Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + |
+ (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl |
|
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + NaOCl + (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl
Волобуев М. Н. Fe, Co, Ni
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + NaOCl + (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl
Волобуев М. Н. Fe, Co, Ni
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+2)
Получение оксида и гидроксида
ЭCl2 + 2NaOH = Э(OH)2 ↓ +2NaCl
t
Э(OH)2 →− ЭO + H2O (FeO – без доступа O2)
Основания слабые, соли подвержены гидролизу
Э2+ + H2O ЭOH+ + H+
продукты гидролиза – комплексы типа Ni3(OH)3+3
Гидроксиды имеют основный характер
ЭO + H2SO4 = ЭSO4 + H2O
сплавление
Na2O + NiO −−−−−−−→ Na2NiO2
Сульфиды имеют черный цвет, в отличие от MnS
Э2+ + H2S = ЭS ↓ +2H+
ЭS + 2H+(изб) = Э2+ + H2S ↑ – растворение в кислоте
Восстановительные свойства характерны для Fe (+2)
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 10FeCl3 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2Э(OH)2 + NaOCl + (x − 2)H2O = Э2O3 ·xH2O + NaCl
Волобуев М. Н. Fe, Co, Ni
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
||
Fe3+ |
+ 3H2O −−−−−−→ |
+3H+ |
|
|
|
|
|
|
Волобуев М. Н. |
|
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
|
|
Fe3+ |
кипячение |
↓ +3H+ |
|
+ 3H2O −−−−−−→ Fe(OH)3 |
|||
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
|
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
|
|
Fe3+ |
кипячение |
↓ +3H+ |
|
+ 3H2O −−−−−−→ Fe(OH)3 |
|||
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
|
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): кислотно-основные свойства
Получение гидроксидов: обмен или окисление Э(+2)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
2Co(OH)2 + H2O2 = 2Co(OH)3
Выделить Э2O3 для Co и Ni нельзя
t
2Fe(OH)3 →− Fe2O3 + 3H2O
t
6Co2O3 −→ 4Co3O4 + O2 (аналогично у Ni)
Co3O4 = Co2O3 · CoO – смешанный оксид
Гидроксиды Э(+3) имеют амфотерный характер
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
сплавление
Fe2O3 + Na2O −−−−−−−→ 2NaFeO2
Fe(OH)3 – слабое основание, соли подвержены гидролизу
Fe3+ |
+ H2O FeOH2+ + H+ |
|
|
Fe3+ |
кипячение |
↓ +3H+ |
|
+ 3H2O −−−−−−→ Fe(OH)3 |
|||
|
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
|
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |
Э(0) Э(+2) Э(+3) Комплексы
Соединения Э(+3): Red-Ox свойства
Соединения Co(+3) и Ni(+3) – довольно сильные окислители
2Co3O4 + 12HCl = 6CoCl2 + O2 + 6H2O 
Fe(+3) – мягкий окислитель (окисляет I−, S2−)
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
Только Fe(+3) можно окислить сильным окислителем
t
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH →− 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Co3O4 + Br2 + KOH 9
Ферраты(+6) – более сильные окислители, чем перманганаты
4K2FeO4+10H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+3O2+4K2SO4+10H2O
Волобуев М. Н. |
Fe, Co, Ni |