- •1. ИНФОРМАЦИЯ О ДИСЦИПЛИНЕ
- •1.1. ПРЕДИСЛОВИЕ
- •1.2. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
- •2.3. СТРУКТУРНО-ЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА ДИСЦИПЛИНЫ
- •2.5. ПРАКТИЧЕСКИЙ БЛОК
- •2.6. БАЛЛЬНО-РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ
- •3.1. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
- •3.2. ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ
- •Введение
- •В 2. Топливо и энергетика
- •Заключение
- •3.3. Глоссарий
- •3.4. Методические указания к выполнению лабораторных работ
- •Работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАЖНОСТИ ТОПЛИВА
- •Работа 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛЬНОСТИ ТОПЛИВА
- •Работа 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЫХОДА ЛЕТУЧИХ ИЗ ТОПЛИВА
- •Работа 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ ТОПЛИВА
- •Работа 6. АНАЛИЗ ДЫМОВЫХ ГАЗОВ
- •4. БЛОК КОНТРОЛЯ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
- •4.2. Текущий контроль
- •4.3. Итоговый контроль
- •Содержание
4. БЛОК КОНТРОЛЯ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
4.1.Задание на контрольную работу
иметодические указания к ее выполнению
ЗАДАНИЕ НА КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ
Целью выполнения контрольного задания является закрепление теоретических знаний, полученных при изучении курса, и использование их при решении практических задач, направленных на удовлетворение потребностей народного хозяйства.
В настоящее время большое внимание уделяется эффективным и высокоэкономичным способам получения тепловой энергии. Одним из прогрессивных направлений получения энергоносителя в виде горячего газа с заданными параметрами является метод сжигания топлива в камере сгорания с последующим разбавлением продуктов сгорания воздухом в камере смешения (рис. 38).
Рис. 38. Схема движения теплоносителей
Задача, представленная ниже, максимально приближена к реальным условиям получения необходимого количества энергоносителя в виде горячего газа заданной температуры для группы сушильных установок.
Исходные данные для выполнения контрольного задания выбираются из таблицы по трем последним цифрам шифра студента.
Вместо этой задачи по согласованию с преподавателем студенты могут получить в качестве контрольного индивидуальное задание, связанное с выполнением планов экономического и социального развития предприятия, на котором работает студент.
В задании должны быть отражены вопросы сжигания или переработки топлива при внедрении нового оборудования или реконструкции существую-
137
щего с целью повышения его экономичности, эффективности, утилизации производственных отходов, совершенствования энерготехнологических процессов и т. п.
Задача
Определить расходы топлива В, кг/с (м3/с), окислителя Vок, м3/с, и воздуха, идущего на разбавление продуктов сгорания топлива Vв, м3/с, необходимые для получения заданного количества энергоносителя Vэ, м3/с, имеющего температуру Тэ, К. Определить составы газов за камерой смешения, а также температуру газа после камеры сгорания Тксг, К.
В качестве окислителя и воздуха, подаваемого для разбавления продуктов сгорания, принять воздух О2 = 21 %, N2 = 79 % с температурой ТВ = ТОК = 300 К
и влагосодержанием dВ = dОК = 15 г/м3.
Численные значения исходных данных выбираются из Таблицы исходных данных в соответствии с цифрами шифра студента.
Методические указания к выполнению контрольного задания
Выполнение расчетов горения различных топлив, составление материальных и тепловых балансов является основой инженерных расчетов, связанных с сжиганием топлива.
Схема процесса горения топлива и последующего разбавления продуктов сгорания воздухом с целью получения энергоносителя в виде горячего газа в заданном количестве и с заданной температурой показана на рис. 38.
В камеру сгорания подаются топливо и окислитель, продукты сгорания поступают в камеру смешения, где смешиваются с воздухом, полученный энергоноситель поступает к потребителю.
Для упрощения расчетов составляющие тепловых потерь заданы в процентах, потери теплоты вследствие термической диссоциации не учитываются.
