- •Общая и неорганическая химия
- •Методические указания и контрольные задания для студентов
- •Заочной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей
- •Магнитогорск
- •Содержание
- •1. Общие методические указания
- •1.1. Контрольные работы
- •1.2. Основная литература
- •1.3. Дополнительная литература
- •2. Контрольная работа №1
- •2.1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные задания (1-20)
- •2.2. Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь и химические свойства соединений
- •2.2.1. Строение атома
- •2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2.3. Химическая связь и химические свойства элементов
- •2.2.4. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
- •Контрольные задания (21-50)
- •2.3. Энергетика и направление химических реакций
- •2.3.1. Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций
- •Контрольные задания (51-70)
- •2.3.3. Направление химических реакций
- •2.3.4. Контрольные задания
- •2.4. Химическая кинетика
- •2.5. Химическое равновесие
- •Контрольные задания (91-110)
- •2.6. Способы выражения концентраций растворов
- •Контрольные задания (111-130)
- •2.7. Реакции ионного обмена
- •2.7.1. Составление ионно-молекулярных уравнений
- •2.7.2. Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным
- •2.7.3. Амфотерные гидроксиды
- •Контрольные задания (131-150)
- •2.8. Гидролиз солей
- •2.8.1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •2.8.2. Понятие о гидролизе. Типы гидролиза солей
- •Контрольные задания (151-170)
- •2.9. Произведение растворимости
- •2.9.1. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
- •2.9.2. Вычисление концентраций ионов и растворимости малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
- •Контрольные задания (171-190)
- •3. Контрольная работа № 2
- •3.1. Окислительно - восстановительные реакции
- •Контрольные задания (191-210)
- •3.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •3.2.1. Гальванический элемент
- •Контрольные задания (211-230)
- •3.2.2. Электролиз. Закон Фарадея
- •Контрольные задания (231-250)
- •3.2.4. Коррозия металлов
- •Контрольные задания (251-270)
- •3.3. Комплексные соединения
- •3.3.1. Образование и структура комплексных соединений
- •3.3.2. Координационная (донорно-акцепторная) связь
- •3.3.3. Устойчивость комплексных ионов
- •Контрольные задания (271-290)
- •3.4. Обзор свойств s-, p-,d- элементов Контрольные задания (291-312)
- •Контрольные задания (313-320)
- •Контрольные задания (321-333)
- •Контрольные задания (334-345)
Контрольные задания (151-170)
151. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: K2S и K2Se. Почему?
152. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2S или Na2S04. Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солеи.
153. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей К2С03., MnSO4, K2S04. Какое значение рН (>7,<7) имеют растворы этих солей?
154. При смешивании растворов Na2C03 и Al2(SQ4)3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза указанных солей.
155. К раствору CuS04 добавили следующие вещества: a)HCI, 6)NaOH. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли и объясните, в каком случае происходит усиление гидролиза и почему.
156. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: CH3COONa или NaN02? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
157. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: K2Si03, Cr2(S04)з, ВаСl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?.
158. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов (NH4)2S и CrCl3 . Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
159. К раствору ZnСl2 добавили следующие вещества: a) H2S04, б) КОН. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли и объясните, в каком случае происходит усиление гидролиза и почему.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
160. К раствору Al(N03)3 добавили следующие вещества: а) НCl, 6) NaOH. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли и объясните, в каком случае происходит усиление гидролиза и почему.
161. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и Cr2(S04)3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты,
162. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2С03 или NaHC03? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
163. Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2S, ZnS04, КВr? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7,<7) имеют растворы этих солей?
164. К раствору Fe2(S04)3 добавили следующие вещества: а) H2S04, б) КОН. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли и объясните, в каком случае происходит усиление гидролиза и почему.
165. При смешивании растворов К2С03 и Cr(N03)3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза указанных солей.
166. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuS04, KCl, Na3P04. Какое значение рН (>7,<7) имеют растворы этих солей?
167. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: KCN или KF. Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
168. К раствору К2С03 добавили следующие вещества: а) HCl, б) NaOH. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли и объясните, в каком случае происходит усиление гидролиза и почему?
169. Какие из солей подвергаются гидролизу: NiCl2, K2S04 , NaN03? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7,<7) имеют растворы этих солей?
170. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Na2S и АlCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.