4. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

4.1. Основная литература

1. Вольхин В.В. Общая химия: основной курс. – Изд. Лань, 2008.- 464 с.

2. Вольхин В.В. Общая химия: избранные главы. – Изд. Лань, 2008.-378 с.

3. Вольхин В.В. Общая химия:

4. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: ВШ, 2008. – 557 с.

5. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. – М: Дрофа, 2009. – 447 с.

6. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Фролова В.И., Курохтина Т.М., Дымова З.Н.- Изд. Дрофа, 2002.-295 с.

7. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Коровина Н.В. – М.: ВШ, 2004. – 255 с.

8. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии / Под.ред. Павлова Н.Н.-М.: Дрофа, 2005.-208 с.

4.2. Дополнительная литература

9. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей вузов.- М.: Интеграл-Пресс, 2006.-240 с.

10.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

11.Батаева В.В., Буданова А.А. Задачи и упражнения по общей химии Под.ред. Дунаева С.Ф. М.: издат.центр «Академия», 2010. – 151 с.

12.Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: учебник для студентов вузов. – СПб.: Химиздат, 2000. -623 с.

13.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа. 2006. – 480 с.

14.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Химические свойства неорганических веществ. М.: Колос. 2008. - 480 с.

15.Киселев Ю.М.. Добрынина М.А. Химия координационных соединений. М.: Изда тельство «Академия», 2007.-352 с.

4.3. Периодические издания

Периодические журналы: «Журнал общей химии», «Журналы неорганической химии», «Координационная химия».

4.4. Интернет-ресурсы

Химический каталог: химические ресурсы Рунета htt://www.ximicat.com/

Портал фундаментального химического образования России htt://www.chemnet.ru

Химик: сайт о химии для химиков htt://www.xumuk.ru/

Химический сервер htt://www.Himhelp.ru

4.5. Методические указания и материалы по видам занятий

4.5.1. Вопросы для подготовки к тестам, контрольным и лабораторным работам по разделам содержания учебной дисциплины.

2.Строение атома. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева. Химическая связь.

1. Согласно периодическому закону свойства элементов являются периодическими функциями атомного номера элементов. Как проявляется периодичность элек­тронных конфигураций атомов элементов в зависимости от их атомного номера?

2. Объясните основные тенденции изменения атомных радиусов элементов в периодах и группах? Какое влияние на изменение атомных радиусов элементов оказывают значения квантовых чисел (n и l), число электронов, заполняющих один и тот же электронный подуровень, число парных и непарных электронов на подуровне, образование относительно устойчивых электронных конфигураций р³, d⁵, f⁷?

3. Дайте определение энергии ионизации. В каких единицах СИ выражается энергия ионизации и каково соотношение между разными единицами? Что означают понятия «первая энергия ионизации», «вторая энергия ионизации» и т. д.?

4. Дайте определение сродства к электрону Е_е. Какими, положительными или отрицательными, значениями Е_е характеризуется при­соединение атомами разных элементов первого электрона, второго электрона?

5. Что выражает электроотрицательность элемента χ? Какую шкалу электроотрицательностей предложил Полинг? Какие иные методики рекомендованы для определения электроотрицательности? Как изменяются электроотрицательности элементов в периодах и группах? Где расположены в периодической таблице пози­ции для наиболее электроотрицательных и для наименее электроотрицательных («электроположительных») элементов?

6. Как можно использовать значения электроотрицательностей элементов для предсказания полярности связей, которые образуются между их атомами в хи­мическом соединении?

7. Дайте определение степени окисления элемента. Какие правила применяют для оп­ределения степеней окисления элементов в химических соединениях, включая мно­гоатомные ионы? Элементам в свободном состоянии приписывают нулевую сте­пень окисления. Могут ли иметь нулевую степень окисления элементы, входящие состав химических соединений?

8. Состав оксидов, как и других химических соединений, находится в периодической зависимости от атомного номера элементов. В частности, возможность образования оксида определенного состава зависит от устойчивости той или иной степени окисления конкретного элемента. Учитывая сказанное, сделайте прогноз относительно изменения состава и устойчивости оксидов s- и p-элементов в периодах и группах.

9. Зная положение элемента в периодической таблице и его электроотрицательность, можно оценить кислотно-основные свойства образуемых им оксидов. Дайте оценку изменения кислотно-основных свойств оксидов элементов в периодах и группах. Рассмотрите положение в периодической таблице элементов, оксиды которых обладают амфотерными свойствами. Как можно доказать амфотерный характер оксидов? Если оксиды образованы одним и тем же элементом в разных степенях окисления, то каковы тенденции изменения кислотно-основных свойств оксидов в зависимости от степени окисления элемента? Каким свойством отличаются индифферентные оксиды от оксидов других классов?

10. Дайте определение понятию «химическая связь». Что происходит с энергией системы при образовании химической связи? Какую роль играют электроны при образовании связи между атомами? Что происходит с электронами при образовании связи? Подведите общий итог взаимодействиям, определяющим баланс сил, за счет которого поддерживается оптимальное расстояние между связанными атомами.

11. Назовите три основных типа химических связей. Каковы особенности распреде­ления электронов между атомами в зависимости от типа связи между ними? Оп­ределите место в этой классификации полярной и координационной связей. Как можно предсказать тип возможной связи между атомами, зная значения электроотрицательности элементов?

12. Как образуется ковалентная связь? Приведите примеры молекулярных веществ, образованных за счет ковалентных связей. Чем отличается координационная (донорно-акцепторная) связь от ковалентной?

13. Основными характеристиками химической связи являются энергия, длина и по­лярность. Что выражает каждая из этих характеристик связи?

14. Охарактеризуйте одинарные, двойные и тройные связи. Какова корреляция между кратностью связей и их энергией, длиной?

15. Как можно оценить полярность химической связи, зная значения электроотрицательностей атомов элементов, образующих химическую связь? Что является мерой полярности молекул? В каких единицах выражается дипольный момент?