1.4. Розчини

1.4.1. Розчин, в якому речовина при певній температурі більше не розчиняється, називають:

а) насичений; б) ненасичений;

в) розведений; г) пересичений.

1.4.2. В шлунковому соці людини розчиненою речовиною є:

а) соляна кислота; б) натрій гідроксид;

в) вода; г) сірчана кислота.

1.4.3. Щоб збільшити розчинність газу, треба:

а) понизить температуру;

б) підвищити температуру;

в) підвищити тиск; г) понизить тиск.

1.4.4. При збільшенні температури, розчинність речовини:

а) зменшується; б) збільшується;

в) не змінюється;

г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

1.4.5. Тиск впливає на розчинність речовини:

а) рідкої; б) твердої;

в) газоподібної; г) нерозчинної.

1.4.6. Вибрати фактор, який збільшує розчинність твердих речовин:

а) пониження температури;

б) підвищення температури;

в) підвищення тиску; г) пониження тиску.

1.4.7. Хлорид натрію розчиняється у воді і не розчиняється в бензолі. Це пояснюється:

а) різною природою хімічного зв’язку у молекулах води і бензолу;

б) різною густиною води і бензолу;

в) різними ступенями окиснення атомів гідрогену у воді і у бензолі;

г) різними молярними масами у води і бензолу.

1.4.8. Вибрати формулу для знаходження масової концентрації розчину:

а) C_m = ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.4.9. Вибрати формулу для знаходження молярної концентрації розчину:

а) ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.4.10. Вибрати формулу для знаходження молярної концентрації еквівалентів розчину:

а) C_m = ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.4.11. Формула для обчислення моляльності водних розчинів:

а) С_m = ; б) B_x = ;

в) ; г) ω = ;

1.4.12. Моляльна концентрація (моляльність) – це відношення кількості розчиненої речовини (моль) до:

а) маси розчину; б) об’єму розчину;

в) маси розчинника; г) об’єму розчинника.

1.4.13. Масова частка розчиненої речовини в розчині позначається як:

а) ν; б) С_М; в) ρ; г) ω.

1.4.14. Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається в:

а) г/л; б) моль/л; в) г/дм³; г) %.

1.4.15. “Визначити масову частку речовини в розчині” означає:

а) знайти масу речовини, розчинену в 100 г води;

б) знайти масу речовини, розчинену в 100 г розчину;

в) знайти масу речовини в певній масі розчину;

г) знайти масу речовини в певному об’ємі розчину.

1.4.16. Молярна концентрація розчиненої речовини позначається як:

а) ν; б) С_М; в) ρ; г) ω.

1.4.17. Молярна концентрація розчиненої речовини виражається в:

а) г/л; б) моль/л;

в) г/дм³; г) відсотках (%)

1.4.18. Вибрати позначення одномолярного розчину:

а) 1 М; б) 2 н; в) 1 дм³; г) 1%.

1.4.19. Титр розчину визначає:

а) кількість г в 1 мл розчину;

б) кількість молів в 1 л розчину;

в) кількість г в 100 мл розчину;

г) кількість г в 1 л розчину.

1.4.20. Фізіологічний розчин – це:

а) 0,5%- розчин NaCl; б) 5%- розчин NaCl;

в) 0,9%- розчин NaCl; г) 8%- розчин глюкози.

1.4.21. Фізіологічний розчин – це:

а) 0,5%- розчин NaCl; б) 5%- розчин NaCl;

в) 9%- розчин NaCl; г) 5%- розчин глюкози.

1.4.22. Який фактор еквівалентності для сполуки фосфатної кислоти в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.23. Який фактор еквівалентності для сульфатної кислоти в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.24. Який фактор еквівалентності для сполуки гідроксиду хрому(ІІІ) в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.25. Який фактор еквівалентності для сполуки гідроксиду амонію в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.26. Який фактор еквівалентності для сполуки натрію хлориду в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.27. Який фактор еквівалентності для натрію карбонату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.28. Який фактор еквівалентності для натрію гідрокарбонату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.29. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду алюмінію:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.30. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду барію в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.31. Який фактор еквівалентності для сполуки купруму сульфату в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.32. Який фактор еквівалентності для амонію сульфату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.4.33 Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а) 98; б) 4,9; в) 49; г) 9,8.

1.4.34. Молярна маса еквіваленту фосфатної кислоти в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а. 98; б. 49; в. 24,5; г. 32,67.

1.4.35. Молярна маса еквіваленту гідроксиду амонію в реакціях обміну становить (в г/моль):

а) 78; б) 39; в) 35; г) 19,5.

1.4.36. Молярна маса еквіваленту сульфату амонію в реакціях обміну рівна (в г/моль):

а) 114; б) 57; в) 342; г) 171.

1.4.37. Молярна маса еквіваленту фосфату кальцію в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а) 51,67; б) 310; в) 155; г) 103,33;

1.4.38. В хірургії для дезінфекції рук використовують розчин:

а) мурашиної кислоти; б) NaОН;

в) NaCl; г) Н₂SО₄;

1.4.39. Тимчасова твердість води зумовлена наявністю у природній воді слідуючих солей кальцію та магнію

а) гідрокарбонатів

б) сульфатів;

в) хлоридів;

г) нітратів.

1.4.40. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

а) Насиченим; б) Ненасиченим;

в) Пересиченим; г) Розбавленим.

1.4.41. Вода з високою твердістю непридатна для використання у фармацевтичній промисловості. Які з наведених речовин можна використати з метою пом’якшення води?

а) Na₂CO₃, NaOH

б) CaCO₃, Ca(OH)₂

в) Na₃PO₄, CaCl₂

г) MgSO₄, H₂SO₄

1.4.42. Природна вода завжди містить розчинені солі. Яка з наведених солей може зумовлювати тимчасову твердість води?

а) Mg(HCO₃)₂ ; б) NaCl;

в) CaСl₂ ; г) MgCl₂

1.4.43. Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄)=98 г/моль) необхідно взяти:

а) 9,8 г H₂SO₄ ; б) 980 г NaCl;

в) 0,098 г NaCl; г) 49 г NaCl

1.4.44. Вкажіть речовину яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:

а) HCl; б) Na₂SO₄;

в) H₃PO₄ г) Al₂(SO₄)₃

1.4.45. Нашатирний спирт – це водний розчин з масовою часткою аміаку:

а) 10%; б) 3%;

в) 5% ; г) 15%

1.4.46. Для приготування 500 г 10% гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно:

а) 50 г NaCl; б) 0,5 г NaCl

в) 25 г NaCl; г) 75 г NaCl

1.4.47. У середньому людина вживає 6-7 кг кухонної солі на рік. Яка маса іонів хлориду вводиться в організм людини щоденно, якщо вважати, що людина з`їла впродовж року приблизно 5,85 кг NaCl?

а) ~ 10 г ; б) ~ 1 г;

в) ~ 0,6 г; г) ~ 6 г .

1.4.48. Розрахуйте масу натрій хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9\%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

а) 0,9 г ; б) 1,8 г;

в) 18 г; г) 0,36 г

1.4.49. Фактор еквівалентності кислот – це одиниця поділена на

а) валентність кислотного залишку;

б) число атомів гідрогену, що заміщується на метал;

в) число атомів гідрогену, що входить до кислоти.

1.4.50. Фактор еквівалентності основ – це одиниця поділена на:

а) валентність оксигруп; б) число атомів металу; в) число оксигруп.

1.4.51. Фактор еквівалентності солей – це одиниця поділена на:

а) валентність металу;

б) ступінь окислення металу;

в) сумарну валентність металу.

1.4.52. Фактор еквівалентності в окисно – відновних реакціях – це одиниця

поділена на:

а) число електронів, що приймає окисник, або віддає відновник;

б) число електронів, що бере участь в реакції;

в) зміна ступеня окиснення.

1.4.53. Молярна маса еквіваленту – це:

а) добуток молярної маси речовини на фактор еквівалентності;

б) добуток маси речовини на фактор еквівалентності;

в) відношення молярної маси речовини до фактору еквівалентності.

1.4.54. Молярна концентрація еквіваленту – це:

а) відношення маси еквівалента речовини до об’єму розчину;

б) кількість речовини в одиниці об’єму розчину;

в) кількість моль еквівалентів речовини в одиниці об’єму розчину.

1.4.55. За законом еквівалентів:

а)

б)

в)

г)