- •1.Химизм моноэтаноламиновой очистки газов от со2
- •2. Очистка газов от оксида углерода реакцией водяного газа.
- •3. Очистка газов от сероводорода "Флюор"-процесс.
- •4. Сиборд-процесс очистки газов от сероводорода.
- •5. Переработка н2s методом Клауса.
- •6. Окисление оксидов азота кислородом в жидкой фазе.
- •1 Очистка газов от диоксида углерода метанолом (ректизол)
- •2 Очистка газа от оксида углерода медноаммиачным раствором
- •3 Химизм очистки газов от н2s окислительными методами
- •4 Щелочногидрохиновый процесс очистки газов от н2s
- •5 Хемосорбция сос
- •6 Каталитическое восстановление нитрозных газов производства разбавленной азотной кислоты
- •1)Очистка от со2 цеолитами.
- •2)Химизм очистки газов от оксида углерода медно–аммиачным ра–ом.
- •3)Очистка газов от h2s «селексол» процесс.
- •4)Адсорбционная очистка газов от h2s.
- •5)Метод Клауса
- •6)Абсорбционная очистка нитрозных газов про-ва к.Hno3
- •1.Абсорбция оксида углерода водой.
- •2.Очистка газов оксида углерода метанированием.
- •3.Очистка газов от сероводорода «Пуризол»- процесс.
- •4. Мышьяково - содовый процесс очистки газов от .
- •5.Каталитич. Гидриров. Сос.
- •6.Окисление оксида азота жидкими окислителями.
Вариант 1
1.Химизм моноэтаноламиновой очистки газов от со2
Каждое из соединений содержит 1-у аминогруппу и хотя бы одну гидроксильную. Гидроксильная группа понижает давление паров и повышает растворимость в воде. Аминогруппа придает растворам щелочность, которая необходима для абсорбции кислых газов. Растворы аминов поглощают как диоксид углерода, так и Н2S.
2RNH2+CO2+H2O=(RH3N)2CO3 (1)
(RH3N)2CO3+CO2+H2O=2RH3NHCO3 (2)
RNH2+H2S=(RNH3)2S (3)
(RNH3)2S+H2S=RNH3HS (4)
Рис 1: Исх. газ проходит восходящим потоком через колонну 1 навстречу потоку раствора в 1 проходят реакции 1 и 2. Отработанный растворподогревают в 4 регенерир. раствором и поступает вверх отпарной колонны 2. регенерация пара происходит острым паром. Регенер.раствор охлаждают в 4, затем в 3 водой или воздухом и возвращаются на абсорбцию. Кислый газ из отпарной колнны охлаждается в 5 для конденсации водяных паров. Конденсат отделяетсяв 6 и возвращается в 2 для предотвращения увеличения концентрации раствора амина. конденсат подается в 2 выше хода насыщенного раствора для конденсации паров амина из потока кислого газа.
2. Очистка газов от оксида углерода реакцией водяного газа.
Реакция водяного газа (конверсия с водяным паром) используется для очистки газа с высоким содержанием СО
СО+Н2О=СО2+Н2+37,5кДж/моль (1)
катализатор Fe2O3 (85%), Cr2O3(15%)
катализатор устойчив в присутствии сернистых соединений и капельной влаги до 6000С
Рис. 6: Газ после конверсии природного газа, содержащего Н2, СО, СО2, охлождают добавкой водяного пара t1=3700C и подают в конвертер 1, где примерно 90% СО преобразуется по реакции 1. После конверсии газ охлождают в 2 до температуры 30-400С и подают в 3 на МЭА-ую очистку. Очищенный газ подогревают добавлением пара в 4 и подают на 2-ую ступень конверсии в 5 и на очистку от СО2 в 7.
3. Очистка газов от сероводорода "Флюор"-процесс.
поглотитель: пропиленкарбонат. особенности: низкое давление пара при высокой температуре. Десорбция происходит только при снижении давления, а энергия затрачивается на циркуляцию абсорбента. процесс экономичен при высоком давлении кислых газов. Схема процесса аналогична водной очистке от диоксида углерода.
4. Сиборд-процесс очистки газов от сероводорода.
Технологические схемы и аппаратуры однотипны и включают скруббер, где происходит поглощение Н2S, откуда отработанный раствор идет в регенератор, в который подается сжатый воздух.
Поглотитель: Na2CO3-требуется 3% для проведения абсорбции:
Na2CO3+Н2S=NaHS+NaHCO3 Регенерация: NaHS+1/2O2=NaOH+S;
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O "+":простота, экономичность, высокая степень извлечения. "-":большой расход воздуха на регенерацию, часть абсорбируемого сероводорода окисляется в тиосульфат, который не разлагается.
5. Переработка н2s методом Клауса.
используется для переработки Н2S, получ. в результате десорбции после очистки поглотительными методами:
Н2S+1/2O2=S+H2O+220кДж (1) t=200-13500C
2 стадии окисления: 1)термическая; 2)каталитическая. На первой стадии происходит окисление Н2S, при этом частьН2S преобразуется в SO2 при t=900-13500C. На второй стадии:
2Н2S+SO2=Al2O3220C3S+2H2O (2) Эта ступень проводится в две стадии, в виду большого экзотермического эффекта. После каждой ступени газы охлаждаются до 1500С для выделения серы. При содержании Н2S меньше 30% переработку ведут без термической ступени на 2-х каталитических.