138
Таблица исходных данных
|
|
Параметр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
1 |
2 |
|
|
3 |
4 |
5 |
|
7 |
8 |
9 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Последняя цифра шрифта |
3,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Расход энергоноси- |
3,0 |
2,5 |
2,0 |
|
|
0,75 |
4,0 |
4,5 |
|
5,0 |
1,0 |
1,5 |
|||||||||||
|
|
теля Vэ, м3/с |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Предпоследняя цифра шрифта |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Температура энер- |
800 |
750 |
850 |
|
|
900 |
1050 |
1000 |
950 |
|
|
700 |
|
1200 |
|
1150 |
|||||||
|
гоносителя Тэ, К |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Топливо |
Уголь |
Уголь |
Уголь |
|
|
|
Сла- |
|
Мазут |
Мазут |
|
Газ при- |
|
|
Газ при- |
|
|
Газ про- |
|
|
Газ ге- |
|
|
|
|
ирша- |
куз- |
донец |
|
|
|
нец |
|
мало- |
высоко- |
|
родный |
|
|
родный |
|
|
мыш- |
|
|
нера- |
|
|
|
|
боро- |
нецкий |
кий |
|
|
|
|
|
серни- |
серни- |
|
Серпухово- |
|
|
Саратов- |
|
|
ленный |
|
|
тор- |
|
139 |
|
|
дин- |
|
|
|
|
|
|
|
стый |
стый |
|
Ленинский |
|
|
Москва |
|
|
домен- |
|
|
ный |
|
|
|
ский Б2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ный |
|
|
водя- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ной |
|
Тепловые |
qхн, % |
0,0 |
1,0 |
0,5 |
|
|
0 |
0,5 |
0,5 |
0,5 |
|
|
0,5 |
|
0,5 |
|
0,5 |
||||||
|
qмн, % |
0,5 |
2,0 |
3,0 |
|
|
0,5 |
0 |
0 |
0 |
|
|
0 |
|
0 |
|
0 |
|||||||
|
qшл, % |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
|
|
2,0 |
0 |
0 |
0 |
|
|
0 |
|
0 |
|
0 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
через |
наружные |
ограждения |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
потери |
а) камеры сго- |
0,4 |
0,5 |
1,0 |
|
1,5 |
2,0 |
2,5 |
|
3,0 |
|
|
3,5 |
|
4,0 |
|
5,0 |
||||||
|
б) камеры сме- |
1,5 |
0,5 |
1,0 |
|
0,4 |
9,0 |
10 |
|
1,0 |
|
|
0,5 |
|
7,0 |
|
8,0 |
|||||||
|
|
рания qноксг, % |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
шания qноксг, % |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Третья |
от конца |
цифра |
1,05 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Коэффициент рас- |
1,03 |
1,05 |
1,08 |
|
1,10 |
|
1,12 |
1,20 |
|
1,10 |
1,12 |
1,15 |
|||||||||||
|
хода окислителя, α |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
139 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рекомендуется следующий порядок выполнения расчета:
1)определить и выбрать необходимые для последующих расчетов характеристики топлива (состав топлива, теплота сгорания, теплоемкость);
2)рассчитать теоретический расход окислителя и теоретический выход продуктов полного сгорания топлива;
3)определить температуру газов после камеры сгорания ТК СГ, К;
4)составить уравнение теплового баланса всего процесса и определить на
его основе объем воздуха, необходимый для разбавления продуктов сгорания vВ, м3/кг (м3/м3) топлива;
5) составить материальный баланс процесса и определить на его основе
расход топлива В, кг/с (м3/с), окислителя VОК, м3/с, и воздуха VВ, м3/с;
6) рассчитать состав продуктов сгорания (после камеры сгорания) и энергоносителя (после камеры смешения), % об.
Состав топлива, теплота сгорания, теплоемкость выбирается по справочникам. При отсутствии опытных данных для расчета приближенного значения теплоты сгорания топлива может быть использована эмпирическая формула Д.И. Менделеева:
Qнр = 0,339Ср +1,03Н р − 0,109(Ор − Sорр +к )− 0,0251W р ,
гдеСр ,Н р ,Ор ,Sорр +к ,W р − элементы состава рабочей массы, %.
Низшая теплота сгорания 1 м3 газового топлива, МДж/м3, определяется при нормальных условиях по его составу и теплотам сгорания индивидуальных горючих газов по формуле:
Qнс = 0,01(СО QCO + Н2QH 2 + CH4 QCH 4 + ∑Cm Hn QCm H n + H2S QH 2 S ),
где QCO, QH2, QCH4, QCmHn, QH2S − теплота сгорания соответствующих газов, МДж/м3;
СО, Н2, СН4, СmHn, H2S − содержание соответствующих газов в сухом газовом топливе, % об.
Теоретический расход окислителя для всех видов топлива, м3/кг (м3/м3), определяется исходя из концентрации кислорода в окислителе,
v0 |
= v0 |
100 |
, |
ок |
О2 |
Оок |
|
|
|
2 |
|
где Оок2 − концентрация кислорода в окислителе, % об.;
v 0О2 − теоретический расход кислорода, необходимый для полного сгорания 1 кг твердого (жидкого) или 1 м3 газообразного топлива, м3/кг (м3/м3).
