Отчёт 9 СФ, ДО-нехим.-коррозия
.docРезультаты и наблюдения
-
Окраска раствора в первой пробирке .
-
Окраска раствора во второй пробирке .
(сравнение окраски растворов в пробирках)
Обработка результатов и выводы
-
Табличные значения стандартных электродных потенциалов железа, цинка и
водорода: ; ; .
Из сравнения потенциалов металлов с потенциалом водорода –
(окислителя,
следует, что реакции взаимодействия обоих металлов с раст-
восстановителя)
вором серной кислоты термодинамически .
(возможны, невозможны)
-
В первой пробирке проходит реакция
(молекулярное уравнение реакции)
Это подтверждается
Во второй пробирке металлы образуют гальванопару , в
(условное обозначение)
которой цинк - , медь - , электроны перемещаются
(катод, анод) (катод, анод)
от к .
(указать металл) (указать металл)
Уравнения анодной и катодной полуреакций:
А ( ) ,
(металл)
К ( ) .
(металл)
Суммарное ионное и молекулярное уравнения процесса коррозии:
-
Вывод.
В контакте с цинком железо в растворе серной кислоты ,
(окисляется, не окисляется)
от коррозии.
(защищено, не защищено)
Этот способ защиты от коррозии называют защитой.
ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет УПИ
Кафедра общей химии и природопользования
ОТЧЁТ
по лабораторной работе № 9
"Электрохимическая коррозия металлов"
Студент:
Группа:
Дата выполнения:
Преподаватель:
Екатеринбург
Опыт 1. Коррозия при контакте двух различных металлов
Цель опыта – подтвердить факт образования гальванопар и установить их влияние на скорость коррозии. Образование гальванопар можно обнаружить по выделению водорода на металле, реакция которого с кислотой термодинамически невозможна.
Ход опыта
-
Стеклянную трубку, согнутую под углом в 900, наполовину объёма заполнить раствором серной кислоты.
-
В один конец трубки поместить узкую пластину (проволоку) цинка, в другой – пластину (проволоку) меди, не допуская контакта металлов. Наблюдать, на какой из пластин выделяется водород.
-
Привести пластины в соприкосновение и отметить изменения в ходе реакции – на какой из пластин выделяется водород, как изменилась интенсивность его выделения.
Результаты и наблюдения
-
При отсутствии контакта пластин
При контакте пластин
Обработка результатов и выводы
-
Табличные значения электродных потенциалов меди, цинка и водорода:
-
Ок/Вс
Е0, В
-
Из двух предполагаемых реакций, Zn + H2SO4 и Cu + H2SO4 , необходи-мое условие осуществления, Еокисителя Евосстановителя, выполняется только для
(<, >)
реакции, идущей по схеме .
Соответствующие уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения
реакции:
2
Второй металл - , не реагирует с разбавленной серной кислотой, так
как Еокисителя Евосстановителя.
(>, <)
-
Вывод.
-
При соприкосновении металлов возникла гальванопара, в которой цинк (металл с меньшим значением электродного потенциала) , медь (металл
(катод или анод)
с более положительным значением электродного потенциала) - .
(катод или анод)
Направление перемещения электронов в гальванопаре – от к
(указать металл)
. Условное обозначение гальванопары (с указанием перемещения
(указать металл)
электронов): .
Уравнения анодной и катодной полуреакций:
А ( ) ,
(металл)
К ( ) .
(металл)
Суммарное ионное и молекулярное уравнения процесса коррозии:
-
В гальванопаре взаимодействие с кислотой протекает с
(меди, цинка)
скоростью, о чём свидетельствует интенсивное
(большей, меньшей) (более, менее)
выделение водорода, чем при отсутствии контакта пластин.
Опыт 2. Протекторная защита железа
Степень коррозии железного (стального) стержня в растворе серной кислоты оценивают по наличию в растворе продукта коррозии, сульфата железа (II). Присутствие сульфата железа (II) устанавливают с помощью специального реактива, гексацианоферрата (III) калия:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4.
Вещество KFe[Fe(CN)6] имеет интенсивную синюю окраску.
Ход опыта
-
В две пробирки налить по 3-4 мл раствора серной кислоты и 3-5 капель раствора
гексацианоферрата (III) калия.
-
Поместить:
-
в первую пробирку стальной стержень;
-
во вторую пробирку – стальной стержень, соединённый с цинковой полоской или проволокой.
-
Через 3-5 минут сравнить изменение окраски раствора в пробирках.
3