- •Химия учебное пособие
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •1.1 Основные стехиометрические законы и расчеты по уравнениям реакций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •112 Г железа выделяет 67,2 л водорода 5,6 .103 г железа выделяет vх л водорода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •1.2 Основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Строение вещества
- •2.1. Строение атома. Периодическая система элементов д.И.Менделеева Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.1, §§ 1.1…1.4]; [2 – гл.1, §§ 1.1….1.4]; [3 – гл.Іі, §§ 17…19; гл.III, §§ 25…34]. Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая связь и строение простых молекул
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1 Энергетика химических процессов. Химическое сродство
- •Литература: [1 – гл.5, §§ 5.1…5.4]; [2 – гл.І,іі §§ 1.1…1.4, 2.1…2.3]; [3 – гл.Vі, §§ 55,56,66…68].
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Растворы
- •4.1. Способы выражения концентрации растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл.4, § 4.1]; [2 – гл.7, §§7.1, 7.2]; [3 – гл.VII§§ 73…77]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.3 Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.4 Жесткость воды и методы ее устранения Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.12, § 12.3]; [2 - гл.VIII, § 8.6]; [3 - гл.VII, § 69; гл. XIX, §§ 211,212]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Тема 6. Специальные разделы химии
- •6.1. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 - гл.8, 15, §§ 8.7; 15.3]; [2 – гл.7, § 7.8]; [3-гл.Х, §§ 105…109; 112…114]. Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.2. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •6.3. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список
- •Заключение
- •Варианты контрольных заданий
Задачи для самостоятельного решения
41. Какими квантовыми числами описывается состояние электрона в атоме? Что характеризует каждое квантовое число и какие значения оно может принимать? Какие значения принимают квантовые числа n , l, ml, ms для внешних электронов атома магния?
42. Как изменяются свойства элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Разберите на примере 3-его периода и ,Y групп главных подгрупп. Как можно объяснить эти изменения на основании строения атома?
43. На основании принципа Паули объясните максимальновозможное число электронов на четвертом энергетическом уровне. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 30. Укажите валентные электроны.
44. Напишите электронную формулу элемента, в атоме кото-рого последний электрон находится на 3р орбитали. Покажите рас-пределение электронов по квантовым ячейкам. В каком периоде, группе, подгруппе находится этот элемент, и как он называется? К металлам или неметаллам он относится? Напишите формулу его оксида и гидроксида, укажите их характер.
45. Напишите электронную формулу элемента, в атоме кото-рого последние два электрона находятся на 4s орбитали, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. В каком периоде, группе и подгруппе находится этот элемент и как он называется? К металлам или неметаллам он относится? Напишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.
46. По какому признаку элементы группы подразделяются на главную и побочную подгруппы? Какие элементы называются полными электронными аналогами? Приведите пример и напишите электронные формулы выбранных элементов.
47. На основании расположения валентных электронов - …3s1, …3s23p6 , …3d04s2, ...5s25p4 , …4d25s2 – определите место элемента в периодической системе (семейство, группу, подгруппу, период).
48. Напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-его периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются свойства этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите электронные формулы этих элементов. Покажите распределение валентных (внешних) электронов по квантовым ячейкам.
49. У какого элемента – кальция или цинка – сильнее выражены металлические свойства? Объяснение дайте в соответствии со строением их атомов. Напишите электронные формулы кальция и цинка и распределите электроны по квантовым ячейкам.
50. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют фосфор и сера? Составьте формулы соединений данных элементов с кислородом и водородом, отвечающих этим степеням окисления. Напишите электронные формулы этих элементов и распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеет каждый из этих атомов? Как формулируется правило Хунда?
51. Какое максимальное число электронов может распределяться на s-, p-, d- –орбиталях четвертого энергетического уровня? В чем заключается принцип Паули? Укажите, к какому семейству относятся элементы кальций, железо, бром. Напишите электронные формулы этих элементов.
52. Что такое потенциал ионизации? Как изменяется восстановительная активность s– и p- элементов одного и того же периода и главной подгруппы с увеличением порядкового номера? У какого из элементов – натрия или алюминия – энергия ионизации выше? Напишите электронные формулы этих элементов.
53. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислтельная активность неметаллов одного и того же периода и главной подгруппы с увеличением порядкового номера? У какого из элементов – хлора или брома – сродство к электрону выше? Напишите электронные формулы этих элементов.
54. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям для атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы.
55. Определите место элемента в периодической системе, его свойства, формулу, и характер его высшего оксида, если порядковый номер элемента: а) 14, б) 15, в) 16, г) 35, д) 55, е) 56.
56. Напишите электронную формулу элементов фосфора, ванадия, хлора, марганца. На каком основании хлор и марганец, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
57. Какие орбитали и почему заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р; 6s или 5р? Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 39. Определите место элемента в периодической системе (период, группу), его свойства, формулу и характер высшего оксида.
58. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1;2; 3? Какие элементы в периодической системе относятся к s-, p-, d-,f- семействам? Приведите примеры элементов s-, p-, d- семейства и напишите их электронные формулы.
59. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml, ms, характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они принимают для валентных электронов атома кальция? Определите место этого элемента в периодической системе (период, группу), его свойства, характер оксида и гидроксида. Составьте электронную формулу атома кальция.
60. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов элементов d- семейства от последовательности заполнения их у атомов s- и р- семейства? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 26. Покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам.