- •Факультет агрохимии, почвоведения и экологии Кафедра химии
- •310200- “Агрономия”, 320400- “Агроэкология”,
- •310100 - “Агрохимия и агропочвоведение”,
- •311200 - “Технология производства и переработки
- •Введение
- •Часть 1. Физическая химия.
- •Часть 2. Коллоидная химия.
- •Рекомендуемая литература
- •Общие методические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы
- •Часть 1. Физическая химия
- •Агрегатные состояния вещества. Контрольные задания № 1-10
- •Химическая термодинамика и термохимия. Контрольные задания № 11-15
- •Контрольные задания № 16-20
- •Химическая кинетика и катализ. Фотохимические реакции. Контрольные задания № 21-30
- •Химическое равновесие. Контрольные задания № 31-40
- •Контрольные задания № 36-40
- •Растворы неэлектролитов. Контрольные задания №41-45
- •Контрольные задания №46-50
- •Растворы электролитов. Контрольные задания № 51-55
- •Контрольные задания № 56-60
- •Электропроводность растворов электролитов. Контрольные задания № 61-70
- •Электродные потенциалы. Контрольные задания № 71-80
- •Часть 2. Коллоидная химия
- •Поверхностные явления. Контрольные задания № 81-90
- •10. Коллоидные системы и способы их получения. Оптические свойства коллоидных систем. Контрольные задания № 91-100
- •11. Электрические свойства коллоидных систем. Контрольные задания № 101-110
- •12. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Контрольные задания 111-120
- •13. Микрогетерогенные системы. Полуколлоиды.
- •Растворы высокомолекулярных соединений (вмс).
- •Гели и студни.
- •Контрольные задания № 121-130
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ (стандартные условия)
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 ºС
- •Ряд напряжений металлов
- •Содержание
- •Часть 1. Физическая химия
- •Часть 2. Коллоидная химия
Термодинамические характеристики некоторых веществ (стандартные условия)
Вещество |
|
|
H2 |
0 |
130,52 |
O2 |
0 |
205,04 |
N2 |
0 |
191,61 |
Cl2 |
0 |
223,07 |
H2O |
-285,83 |
69,95 |
CO |
-110,53 |
197,55 |
CO2 |
-393,51 |
213,66 |
HCl |
-92,31 |
186,91 |
NH3 |
-45,94 |
192,66 |
NO |
91,26 |
210,64 |
NO2 |
34,19 |
240,06 |
CH4 |
-74,85 |
186,27 |
C2H2 |
226,75 |
200,82 |
C2H5OH |
-276,98 |
160,67 |
CH3COH |
-166,00 |
264,20 |
CH3COOH |
-484,09 |
159,83 |
CH3COOC2H5 |
-479,03 |
259,41 |
Таблица 3.
Константы диссоциации слабых электролитов при 25 ºС
Электролит |
Уравнение диссоциации |
Константа диссоциации (КД) |
Силовой показатель (рК) |
Азотистая кислота |
HNO2 → H+ + NO2– |
4.00 ∙ 10–4 |
3.40 |
Гидроксид аммония |
NH4OH → NH4+ + OH– |
1.79 ∙ 10–5 |
4.75 |
Уксусная кислота |
CH3COOH → CH3COO– + H+ |
1.87 ∙ 10–5 |
4.73 |
Таблица 4.
Ряд напряжений металлов
Электрод |
Уравнение электродного процесса |
Стандартный потенциал j° при 25°С , В |
K+/ K |
K+ + e- = K |
-2.924 |
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2e- = Ca |
-2.866 |
Na+/ Na |
Na+ + e- = Na |
-2.714 |
Mg2+/ Mg |
Mg2+ + 2e- = Mg |
-2.363 |
Al3+/Al |
Al3+ + 3e- = Al |
-1.663 |
Zn2+/Zn |
Zn2+ + 2e- = Zn |
-0.763 |
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2e- = Fe |
-0.440 |
Ni2+/Ni |
Ni2+ + 2e- = Ni |
-0.250 |
Pb2+/Pb |
Pb2+ + 2e- = Pb |
-0.126 |
Fe3+/Fe |
Fe3+ + 3e- = Fe |
-0.037 |
2H+/H2 |
2H+ + 2e- = H2 |
0 |
Cu2+/Cu |
Cu2+ + 2e- = Cu |
+0.337 |
Ag+/Ag |
Ag+ + e- = Ag |
+0.799 |
Hg2+/Hg |
Hg2+ + 2e- = Hg |
+0.850 |
Au+/Au |
Au+ + e- = Au |
+1.692 |