140
Для твердого (жидкого) топлива конкретного состава, м3/кг,
v0 |
=1,866 |
|
Ср |
+ 5,56 |
Н р |
+ 0,7 |
Sорр +к |
− |
Ор |
|
, |
|
|
|
|
|
|
||||||
О2 |
|
100 |
|
100 |
100 |
|
100ρО0 |
2 |
|
где ρ0О2 =1,428 кг/м3 − плотность кислорода при нормальных условиях. Для газового топлива известного состава, м3/м3,
vO0 |
|
Н |
2 |
+ СО |
|
СН |
4 |
|
n C |
m |
H |
n |
|
H |
S |
|
|
O |
|
|
2 = 0,5 |
|
|
+ 2 |
|
+ ∑ m + |
|
|
|
+1.5 |
2 |
|
− |
|
2 |
, |
|||||
|
100 |
100 |
100 |
|
100 |
100 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
где Н2, СО, СН4, СmHn, Н2S, О2 − концентрация составляющих газового топлива, % об.
При использовании воздуха в качестве окислителя его теоретический расход, необходимый для полного сгорания кг (м3) топлива, м3/кг (м3/м3), составляет:
vВ0 = vО0 2 10021 = 4,76vO0 2 .
Коэффициент расхода окислителя:
α = vОК = vВ .
vОК0 vВ0
В общем случае для всех видов топлива суммарный выход продуктов полного сгорания, м3/кг (м3/м3), имеет вид
vксг = vCO2 + vSO2 + vN2 + vO2 + vH 2O .
Для твердого и жидкого топлива объемный выход: СО2 при сгорании 1 кг углерода, м3/кг,
= 22.4 =
vCO2 12 1,866 ;
SO2 при сжигании 1 кг серы, м3/кг,
= 22.4 = vCO2 32 0,7 .
141
В практике технологических расчетов принимается
и |
vSO2 + vCO2 =vRO2 |
|
|||||
|
|
|
|
Sорр +к |
|
||
vRO2 |
=1,866 |
|
Ср |
+ 0,7 |
. |
||
100 |
100 |
||||||
|
|
|
|
Выход азота при сжигании твердых (жидких) топлив, м3/кг, определяется в зависимости от содержания азота в топливе и окислителе
vN |
= |
|
N p |
+ αvo0к |
N2ок |
, |
|
100ρ0N 2 |
100 |
||||||
|
2 |
|
|
где ρ0N2 =1,251 − плотность азота при нормальных условиях, кг/м3;
N ок2 − содержание азота в окислителе, % об.
Объемное содержание кислорода в продуктах сгорания, м3/кг,
v |
= (α −1)v0 |
О2ок |
. |
(*) |
|
||||
O2 |
ок |
|
||
|
100 |
|
|
Выход водяных паров, м3/кг, определяется из материального баланса реакции горения водорода с учетом влажности рабочей массы топлива и влагосодержания окислителя
vН |
О = |
Н р |
+ |
|
W р |
+ αvок0 dок |
0,001 |
, |
100ρ0Н2 |
100ρ0Н2О |
|
||||||
2 |
|
|
|
ρ0Н2О |
где ρ0Н2 = 0,089 и ρ0Н2О= 0,804 − соответственно плотность водорода и водяного
пара при нормальных условиях, кг/м3;
dок − влагосодержание окислителя, кг/м3, сухого окислителя.
При сжигании газового топлива выход сухих трехатомных продуктов сгорания (с учетом СО2, содержащегося в исходном газовом топливе), м3/м3, составляет
vRO2 = vCO2 +vSO2 = 0,01(CO + H2S + ∑mCm Hn + CO2 ).
Выход азота, м3/м3, определяется в зависимости от содержания азота в газовом топливе и окисляется с учетом коэффициента расхода окислителя
vN 2 = 0,01(N2 + αvок0 N2ок ).
142
Объемное содержание кислорода в продуктах сгорания газового топлива, м3/м3, находится из выражения (*).
Выход водяных паров, м3/м3, определяется на основе химических реакций горения водородосодержащих компонентов газового топлива с учетом перехода в продукты сгорания влаги, содержащейся в топливе и окислителе
|
+ 2CH4 + ∑ |
n |
|
+ 0,00124(dг + αvок0 dок ), |
vH 2O = 0,01 H2 |
Cm Hn + H2S |
|||
|
|
2 |
|
|
где dг − влагосодержание газового топлива, г/м3 сухого газа.
Если в вышеприведенных формулах принять α=1, то определяются теоретические значения выхода продуктов полного сгорания топлива, при этом в продуктах сгорания отсутствует кислород, а объем продуктов сгорания, м3/кг (м3/м3), равен
vксг0 = vRO2 + vN0 2 + vH0 2O .
Выход сухих трехатомных продуктов полного сгорания топлива не зависит от численного значения α.
