- •Лекция № 23 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Лекция № 24 Галогенопроизводные со связью с(sp3)-галоген.
- •Реакции элиминирования (отщепления)
- •Е2 Элиминирование
- •Е2 Элиминирование
- •Некоторые общие закономерности реакций нуклеофильного замещения и элиминирования:
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогеналкены
- •Лекция № 25
- •Галогенопроизводные со связью с(sp2)-галоген. Галогенарены (ароматические галогенопроизводные)
- •Реакции нуклеофильного замещения галогена в ароматическом ряду
- •Механизм присоединения-отщепления
- •Ариновый механизм нуклеофильного замещения
- •Лекция № 26 Металлорганические соединения.
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Металлорганические соединения
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты).
- •Лекция № 27 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp3)-oh (спирты). Химические свойства
- •Дегидратация спиртов (получение алкенов)
- •Нулеофильное замещение он-группы (получение галогеноалканов)
- •Получение сложных эфиров
- •Получение простых эфиров
- •Окисление
- •Многоатомные спирты
- •Лекция № 28 Гидроксилсодержащие производные углеводородов и простые эфиры
- •Гидроксилсодержащие производные углеводородов Гидроксилпроизводные со связью с(sp2)-oh
- •Получение
- •Химические свойства
- •Образование простых эфиров фенолов
- •Образование сложных эфиров
- •Гидрирование и окисление фенолов
- •Реакции ароматического электрофильного замещения
- •Алкилирование и ацилирование по Фриделю-Крафтсу
- •Карбоксилирование (реакция Кольбе-Шмитта)
- •Формилирование (реакция Раймера-Тимана)
- •Лекция № 29 Простые эфиры.
- •Простые эфиры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Тиолы и сульфиды
- •Получение
- •Химические свойства
- •Реакции с электрофилами
- •Окисление и восстановление
- •Лекция № 30 Карбонильные соединения
- •Получение карбонильных соединений
- •Химические свойства альдегидов и кетонов
- •Лекция № 31 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Присоединение воды
- •Присоединение спиртов
- •Присоединение тиолов
- •Присоединение синильной кислоты
- •Бисульфитная реакция
- •Реакции присоединения-отщепления
- •Реакции присоединения и отщепления с первичными аминами
- •Конденсация Кневенагеля
- •Полимеризация альдегидов
- •Лекция № 32 Карбонильные соединения
- •Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов Хлорирование
- •Окисление
- •Восстановление
- •Реакция Канниццаро (диспропорционирование)
- •Галогенирование
- •Галоформная реакция
- •Альдольная конденсация (реакция а.П. Бородина)
- •Кротоновая конденсация
- •Конденсация кетонов
- •Перекрестная альдольная и кротоновая конденсации
- •Конденсация Перкина
- •Конденсация Кляйзена-Тищенко
- •Лекция № 33 Карбонильные соединения
Химические свойства альдегидов и кетонов
Химические свойства карбонильных соединений определяются свойствами карбонильной группы.
Двойная связь кислород-углерод похожа на углерод-углеродную двойную связь. Обе представляют собой комбинации - и-связей. Как уже было показано, для такой связи характерны реакции присоединения. Высокая электроотрицательность атома кислорода приводит к сдвигу в его сторону электронной плотности, а у атома углерода электронная плотность понижена. Следует ожидать, что позитивированный атом углерода в ходе реакций присоединения способен подвергаться атаке частицами, способными предоставить пару электронов для образования ковалентной связи с карбонильным углеродом.
Таким образом, строение карбонильной группы указывает на способность альдегидов и кетонов участвовать в реакциях нуклеофильного присоединения (AN).
Некоторые ANреакции рассматривались в предыдущих разделах курса. Так, реакции карбонильных соединений с реактивами Гриньяра, приводящая к спиртам (см. раздел «Спирты») и взаимодействие с ацетиленами (реакция Фаворского, см. «Алкины»), – типичные примеры нуклеофильного присоединения к карбонильной группе
Какова относительная реакционная способность альдегидов и кетонов в реакциях AN?
Из общих соображений можно выдвинуть следующее предположение:
чем ниже электронная плотность на карбонильном углероде, тем легче нуклеофилу атаковать этот электрофильный центр.
Алкильные группы, как и атом водорода, обладают +I(донорным) эффектом, т.е. увеличивают электронную плотность на карбонильном углероде, уменьшая его электрофильность. Известно, что донорные свойства алкильных групп выражены в гораздо большей степени, чем аналогичные свойства атома водорода. Поэтому, альдегиды обладают большей реакционной способностью в реакцияхAN.
Поскольку донорные свойства всех алкильных групп примерно одинаковы, следует ожидать, что все альдегиды и все кетоны будут иметь примерно одинаковую реакционную способность внутри ряда. Однако, реакции нуклеофильного присоединения к ацетону идут во много раз быстрее, чем аналогичные реакции с ди-трет-бутилкетоном. Для оценки реакционной способности следует рассматривать также стерические (пространственные) факторы. Чем больше размер, связанных с карбонильной группой, заместителей, тем труднее нуклеофилу подойти на расстояние стандартной длины связи. Поскольку размер атома водорода много меньше размера любой алкильной группы, стерический фактор, также как и индуктивный, указывает на более высокую активность альдегидов по сравнению с кетонами в реакцияхAN. Самый активный среди карбонильных соединений – формальдегид.
Лекция № 31 Карбонильные соединения
Альдегиды и кетоны
Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакции карбонильной группы с C-, N-, O-, S-нуклеофилами: реактивами Гриньяра, синильной кислотой, ацетиленом, аминами, гидроксиламином, гидразином и его производными, водой, спиртами, тиолами, бисульфитом натрия. Механизм реакции нуклеофильного присоединения, влияние энергетических и структурных факторов на характер протекания процесса, роль кислотного и основного катализа. Реакции альдегидов и кетонов с реактивами Гриньяра, получение спиртов.
Реакции присоединения-отщепления: взаимодействие с аминами (образование азометинов), гидроксиламином (образование оксимов), гидразинами и его производными (образование гидразонов), активными метиленовыми соединениями (конденсация Кневенагеля), полимеризация карбонильных соединений.