- •Вопросы к экзамену по дисциплине “Химия”
- •2.Параметры состояния термодинамической системы. Интенсивные и экстенсивные параметры. Примеры.
- •Функция состояния термодинамической системы: внутренняя энергия. Первый закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).
- •Первый закон термодинамики (первое начало термодинамики):
- •Способы расчета стандартной энтальпии химической реакции
- •По стандартным энтальпиям (теплотам) образования веществ
- •По стандартным энтальпиям (теплотам) сгорания веществ
- •5. Функция состояния термодинамической системы: энтропия. Второй закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).
- •Второй закон термодинамики
- •7. Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •8. Скорость реакции: истинная и средняя скорость реакции (определение и математические выражения). Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •9. Закон действующих масс (здм). Выражение скорости химической реакции через здм. Константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости химической реакции.
- •10. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Примеры.
- •11. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок простой реакции.
- •12. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа (формулировка и математическое выражение).
- •14. Энергетический профиль экзо- и эндотермической реакций.
- •15. Катализ. Понятия о гомогенном и гетерогенном катализе. Катализаторы положительные и отрицательные.
- •16. Энергетический профиль каталитической реакции.
- •17. Понятие о ферментативном катализе. Особенности каталитической активности ферментов.
- •18. Обратимые и необратимые по направлению реакции.
- •19. Константа химического равновесия. Термодинамические условия равновесия в термодинамических системах.
- •20. Диффузия (определение и примеры).
- •21. Осмос (определение и примеры). Эндо- и экзосмос (определение и примеры).
- •23. Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы).
- •24. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля.
- •25. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.
- •26. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр.
- •27. Способы приготовления растворов (метод навески, метод разбавления, приготовление из фиксанала, метод смешивания).
- •28. Теория кислот и оснований Бренстеда (протолитическая теория). Равновесия в сопряженной кислотно-основной паре.
- •29. Теории кислот и оснований: теория электролитической диссоциации Аррениуса: понятия “электролитическая диссоциация”, “электролит”. “ион”, “катион”, “анион”.
- •Факторы, влияющие на степень диссоциации
- •Влияние температуры.
- •Влияние одноименных ионов.
- •Влияние природы растворителя.
- •31. Ступенчатый характер диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда (формулировка и математическое выражение).
- •32. Константа диссоциации слабых кислот и оснований (константа кислотности Ка, константа основности Кb) как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рКа и рКb).
- •33. Ионное произведение воды. Водородный показатель. РН и рОн растворов. Расчёт рН в растворах сильных и слабых электролитов.
- •35. Классификация буферных растворов. Примеры.
- •36. Уравнение для расчета рН буферных систем кислотного и основного типа (Гендерсона – Гассельбаха). Факторы, влияющие на значение рН буферных систем.
- •37. Интервал буферного действия (определение и формула для расчета).
- •38. Буферная емкость (определение; формула для расчета; факторы, влияющие на значение буферной емкости).
- •40. Состав и механизм действия аммиачного буфера.
- •41. Состав и механизм действия бикарбонатного буфера.
- •Механизм действия гидрокарбонатной буферной системы
- •42. Состав и механизм действия гемоглобинового буфера.
- •43. Состав и механизм действия фосфатного буфера.
- •44. Состав и механизм действия белкового буфера.
- •45. Кор (кислотно-основное равновесие организма). Основные показатели кор.
- •Возможные причины и типы нарушения кор организма
- •46. Гидролиз солей. Биологическое значение.
- •47. Теория строения комплексных соединений (теория Вернера): внутренняя и внешняя сфера, комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентантность.
- •49.Классификация комплексных соединений по заряду внутренней сферы и характеру лиганда.
- •50. Номенклатура комплексных соединений.
- •51. Диссоциация комплексных соединений в растворе, константы нестойкости и стойкости комплексных соединений.
- •52. Биологическая роль комплексных соединений в организме.
- •53. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения.
- •54. Роль биогенных элементов в организме: классификации, топография химических элементов, содержащихся в организме человека. Биологическая роль макро- и микроэлементов.
- •55. Какие явления относятся к поверхностным?
- •56. Поверхностное натяжение жидкостей (определение и формула для расчета). Механизм возникновения поверхностного натяжения. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения.
