Хімічна кінетика та рівновага

35. Окиснення сірки та її диоксиду відбувається за такими схемами:

а) S(тв.) + О₂(г) = SО₂(г);

б) 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SOз(г). Як зміниться швидкість цих реакцій, якщо тиск в кожній системі збільшити в чотири рази?

35. Напишіть вираз для константи рівноваги гомогенної системи

N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г). Як зміниться швидкість прямої реакції - реакції утворення аміаку - якщо збільшити концентрацію водню в три рази?

35. Реакція відбувається за схемою N₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ 2 NH₃ (г). Концентрації речовин до початку реакції були: [N₂] = 0,80 моль/л, [Н₂] = 1,15 моль/л, [NH₃] = 0,10 моль/л. Обчисліть концентрацію водню та аміаку, якщо [N₂] = 0,5 моль/л.

Відповідь: [NH₃] = 0,70 моль/л; [Н₂] = 0,25 моль/л.

35. Реакція відбувається за рівнянням Н₂(г) + І₂(г) = 2НІ(г). Константа швидкості цієї реакції при деякій температурі дорівнює 0,16. Початкові концентрації водню та йоду дорівнювали 0,04 моль/л і 0,05 моль/л відповідно. Обчисліть початкову швидкість реакції та її швидкість, якщо [Н₂] = 0,03 моль/л.

Відповідь: 3,2·10^-4 ; 1,92·10^-4.

35. Обчисліть, у скільки разів зменшиться швидкість реакції, яка відбувається в газовій фазі, якщо знизити температуру від 120°С до 80⁰С. Температурний коефіцієнт швидкості реакції 3.

Відповідь: у 81 раз.

35. Обчисліть, як зміниться швидкість реакції, яка відбувається в газовій фазі, якщо підвищити температуру на 60⁰С. Температурний коефіцієнт швидкості реакції 2. Відповідь: у 64 рази.

36. У гомогенній системі СО(г) + Сl₂(г) ↔ СОСl₂(г) рівноважні концентрації реагуючих речовин дорівнюють: [СО]_р = 0,2 моль/л; [Сl₂]_Р = 0,3 моль/л; [СОСl₂]_р = 1,2 моль/л. Обчисліть константу рівноваги системи та початкові концентрації Сl₂ та CO.

Відповідь: К_р = 20; [Сl₂]_Поч. = 1,5 моль/л; [СО]_поч. = 1,4 моль/л.

35. Реакція відбувається за рівнянням N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г). Початкові концентрації [N₂] = 0,049 моль/л; [O₂] = 0,01 моль/л. Обчисліть концентрації цих речовин,коли [NO] = 0,005 моль/л.

Відповідь: [N₂] = 0,0465 моль/л; [O₂] = 0,0075 моль/л.

35. У гомогенній системі А + 2В ↔ С рівноважні концентрації реагуючих газів [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Обчисліть константу рівноваги системи та початкові концентрації речовин А і В.

Відповідь: К_р= 250; [А]_о = 0,276 моль/л; [В]_о = 0,552 моль/л.

35. У гомогенній газовій системі А + В С рівновага встановилася при концентраціях [В] = 0,25 моль/л; [С] = 0,02 моль/л. Константа рівноваги системи дорівнює 0,04. Обчисліть початкові концентрації речовин А і В.

Відповідь: [А] = 2,02 моль/л; [В] = 0,27 моль/л.

35. Константа швидкості реакції розкладання N₂O, яка відбувається за рівнянням 2N₂O(г) = 2N₂(г) + О₂(г), дорівнює 5·10^-14. Початкова концентрація N₂O дорівнює 6,0 моль/л. Обчисліть початкову швидкість реакції та її швидкість, коли розпадеться 50% N₂O.

Відповідь: 1,8·10^-2; 4,5·10^-3.

35. Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи

СO₂(г) + С(вуг.)↔ 2СО(г). як зміниться швидкість прямої реакції, якщо концентрацію СO₂ зменшити в чотири рази? Як слід змінити тиск, щоб підвищити вихід CO?

35. Напишіть вираз для константи рівноваги гетерогенної системи

С(вуг.) + Н₂O(г)↔ СО(г) + Н₂(г). Як слід змінити концентрацію та тиск в системі, щоб змістити рівновагу в бік утворення водяної пари?

35. Рівновага гомогенної системи 4НСl(г) + O₂(г) ↔ 2Н₂O(г) + 2Сl₂(г) встановилася при таких концентраціях реагуючих речовин: [H₂O]p = 0, 14 моль/л; [Сl₂]_Р = 0, 14 моль/л; [НСl]р = 0,20 моль/л; [O₂]р = 0,32 моль/л. Обчисліть константу рівноваги та початкові концентрації хлороводню та кисню.

Відповідь: К_р= 0,75; [НСl]_о = 0,48 моль/л; [О₂]_о = 0,39 моль/л.

35. Рівновага гомогенної системи СО(г) + Н₂O(г) ↔ СO₂ (г) + Н₂(г) встановилася при таких концентраціях реагуючих речовин: [Н₂0]_р = 0, 064 моль/л; [СО]р = 0, 004 моль/л; [Н₂]_р = 0,016 моль/л; [СO₂]_р = 0,016 моль/л. Обчисліть, константу рівноваги та початкові концентрації води та чадного газу.

Відповідь: К_р= 1; [Н₂О]₀ = 0,08 моль/л; [СО]₀ = 0,02 моль/л.

35. Константа рівноваги гомогенної системи СО(г) + Н₂O (г) ↔ СO₂ (г) + Н₂(г) при деякій температурі дорівнює 1. Обчисліть рівноважні концентрації всіх реагуючих речовин, якщо початкові концентрації Н₂O і CO дорівнюють 0,40 моль/л та 0,10 моль/л відповідно.

Відповідь: [СO₂]_р = [Н₂]_р = 0,08 моль/л;[СО]_р = 0,02 моль/л; [Н₂O]_р = 0,32 моль/л.

57. Константа рівноваги гомогенної системи N₂ (г) + 3Н₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) при деякій температурі дорівнює 0,1. Рівноважні концентрації водню та аміаку відповідно дорівнюють 0,2 та 0,08 моль/л. Обчисліть рівноважну та початкову концентрації азоту.

Відповідь: [N₂]_P = 8 моль/л; [N₂]_o = 8,04 моль/л.

57. Рівновага гомогенної системи 2NO(г) + О₂ (г) ↔ 2NО₂(г) при деякій температурі встановилася при таких концентраціях реагуючих речовин: [NO]_p = 0,2 моль/л; [О₂]_Р = 0,1 моль/л; [NО₂]р = 0,1 моль/л. Обчисліть константу рівноваги та початкові концентрації NO та кисню.

Відповідь: К_р= 2,5; [NO]₀ = 0,3 моль/л; [О₂]_о = 0,15 моль/л.

57. Чому при збільшенні тиску змішується рівновага в системі

N₂(г) +3Н₂ (г)↔2NН₃ (г) та не зміщується рівновага в системі

N₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2 NO (г) ? Запишіть вираз для констант рівноваги кожної з наведених систем.

57. Початкові концентрації NO та Сl₂ в системі NO(г) + Сl₂ (г) ↔ 2 NOCl (г) дорівнюють 0,5 та 0,2 моль/л. Обчисліть константу рівноваги, якщо на момент встановлення рівноваги прореагувало 20% NO.

Відповідь: 0,416.