- •Московский государственный университет технологий и управления им к.Г. Разумовского
- •Кафедра химических технологий
- •Общая химическая технология
- •1. Цели освоения дисциплины
- •Место дисциплины (модуля) в структуре ооп впо
- •3. Компетенции студента, фомируемые в результате освоения дисциплины (модуля)/ожидаемые результаты образования и компетенции студента по завершении освоения программы учебной дисциплины
- •Структура и содержание учебной дисциплины (модуля)
- •Рабочая программа и методические указания к разделам и темам
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов.
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •Образовательные технологии
- •6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •Контрольные задания
- •Задание №1 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №2 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Задание №3 Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вопросы для самопроверки:
- •Тема 1. Введение
- •Тема 2. Химическая технология и химическое производство
- •Тема 3. Основные физико-химические закономерности химико-технологических процессов
- •Тема 4. Промышленные химические процессы –
- •Тема 5. Промышленная экология
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение учебной дисциплины (модуля)
- •Список литературы
- •Материально-техническое обеспечение учебной дисциплины (модуля)
Вариант №6
Химико-технологические схемы. Структура и состав ХТС. Оценка свойств ХТС. Элементы химико-технологических систем. Технологические связи элементов. Их схемы и назначения.
Коксование каменного угля. Назначение процесса. Продукты коксования, их переработка и назначение.
Составить материальный баланс производства этанола методом гидратации этилена с избытком воды, протекающей по реакциям:
С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН
2С2Н5ОН → (С2Н5)2О + Н2О
Производительность по спирту-сырцу 100 тонн. Состав спирта-сырца, % (масс.): этанол – 38, диэтиловый эфир – 4, вода – 58. Конверсия этилена – 94%. Содержание газов в этилене, % (об.): этилен – 60, этан – 40. Потери этилена, % (масс.): 0,6.
Вариант №7
Многофункциональность химического производства – получение продуктов, экономное использование сырья, материалов и энергии, экологическая безопасность.
Перспективные и альтернативные источники энергии.
Составить материальный баланс окисления n-ксилола жидкофазным окислением кислородом воздуха, протекающего по реакции:
CH3-C6H4-CH3 + 3O2 → 2H2O + COOH-C6H4-COOH
Производительность установки на выходе 7500 тонн в сутки. Потери кислоты от полученного количества, % (масс.): 2,04. Конверсия n-ксилола – 95%. Избыток воздуха от стехиометрии 140%. Содержание n-ксилола в растворе, % (масс.): n-ксилола – 57, растворителя уксусной кислоты – 43.
Вариант №8
Межотраслевой характер химической технологии.
Возобновляемые и не возобновляемые источники сырья. Отходы производства как источник вторичных материальных ресурсов.
Составить материальный баланс нейтрализатора для получения аммиачной селитры, протекающей по реакции:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Производительность установки 10 тонн. В производстве применяется 40%-ная азотная кислота и 80%-ный газообразный аммиак. Потери кислоты и аммиака в производстве составляют, соответственно, 3% и 10% от теоретически необходимого. Состав газа, % (об.): NH3 – 80, N2 – 20.
Вариант №9
Химическая технология как наука об экономически, экологически и социально обоснованных способах и процессах переработки сырья с изменением его состава и свойств путем проведения химических и физико-химических превращений в предметы потребления и средства производства.
Топливо как химическое сырье.
Составить материальный баланс синтеза мочевины, протекающей по реакции:
2NH3 + CO2 ↔ CO(NH2)2 + H2O
Источником CO2 является газ, содержащий, (об.): CO2 – 93, N2 – 7. Избыток NH3 составляет 100% от стехиометрического количества. Потери мочевины в процессе производства, % ,(масс.): 2. Расчет вести на 1 тонну мочевины.
Вариант №10
Иерархическая организация процессов в химическом производстве, химико-технологический аппарат, химико-технологический процесс, химическое производство, производственное объединение.
Энерготехнологические схемы. Эксэргетический анализ, как метод оценки эффективного использования сырья и энергии.
Составить материальный баланс производства диалкилпиридина методом конденсации паральдегида с аммиаком, протекающей по реакции:
4(СH3CHO)3 + 3NH3 → 3C2H5-C5NH3-CH3 + 12H2O
2(CH3CHO)3 + 2NH3 → C5NH4-CH3 + C5NH4-CH3 + 6H2O + 2H2
Пропускная способность установки по аммиаку 3400 кг. Состав аммиачной воды, % (масс.): аммиак – 30, вода – 70. Конверсия аммиака – 85%. Потери аммиака от исходного 1%. Концентрация паральдегида в уксусной кислоте 50%.