- •Содержание
- •Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам
- •Название лабораторной работы
- •Экспериментальная часть
- •1.1. Ход и данные опыта
- •1.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
- •1.3. Выводы
- •1.4. Ответы на контрольные вопросы
- •Правила построения графиков
- •1.1. Теоретическая часть
- •1.1.1 Скорость физико-химических процессов
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •1.1.2 Равновесие в физико-химических процессах
- •Влияние изменения внешних условий на положение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1.2. Экспериментальная часть
- •1.2.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •1.2.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •1.2.3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ
- •1.2.4. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия
- •1.2.5. Влияние температуры на состояние равновесия
- •1.3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа №2 электролиты. Реакции в растворах электролитов
- •2.1. Теоретическая часть
- •Общая характеристика растворов электролитов
- •Способы выражения концентрации растворов
- •2.1.2. Количественные характеристики процессов диссоциации Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •Растворы сильных электролитов
- •Равновесие в растворах слабых электролитов
- •2.1.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •2.1.4. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей
- •2.2. Экспериментальная часть
- •2.2.1. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •2.2.2. Смещение равновесия диссоциации слабого электролита
- •Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
- •2.2.3. Гидролиз солей. Образование кислых и основных солей при ступенчатом гидролизе
- •2.2.4. Влияние температуры на степень гидролиза солей
- •2.3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа №3 электрохимические процессы и явления
- •3.1. Теоретическая часть
- •3.1.1 Электродные потенциалы
- •Металлические электроды
- •Водородный электрод
- •Кислородный электрод
- •3.1.2 Гальванические элементы
- •3.1.3 Явление поляризации в гальванических элементах
- •3.1.4 Процессы электролиза
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •3.2. Экспериментальная часть
- •3.2.1 Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей
- •3.2.2 Определение стандартной эдс химического гальванического элемента
- •3.2.3 Электролиз растворов солей на инертных электродах
- •Электролиз сульфата меди
- •Электролиз хлорида натрия
- •Электролиз иодида калия
- •3.3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Лабораторная работа №4 электрохимическая коррозия и методы защиты от коррозии
- •4.1. Теоретическая часть
- •Условия самопроизвольного протекания коррозии:
- •4.2. Экспериментальная часть
- •4.2.1 Коррозия, возникающая при контакте двух металлов, различных по природе
- •4.2.2 Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар
- •4.2.3 Активирующее действие ионов ci на процессы коррозии
- •4.2.4 Анодные и катодные защитные покрытия
- •4.2.5 Протекторная защита
- •4.2.6 Катодная защита (электрозащита)
- •4.3. Контрольные вопросы
- •Литература
- •Т приложениЕаблица п.1
- •220013, Минск, п. Бровки, 6
Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
«Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники»
Кафедра химии
Забелина И.А., Молочко А.П., Соловей Н.П., Ясюкевич Л.В.
ХИМИЯ
ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
для студентов 1-го курса БГУИР
Минск БГУИР 2010
УДК 54(076.5)
ББК 24.1я73
З12
Составители:
И. А. Забелина, А. П. Молочко, Н. П. Соловей, Л. В. Ясюкевич
Рецензент доцент кафедры электронной техники и технологии БГУИР, кандидат физико-математических наук
Г. М. Шахлевич
З
З12
Химия : лаб. практикум для студ. 1-го курса днев., заоч. и дист. форм обуч. всех спец. БГУИР / И. А. Забелина [и др.]. – Минск : БГУИР, 2010. – 54 с.
ISBN 978-985-488-
Содержит краткие теоретические сведения, методику проведения эксперимента, контрольные вопросы и справочные данные, требования к составлению отчета.
В конце каждого опыта даны теоретические задания и дополнительные вопросы, способствующие более глубокому осмыслению результатов эксперимента, их анализу и грамотному оформлению отчета по выполненной лабораторной работе.
Предназначен для студентов всех специальностей дневной, заочной и дистанционной форм обучения БГУИР.
УДК 54 (076.5)
ББК 24.1я73
ISBN 978-985-488 |
© |
|
|
© |
УО «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники», 2010 |
Содержание
Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам 4
Правила построения графиков 5
Лабораторная работа №1
КИНЕТИКА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 6
Лабораторная работа №2
ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 16
Лабораторная работа №3
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ЯВЛЕНИЯ 31
Лабораторная работа №4
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ
ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ 45
ПРИЛОЖЕНИЕ 53
Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам
Отчет оформляется студентом индивидуально на листах формата А4 с одной стороны листапо следующей схеме.
Название лабораторной работы
Цель работы (приводится к каждой лабораторной работе).
Экспериментальная часть
. Название опыта (из методического пособия)
1.1. Ход и данные опыта
Из приведенного в пособии порядка выполнения опыта и записей в рабочей тетради выбрать краткую информацию, отражающую:
– условия проведения опыта (концентрации веществ, температура и т.д., обратив внимание на постоянство этих параметров или их изменение);
– основные этапы проведения эксперимента (исключается подробное переписывание инструкции по выполнению опыта из методического пособия в отчет).
Данные опыта оформляются в виде таблиц или в виде краткого описания наблюдаемого внешнего признака реакции (изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа).
1.2. Расчет и анализ данных, или анализ результатов наблюдений
Приводятся расчетные формулы в общем виде, указывается последовательность их преобразования. Численные значения всех величин подставляются в уравнения с учетом их размерностей. В соответствии с требованиями выполняются графики. Обязательно записывается уравнение в молекулярной и ионной формах той реакции, которая лежит в основе эксперимента.
В анализе данных следует объяснить полученные результаты, т.е.:
– установить характер наблюдаемой зависимости;
– выяснить причину наблюдаемой зависимости, используя теоретический материал;
– дать исчерпывающие ответы на все поставленные вопросы и выполнить все задания каждого опыта.
1.3. Выводы
Вывод делается по каждому опыту как краткоеобобщенное сообщениео полученном результате. Например:
«Установлена зависимость (характер влияния, принцип действия и т. д.)…»
«Показано, что…»
«Результаты опыта согласуются (подтверждают и т. д.) с таким-то теоретическим положением (законом, принципом, правилом и т. д.)».
1.4. Ответы на контрольные вопросы
Вопросы или условия задач приводятся полностью или в сокращенном виде. Ответы и решения задач должны быть полными и исчерпывающими.
! К защите работы допускаются студенты, выполнившие лабораторную работу и оформившие отчет в соответствии с требованиями.
Правила построения графиков
При графической обработке экспериментальных данных применяется прямоугольная система координат. На ось абсцисс наносятся значения независимой переменной х, на ось ординат – значения функции у.
Так как результаты опыта в той или иной степени неточны, то всегда будет наблюдаться разброс точек. Поэтому кривую следует проводить таким образом, чтобы она была плавной и проходила возможно ближе ко всем нанесённым точкам. При обнаружении точек, значительно удаленных от кривой, эксперимент в этой области следует считать ошибочным и данные не учитывать.
Кривая должна занимать почти все поле координат. Для этого в качестве опорных точек при разметке осей следует выбирать не опытные, а округленные и равноотстоящие значения хиу(в интервале, охваченном экспериментом). Например, еслихменяется в пределах от 0,53 до 0,97 единиц, то ось абсцисс – целесообразно ограничить слева значением 0,5, а справа – 1,0. После этого наносятся результаты наблюдений. Это позволит впоследствии быстро и легко определить координаты любой точки на кривой (рис. ).
Соотношения масштабов по координатным осям следует выбирать таким, чтобы кривая не была очень крутой или же очень пологой, т. е. сжатой по одной оси и растянутой по другой. Слишком мелкий масштаб приведет к утрате точности, излишне крупный – к непроизводительной затрате времени на построение графика.
Графики рекомендуется рисовать на миллиметровой бумаге карандашом. На координатных осях следует указать обозначения величин и размерность данных. В подрисуночных подписях исключается указание величин через буквенные обозначения. Подписи к рисункам размещаются снизу под графиком (см. рис. ). Например:
Рис. . Пример изображения опытных данных в удачно выбранном масштабе и с правильно проведенной кривой |
Рис. . Пример изображения опытных данных в неудачновыбранном масштабе и с неправильнопроведённой кривой |
КИНЕТИКА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость и равновесие физико-химических процессов.