- •Факторы, влияющие на поверхностное натяжение
- •57. Дайте определение понятию “адсорбция”. Основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция).
- •58. Деление адсорбции в зависимости от природы действующих сил на химическую и физическую. Примеры.
- •59. Адсорбция на границе жидкость – газ: уравнение адсорбции Гиббса, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •61. Ориентация молекул пав в поверхностном слое (принцип независимости поверхностного действия Ленгмюра). Правило Дюкло-Траубе.
- •62. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей (адсорбция «жидкость – жидкость»).
- •63. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
- •64. Адсорбция на границе твёрдое тело – газ: удельная адсорбция; факторы, влияющие на адсорбцию газов на поверхности твердых адсорбентов.
- •65. Молекулярная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор неэлектролита или слабого электролита), её особенности. Факторы, влияющие на молекулярную адсорбцию.
- •66.Ионная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор сильного электролита), её особенности. Виды ионной адсорбции (эквивалентная, избирательная, ионнообменная).
- •68. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •69. Условия получения коллоидных растворов.
- •70. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы.
- •71. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Биологическое значение пептизации.
- •72. Методы очистки коллоидных систем: фильтрация, ультрафильтрация. Диализ, электродиализ, компенсационный диализ (принцип работы аппарата «искусственная почка»).
- •Двойной электрический слой
- •Электрокинетический потенциал
- •74. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос.
- •75. Оптические свойства коллоидных систем (опалесценция, эффект Фарадея – Тиндаля, окраска).
- •77. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •78. Явление коагуляции коллоидных систем. Скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию.
- •79. Коагуляция электролитами: правило Шульце – Гарди, порог коагуляции. Коагуляция смесями электролитов (аддитивное действие, антогонизм, синергизм).
- •80. Коллоидная защита, ее механизм. Биологическое значение.
- •81. Высокомолекулярные соединения (вмс). Классификация вмс: по природе происхождения (природные, синтетические, искусственные); по строению (линейные, разветвленные, сетчатые).
- •82. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности. Оптические и молекулярно–кинетические свойства растворов вмс.
- •83. Растворение вмс. Явление набухания вмс. Степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Факторы, влияющие на степень набухания.
- •84. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость (уравнение Марка – Куна – Хаувинка). Факторы, влияющие на вязкость.
- •85. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка, изоэлектрическая точка белка (иэт). Заряд белковой молекулы в кислой и щелочной средах.
- •86. Нарушение устойчивости растворов вмс: застудневание (факторы, влияющие на студнеобразование). Свойства студней. Синерезис, понятие об интермицелярной жидкости.
- •Свойства студней
- •87. Нарушение устойчивости растворов вмс: высаливание.
- •88. Нарушение устойчивости растворов вмс: коацервация.
68. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Обычно одна из фаз образует непрерывную среду, ее называют дисперсионной средой. В объеме этой фазы распределено какое-либо вещество - дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов, твердых аморфных частиц, капель или пузырьков.
По дисперсности, т.е. размеру частиц дисперсной фазы дисперсные системы делят на взвеси (суспензии и эмульсии) и коллоидные системы.
Взвеси – это дисперсные системы, в которых размеры распределенных частиц (частицы дисперсной фазы) сравнительно велики (10-7 – 10-5 м).
Взвеси делятся на суспезии и эмульсии. В суспезиях распределенное вещество твердое, а в эмульсиях – жидкое. Частицы взвесей видны простым глазом или в обычный оптический микроскоп. Поэтому взвеси представляют собой мутные системы. Взвеси неустойчивы, если диспергированное вещество в них имеет большую плотность, чем дисперсионная среда, то диспергированное вещество постепенно выпадает в осадок. Если его плотность меньше плотности среды – оно, наоборот, всплывает. Первый процесс называется седиментацией (для суспезий), второй расслоением (для эмульсий).
Коллоидные системы (или коллоидные растворы) – это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы распределенного вещества имеют размеры порядка 10-9 – 10-7 м или от 1 до 100 нм. Суммарная поверхность системы, состоящей из частиц такого размера, достигает необычайно большой величины. Каждая частица может содержать большое число атомов или молекул. Однако, такие частицы не видны ни простым глазом, ни в оптический микроскоп, но они (частицы) образуют отдельную фазу.
