- •Лабораторный практикум по химии
- •Ведение
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Важнейшие законы химии
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молярная масса газа (из 2.1.) равна
- •Подготовка к работе Изучите теоретические вопросы и пример решения типовой задачи:
- •Рабочее задание Задание 1. Определение молекулярной массы углекислого газа
- •Результаты опыта по определению молекулярной массы со2
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Данные для расчета молярной массы эквивалента
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Соединений Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение свойств оснóвных оксидов
- •Задание 2. Изучение свойств кислотных оксидов
- •Задание 3. Получение и изучение свойств гидроксидов
- •Задание 4. Составление уравнений реакций получения солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •И химическая связь Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение химических свойств элементов третьего периода периодической системы и их оксидов
- •Задание 2. Изучение особенностей изменения химических свойств в ряду простых веществ Si, Ge, Sn, Pb
- •Задание 3. Сравнение химической активности брома и йода
- •Задание 4. Изучение механизма образования ковалентной связи
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Темы рефератов
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Задание 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Задание 4. Влияние температуры на смещение химического равновесия
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Реакция среды характеризуется через водородный показатель pH. При решении задач будем пользоваться формулой
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Решение расчётных задач по общим свойствам растворов
- •Задание 2. Проведение практически необратимых реакций двойного обмена
- •Задание 3. Измерение рН раствора электролита и вычисление степени его диссоциации
- •Задание 4. Гидролиз солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовые задачи
- •Рабочее задание Задание 1. Влияние реакции среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Задание 2. Количественная характеристика электрохимической активности металлов
- •Задание 3. Измерение эдс гальванического элемента
- •Задание 4. Действие разбавленных кислот на металлы
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача 1
- •Типовая задача 2
- •2) Активный анод (медный электрод):
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение механизма коррозионных процессов коррозия меди в атмосфере йода
- •Коррозия при контакте двух металлов
- •Коррозия металла в результате различного доступа кислорода
- •Задание 3. Защита металлов от коррозии Защитные свойства металлических покрытий
- •Задание 4. Электролиз водных растворов
- •Отчет о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание Задание 1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде
- •Задание 2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде
- •Задание 4. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Задание 5. Коагуляция коллоидного раствора Fe(oh)3
- •Задание 6. Получение геля кремниевой кислоты
- •Химический анализ Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Рабочее задание Задание 1. Качественные реакции обнаружения ионов
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Получение углеводородов простой перегонкой нефти
- •Задание 2. Окисление органических соединений
- •Задание 3. Получение высокомолекулярных соединений (полимеров)
- •Задание 4. Химические свойства полимеров
- •А) Реакция каучуков
- •Б) Деполимеризация полиметилметакрилата
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Заключение
- •Библиографический список
- •394006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Рабочее задание Задание 1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде
Налейте в две пробирки до половины объёма воды. В одну из них добавьте 1 мл раствора желатина ( = 0,1%). В обе пробирки внесите на кончике шпателя растёртый в порошок мел, сильно встряхните, поставьте пробирки в штатив и следите за расслаиванием суспензии.
Сравните время расслаивания суспензий и роль высокомолекулярного вещества желатина.
Задание 2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде
Возьмите две пробирки. В одну из них налейте ~ 2 мл раствора стеарата натрия ( = 3 %) или хозяйственного мыла, а затем в обе пробирки налейте до половины объёма воды и по 8-10 капель неполярной жидкости (ксилола или растительного масла), сильно встряхните.
Следите за расслаиванием эмульсии. Отметьте метод получения дисперсной системы. Сравните время расслаивания эмульсии в двух пробирках. Объясните стабилизирующее действие ПАВ.
Графически изобразите стабилизацию эмульсии «масло-вода» поверхностно-активным веществом.
Задание 3. Получение золей иодида серебра с разноимённым зарядом частиц
Налейте в пробирку 2 мл раствора KJ (сМ = 0,05 моль/л) и медленно при встряхивании добавьте 3-4 капли раствора AgNO3 (сМ = 0,05 моль/л). Обратите внимание на опалесценцию золя AgJ, связанную со способностью коллоидных растворов рассеивать свет.
Напишите уравнение реакции получения AgJ в молекулярной, ионно-молекулярной формах. Изобразите строение мицеллы AgJ , укажите её составные части, заряд коллоидной частицы золя, полученного в избытке KJ, и причины его возникновения.
Повторите опыт, взяв избыток AgNO3 (2 мл) и добавив 3-4 капли раствора KJ. Изобразите строение мицеллы AgJ, укажите заряд коллоидной частицы и причины его возникновения.
Слейте в одну пробирку (по ~1 мл) оба золя AgJ. Отметьте увеличение мутности системы в результате взаимной коагуляции разноимённо заряженных золей AgJ. Определите знак заряда коллоидных частиц AgI экспериментально. Для этого возьмите два листка фильтровальной бумаги и нанесите на них по капле золя AgJ. Бумага, как некоторые другие вещества, при погружении в воду заряжается отрицательно. Положительно заряженный золь AgJ на бумаге расслаивается, а отрицательно заряженный не расслаивается.
Результаты заданий 1, 2, 3 обобщите в табл. 11.1.
Таблица 11.1
Характеристика дисперсных систем
Номер опыта
|
Дисперсная фаза |
Дисперсионная среда |
Название системы
|
Метод получения |
Стаби- лизатор
|
Фактор устойчивости |
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
3 избыток KJ |
|
|
|
|
|
|
3 избыток АgNO3 |
|