З а д а ч и

51. Вычислить степень гидролиза 0.1%-ного раствора ацетата натрия.

52. Вычислить степень гидролиза и рН 1%-ного раствора ацетата натрия.

53. Вычислить степень гидролиза и рН 0.1%-ного раствора ацетата калия.

54. Вычислить степень гидролиза и концентрацию цианид-иона в 0,1%-ном растворе цианида калия.

55. Вычислить степень гидролиза, концентрацию Н⁺ и рН в 0.02 М растворе нитрата аммония.

56. Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0.05 М растворе фторида натрия.

57. Вычислить степень гидролиза, концентрацию ацетат-иона и концентрацию иона аммония в 1.5%-ном растворе ацетата аммония.

58. Вычислить степень гидролиза, рН и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0.1 М раствора карбоната натрия.

59. Вычислить степень гидролиз и рН в 0.05 М растворе солянокислого гидразина.

60. Вычислить рН раствора, концентрации сульфид и гидросульфид-ионов, образующихся при гидролизе 0.1 М раствора сульфида натрия.

61. Вычислить степень гидролиза и рН в 0.5 М растворе сульфида натрия.

62. Вычислить степень гидролиза и равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0.2 М раствора карбоната калия

63. Вычислить равновесные концентрации ионов, образующихся при гидролизе 0.05 М раствора сульфида аммония.

1.3. Равновесия в растворах кислых солей

Рассмотрим кислую соль слабой двухосновной кислоты МНА. В растворе такая соль практически полностью диссоциирует на М⁺ и НА^-. Анион НА^- может диссоциировать дальше.

(1.78)

С другой стороны, он может присоединить ион водорода (с образованием недиссоциированных молекул кислоты).

(1.79)

В соответствии с этими реакциями концентрация водородных ионов может быть выражена следующим образом:

[H^+] = [A^2-] -[H2A]

(1.80)

Концентрации А^2- и Н₂А можно найти из выражений для констант диссоциации Н₂А

Концентрация НА^- в первом приближении может быть принята равной общей концентрации соли H₂A.

	(1.81)
	(1.82)

Подставим полученные значения в уравнение (1.80)

(1.83)

Решая уравнение (1.83) относительно [Н⁺], получим

(1.84)

Если С_МНА значительно больше (), уравнение упрощается

	(1.85)
	(1.86)

Аналогичные уравнения применимы и для вычисления рН растворов кислых солей многоосновных кислот, если константы диссоциации их значительно различаются между собой.

Пример 19. К 50 мл 0.1 М раствора Na₂CO₃ добав­лено 25 мл 0.2 М раствора НС1. Вычислить рН раствора.

Решение. Напишем уравнение реакции

Концентрация Na₂CO₃ в исходном растворе равна 50×0.1 = 5 мМ, С_НС1 = 25×0.2 = 5 мМ. Следовательно, в растворе образовалась кислая соль NaHCO₃, ее концентрация значительно превышает . Расчет рН можно провести по уравнению (1.86)

Пример 20. К 20 мл 0.15 М раствора Na₃PO₄ добавлено 10 мл 0.3 М НС1. Вычислить рН раствора.

Решение. Начальные концентрации Na₃PO₄ и НС1 равны между собой (20×0.15 = 3 мМ; 10×0.3 = 3 мМ). Таким образом, в растворе присутствуют только Na₂HPO₄ и NaCl. Соль Na₂HPO₄ можно рассматривать как кислую соль двухосновной кислоты Н₂РО₄^-.

Для вычисления рН применим формулу (1.86)