Следует отметить, что если диспергированное вещество распределено в среде в виде молекул или ионов (размер частиц 10-10 – 10-9 м), то система является истинным раствором (или просто раствором). В данном случае граница (поверхность раздела) между растворенным веществом и растворителем отсутствует, так как понятие поверхности раздела неприменимо к отдельным атомам, молекулам и ионам. Истинный раствор представляет собой гомогенную (однородную) систему.
69. Условия получения коллоидных растворов.
1. Размеры частиц должны быть в пределах 10–7 – 10– 9 м.
2. Наличие стабилизатора.
3. В-во дисперсной фазы должно быть нерастворимым\иметь низкую растворимость в дисперсионной среде.
70. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы.
Образование дисперсных систем возможно двумя путями: диспергационным и конденсационным.
Диспергирование – это тонкое измельчение твердого тела или жидкости, в результате которого образуются дисперсные системы: порошки, суспензии, эмульсии, аэрозоли.
Распространенным методом диспергирования является удар или истирание твердых тел. Такой метод воздействия на твердые вещества приводит к измельчению твердых тел. Измельчение до размеров в несколько десятков микрон осуществляется с помощью шаровых мельниц; очень тонкое раздробление (до 0,1 – 1 микрона) достигается на специальных коллоидных мельницах с узким зазором между быстро вращающимся ротором и неподвижным корпусом, причем частицы разрываются или истираются в зазоре. Часто для получения коллоидных систем применяют диспергирование ультразвуком.
В природе эти процессы совершаются естественно: приливо-отливные явления океанов, морей, озер развивают колоссальные силы, дробящие постоянно берега и прибрежные скалы. Движение ледников приводит к истиранию подстилающих пород.
Могучим фактором механического диспергирования твердых тел в природе является расширение воды при замерзании. Проникая в трещины и микротрещины горных пород и замерзая в них, вода вызывает дробление на крупные куски и способствует отрыву мельчайших частичек.
Конденсационные методы – это способы получения коллоидных систем путем объединения (конденсации) молекул и ионов в агрегаты коллоидных размеров. При этом система из гомогенной превращается в гетерогенную.
Конденсационные методы классифицируют по природе сил, вызывающих конденсацию, на физическую конденсацию и химическую конденсацию.
1) Физическая конденсация осуществляется при понижении температуры газовой среды, содержащей пары различных веществ. При понижении температуры пар становится пересыщенным и частично конденсируется, образуя дисперсную фазу. Примером может служить образование атмосферного тумана, представляющего собой мельчайшие капельки воды, образовавшиеся путем конденсации влаги воздуха в результате его охлаждения.
Примером физической конденсации является метод замены растворителя: раствор какого-либо вещества постепенно при перемешивании, прибавляют к жидкости, в которой это вещество нерастворимо, т.е. идет процесс ухудшения качеств растворителя. При этом происходит конденсация молекул и образование коллоидных частиц. Этим способом получают гидрозоли серы, фосфора, холестерина, канифоли, антрацена и других веществ, вливая их спиртовые растворы в воду.
2) При получении коллоидных систем путем химической конденсации вещество, образующее дисперсную фазу, получается в результате химической реакции. Условия проведения реакции:
1) вещество дисперсной фазы должно быть нерастворимо в дисперсионной среде;
2) скорость образования зародышей кристаллов дисперсной фазы должна быть гораздо больше, чем скорость роста кристаллов; это условие выполняется в том случае, если концентрированный раствор одного компонента вливается в сильно разбавленный раствор другого компонента при интенсивном перемешивании;
3) одно из исходных веществ должно быть взято в избытке, так как именно это вещество является стабилизатором коллоидных частиц.
Методы химической конденсации очень разнообразны, рассмотрим некоторые из них.
1. Восстановление. Важнейшим химическим методом является восстановление в отсутствии или в присутствии высокомолекулярных веществ.
2. Окисление. Реакция хорошо идет в концентрированных растворах.
3. Реакции обмена. Если продукт реакции не является электролитом, то эта реакция дает возможность просто получить коллоидный раствор.
4. Гидролиз. Этот метод широко применяется для получения золей гидроксидов металлов. Степень гидролиза возрастает с увеличением температуры и с увеличением разведения.