- •Введение в органическую химию
- •3. Изомерия органических веществ
- •4. Особенности углерод-углеродных связей
- •5. Электронные эффекты в органических молекулах
- •1.4. Номенклатура органических соединений
- •Алифатические углеводороды
- •1. Предельные углеводороды (алканы)
- •1.1. Номенклатура и изомерия алканов
- •1.2. Методы получения алканов.
- •1.3. Химические свойства алканов
- •1.4. Применение алканов
- •2. Этиленовые углеводороды (алкены)
- •2.1. Номенклатура и изомерия алкенов
- •2.2. Способы получения алкенов
- •2.3. Химические свойства алкенов
- •2.4. Применение алкенов
- •3. Диены
- •3.1. Электронное строение сопряженных диенов
- •3.2.Химические свойства сопряженных диенов
- •3.3. Применение сопряженных диенов
- •3.4. Получение диенов
- •4. Углеводороды с одной тройной связью (алкины)
- •4.1. Номенклатура и изомерия алкинов
- •4.2. Методы получения алкинов
- •4.3. Химические свойства алкинов
- •4.4. Применение ацетилена
- •Ароматические углеводороды
- •Спирты и фенолы
- •2. Изомерия и номенклатура спиртов
- •3. Методы получения спиртов:
- •7. Фенолы
- •Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны)
- •1. Классификация карбонильных соединений
- •3. Методы получения альдегидов и кетонов
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •5.1. Реакции присоединения:
- •5.3. Реакции с участием атома водорода в α-положении
- •5.4. Окисление альдегидов и кетонов
- •Карбоновые кислоты
- •1. Классификация карбоновых кислот
- •2. Номенклатура и изомерия
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •7.1. Жиры
- •Оксикислоты. Оксокислоты
- •1. Оптическая изомерия
- •1.1. Оптически активные соединения с одним асимметрическим атомом углерода.
- •1.2. Проекционные формулы Фишера
- •1.3. Оптически активные соединения с несколькими
- •1.4. Генетические ряды
- •2. Оксикислоты
- •2.2. Физические и химические свойства
- •3.Оксокислоты
- •4. Ацетоуксусный эфир. Таутомерия
- •Углеводы
- •I. Моносахариды
- •3. Альдозы. Изомерия. Генетические ряды
- •4. Циклические формы моносахаридов. Таутомерия.
- •5. Кетозы
Оксикислоты. Оксокислоты
План лекции
Оптическая изомерия
Оксикислоты
Оксокислоты
Ацетоуксусный эфир. Таутомерия
1. Оптическая изомерия
Оптическая изомерия – один из видов пространственной изомерии. Явление оптической изомерии связано с хиральностью молекул. Хиральность – свойство объекта не быть тождественным своему зеркальному отражению (от слова «хирос» - рука). Одна из причин (не единственная!) оптической изомерии – наличие в молекуле органического соединения асимметрического углеродного атома – атома, у которого все четыре заместителя различны. В этом случае возникают две формы молекулы – два изомера, которые нельзя совместить в пространстве, один из них является зеркальным отражением другого. Такие изомеры называют оптическими изомерами или энантиомерами:
D D
C* C*
E E
A A
B B
Оптические изомеры имеют одинаковые физические и химические свойства, за исключением одного: они вращают плоскость поляризации света (это свойство называется оптической активностью) на одинаковый угол, но в противоположных направлениях. Величину оптической активности измеряют поляриметрами.
Принцип действия поляриметра
источник света колебания происходят по всем направлениям
* колебания происходят только в одной плоскости
α
поляроид направление
кювета с веществом колебаний
изменилось
Если вещество вращает плоскость поляризации вправо, то его называют правовращающим (+), если влево, то левовращающим (−).
1.1. Оптически активные соединения с одним асимметрическим атомом углерода.
К таким соединениям можно отнести, например, бутанол-2:
H
|
CH3 — CH2 — C*—CH3
|
OH
Однако само по себе наличие асимметрического атома углерода не означает, что вещество оптически активно. Бутанол-2, полученный обычными методами, не обладает оптической активностью, поскольку содержит равное число молекул энантиомеров. Такая смесь называется рацемической. Иногда физические свойства рацемической смеси отличаются от свойств энантиомеров – в этом случае происходит образование рацемата – соединения, имеющего иную кристаллическую структуру, чем чистые энантиомеры. Так, синтетическая яблочная кислота
HOOC—C*H—CH2—COOH
|
OH
представляющая собой рацемат, имеет Т. пл. = 130 ºС, тогда как у чистых энантиомеров Т. пл. = 100 ºС.