- •Введение
- •Программа по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических вузов (факультетов), м. 2001
- •Раздел I. Основные понятия и законы термодинамики Термохимия
- •3.Термодинамика химического равновесия.
- •Раздел II. Термодинамика фазовых равновесий
- •Раздел III. Термодинамика разбавленных растворов
- •Раздел IV. Термодинамика растворов электролитов
- •Раздел V. Электрохимия
- •12.Окислительно-восстановительные потенциалы.
- •Раздел VI. Кинетика химических реакций и катализ
- •Раздел VII. Термодинамика поверхностных явлений
- •Раздел VIII. Дисперсные системы
- •20.Строение и электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления
- •Раздел IX. Аэрозоли. Суспензии. Эмульсии. Порошки
- •Раздел X. Высокомолекулярные соединения (вмс) и их растворы.
- •Общие методические указания по выполнению заданий к контрольной работе
- •Контрольная работа №1 Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 10
- •Контрольная работа №2 Задание 1
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 9
- •Задание 10
- •Экзаменационные вопросы по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтического факультета
- •Список литературы
- •Содержание
Введение
Курс физической и коллоидной химии состоит из двух связанных между собой, но самостоятельных разделов: курса физической и курса коллоидной химии. Курс физической химии является более обширным и, в свою очередь, состоит из нескольких частей, таких как химическая термодинамика, химическая кинетика, теории растворов, электрохимия, физико-химический анализ.
Физическая химия является теоретической основой многих современных инструментальных методов анализа, исследования и разделения веществ. К этим методам относятся потенциометрия, полярография, хроматография, экстракция, ректификация, осмометрия и многие другие, которые нашли широкое применение в фармации. Кроме того, изучение физической химии дает возможность глубже познать законы физики и химии, а также предсказывать химические процессы и управлять ими.
Коллоидная химия близко связана с физической химией и является физико-химией дисперсных систем и поверхностных явлений. Дисперсные системы широко используются в фармации в качестве различных лекарственных форм, таких как эмульсии, суспензии, коллоидные растворы и др.
Знание физической и коллоидной химии открывает для будущих провизоров большие возможности для решения многих проблем, встречающихся в практической деятельности в аптеках, аналитических лабораториях и в фармацевтической технологии.
Кроме того, решение приводимых контрольных заданий должно способствовать успешному освоению курсов таких профильных дисциплин как фармацевтическая химия, фармацевтическая технология и фармакогнозия.
Не смотря на свое общеобразовательное теоретическое значение, изучаемый на фармацевтических факультетах курс физической и коллоидной химии связан в основном с практическими вопросами и проблемами фармации и излагается в достаточно упрощенном виде.
Программа по физической и коллоидной химии для студентов фармацевтических вузов (факультетов), м. 2001
Раздел I. Основные понятия и законы термодинамики Термохимия
1.Предмет и методы термодинамики. Основные понятия. Системы: изолированные, закрытые и открытые. Состояние системы. Функция состояния. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные и адиабатические. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота.
Первое начало термодинамики. Математическое выражение 1-го начала. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплота процесса и соотношение между ними. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания веществ. Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации. Энтальпийные диаграммы. Зависимость теплоты процесса от температуры, уравнение Кирхгофа.
2.Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Максимальная работа процесса. Полезная работа. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики. Энтропия – функция состояния системы. Изменение энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и её связь с вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.
Третье начало термодинамики. Абсолютная энтропия. Стандартная энтропия.
Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Изменение энергии Гельмгольца и энергия Гиббса в самопроизвольных процессах.