железо в при­родных соединениях? Какую степень окисления и почему про­являет железо при взаимодействии: а) с соляной кислотой, б) с хлором? Составьте к соответствующим реакциям урав­нения электронного баланса.

74. Составьте электронные формулы атомов никеля и ко­бальта. Какую валентность проявляют никель и кобальт в своих соединениях? Какие оксиды и гидроксиды они образу­ют? Какова их относительная устойчивость?

75. Какие элементы восьмой труппы являются микроэле­ментами? Составьте уравнение реакции взаимодействия хло­рида Fе (III) с сероводородом. К какому типу относится эта реакция?

76. Опишите основные механизмы коррозии железа. Пе­речислите основные методы борьбы с коррозией.

77. Напишите основные уравнения реакций, происходящих при выплавке железа из руд. Какие вещества являются вос­становителями в этих процессах?

78. Какие особенности строения электронных оболочек элементов триады железа способствуют образованию ими комплексных соединений? Какие ионы являются комплексообразователями в следующих комплексных солях:

К₄[Fе(CN)₆], К₂[РtС1)₆], [Рt(NН₃)₃С1]С1, [Со(NН₃)₆]С1₃.

Определите степень окисления ионов комплексообразователей и координационные числа. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей.

79. Дайте общую характеристику физических и химиче­ских свойств инертных (благородных) газов. Перечислите основные области их применения.

80. Сравните основные химические свойства элементов триады железа со свойствами платиновых металлов. Укажите основные области применения платиновых металлов.

Часть 3. Аналитическая химия

Внимание! Для ответов на эти вопросы нужно пользовать­ся учебником: И. К. Цитович. Курс аналитической химии. М.: Высшая школа, 1985 (или др. издания).

Нижеследующие контрольные задания (№ 81—101) явля­ются одновременно вопросами для самопроверки при изучении этого раздела.

81. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсив­ность, чувствительность).

Что такое частная реакция? Перечислите частные реакции на ион Fe²⁺.

82. Какие катионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость их оснований и солей). Укажите положение металлов, образующих катионы I группы, в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций иона Na⁺.

83. Какие катионы относятся ко II аналитической группе? Укажите положение металлов, образующих эти катионы, в пе­риодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций ионов Ва²⁺.

84. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе. Охарактеризуйте свойства этих катионов (раствори­мость их оснований и солей). Напишите реакцию взаимодей­ствия иона А1³⁺ с групповым реактивом этой группы.

85. Опишите, как проводится систематический анализ ка­тионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих пред­варительным испытаниям.

86. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитиче­ской группе, охарактеризуйте свойства этих катионов. Напи­шите частные реакции иона Сu²+.

87. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитических групп. Напи­шите реакции взаимодействия группового реактива соответ­ствующей группы с ионами Ва²⁺, Fе²+, РЬ²⁺.

88. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия иона 5О₄^2-.

89. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия ионов

Вг^-.

90. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакцию взаимодей­ствия иона NОз^- с FеSО_4-

91. Опишите основные методы титриметрического (объем­ного) анализа. Рассчитайте, сколько концентрированной со­ляной кислоты плотностью 1,19 надо взять для приготовления 1 литра 0,1 N раствора.

92. Какие индикаторы применяются при определениях ме­тодом нейтрализации? Что такое область перехода индикато­ра? Какую окраску имеет метилоранж при рН<3,1? при рН<4,4? Рассчитайте, сколько граммов едкого натра содер­жится в 1 мл 0,5 N его раствора?

93. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Nа₂СО₃ равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Nа₂СО₃ содержится в 250 мл этого раствора?

94. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие раст­воры применяются при титровании методом перманганатометрии, йодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодейст­вия КМnО₄ с FеSО₄ в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов КМnО₄ потребуется для окисления 20 г FеSО₄ в данных условиях.

95. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титрование 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 N раствора тиосульфата натрия.

96. Напишите уравнения реакций между перм.анганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент окислителя и восстанови­теля.

97. Как проводятся количественные определения хромато-метрическим методом? Закончите уравнения реакции и рассчи­тайте эквивалент К₂Сг₂О₇ в этих реакциях.

а) К₂Сг₂О₇ + KOH →

б) К₂Сг₂О₇ + CaCl₂ + H₂O →

в) К₂Сг₂О₇ + H₂SO₄ + NaNO₂ →

98. Укажите, какие индикаторы и почему можно приме­нить при титровании:

а) сильной кислоты сильным основанием, б) сильной кис­лоты слабым основанием,

в) слабой кислоты слабым основанием, г) слабой кисло­ты сильным основанием. Рассчитайте, чему равны титры: а) 1 N раствора НС1, б) 0,1 N раствора NН₄ОН, в) 0,01 N раствора Н₃РО₄.

99. Опишите ход определения жесткости воды комплексо-метрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 N трилона Б?

100. Что лежит в основе хроматографического метода ана­лиза? Где он применяется?

101*. Где применяются количественные и качественные оп­ределения в агрономии? С какими качественными и количест­венными аналитическими определениями вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы? С какими аналитически­ми приборами вы знакомы? Какими вам приходилось пользо­ваться?

* Эта последняя задача контрольной работы № 2 обязательна для всех вариантов.

Список литературы

Основной

1.Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.

2. Цитович И. К. Курс аналитической химии. М.: Высшая школа, 1985.

Дополнительный

1.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1981.

2.Глинка Н. Л. Общая химия. М.: Химия, 1973-1985.

3.Алексеев В. Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1982.

4.Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. М.: Химия, 1987.

5.Хомченко Г. П. Практические работы по неорганической химии и качественному анализу с применением полумикрометода. М.: Высшая школа, 1972.