Температура газов после камеры сгорания определяется из уравнения теплового баланса камеры сгорания, МДж/кг (МДж/м3),
(Q р |
+ Q |
+ Q |
+ Q |
расп |
) |
100 − (qхн + qмн + qшл + qноксг )= Н |
ксг |
, |
||
н |
|
фт |
oк |
|
100 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
где Нксг = Нксг0 |
+ (α −1) Нок0 . |
|
|
|
|
|
|
В явном виде уравнение баланса камеры сгорания не решается, так как входящие в это уравнение теплоемкости продуктов сгорания сами являются
функцией температуры Тксг. Определить Тксг можно, используя метод последовательных приближений или графоаналитический метод. В последнем случае Тксг определяется следующим образом.
Из уравнения теплового баланса находят
Тксг = |
(Qнр + Qфт + Qoк + Qрасп ) [100 − (qхн + qмн + qшл |
+ qноксг )] |
+ 273 , |
|||||||||||||
(v |
RO2 |
c |
RO2 |
+ v |
N 2 |
c |
N 2 |
+ v |
c |
+ v |
H 2O |
c |
H 2O |
) 100 |
||
|
|
|
|
|
|
O2 |
O2 |
|
|
|
иначе
Tксг = Qприх∑−v ∑сQпотерь + 273. ксг ксг
Запишем эту зависимость в виде системы двух функций:
143
|
у |
=Т |
ксг |
; |
|
|
||
|
|
1 |
|
|
|
− ∑Qпотерь |
|
|
|
у |
2 |
= |
Qприх |
+ 273. |
|||
|
|
|||||||
|
|
|
|
∑vксгсксг |
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рис. 39. Графоаналитический метод определения Тксг
Решение задачи относительно Тксг сводится к нахождению условия, при котором у1 = у2. Значения у1 и у2 рассчитываются не менее чем по трем значениям Тксг, близким к ожидаемому. Пример графического решения задачи по
определению Тксг приведен на рис. 39.
В уравнении теплового баланса всего процесса учитываются тепловые потери в камерах сгорания и смешения. Оно имеет вид (на 1 кг или м3 топлива)
(Q р + Q |
+ Q |
+ Q |
|
) |
100 − (qхн + qмн + qшл + qноксг ) |
+ Q |
|
|
100 − qноксм |
= Н |
э |
, |
||
|
|
|
|
|||||||||||
н |
фт |
oк |
|
расп |
100 |
|
в |
|
|
100 |
|
|
где Qрасп , Qв − соответственно количество теплоты, внесенное в процесс паром, используемым для распыления мазута, МДж/кг, и воздухом, используемым для разбавления продуктов сгорания, МДж/кг или МДж/м3 топлива.
Количество теплоты, внесенное в процесс воздухом, складывается из теплоты сухого воздуха и водяных паров, содержащихся в воздухе,
|
|
|
Q = Qс + QН2О, |
|
|
|
|||||
|
|
|
в |
|
в |
|
в |
|
|
|
|
где |
Qс |
= vс |
сс(Т |
в |
− 273); |
|
|
|
|
||
|
в |
в |
в |
|
|
|
|
(Т |
|
− 273), |
|
|
QН2 |
О = 0,00124vс d |
в |
с |
Н2О |
в |
|||||
|
в |
|
|
|
в |
|
|
|
144
vвс − количество сухого воздуха, необходимое для разбавления продуктов сгорания, м3/кг (м3/м3) топлива;
свс, сН2О − средние в интервале температур от 273 до Тв теплоемкости сухого воздуха и водяных паров, МДж/(м3 К).
Энергоноситель в данном случае представляет собой смесь продуктов полного сгорания топлива, полученных при α=1, избыточного количества сухого окислителя, воздуха, вводимого в процесс при разбавлении продуктов сгорания топлива, и водяных паров, содержащихся в избыточном окислителе и воздухе. Поэтому его энтальпия, МДж/кг (МДж/м3),
Нэ = Нксг0 + (α −1)Нок0 + Нв .
Энтальпия теоретического количества продуктов сгорания топлива в энергоносителе Н0ксг , МДж/кг (МДж/м3), рассчитывается по формуле
Нксг0 = (vRO2 cRO2 + vN 2 cN 2 + vH 2O cH 2O ) (Tэ − 273),
где сRO2 допускается принять равной сCO2 .
Величина (α-1) Н0ок − энтальпия избыточного (сверх теоретически необ-
ходимого) количества окислителя, поступающего с дымовыми газами из камеры сгорания в камеру смешения
Нок0 = Нсух0 |
ок + НН0 |
2О = (vок0 сок + 0,00124 vок0 dоксН2О ) (Тэ − 273), |
где сок, сН2О − средние в интервале температур от 273 до Тэ, К, объемные теп-
лоемкости соответственно сухого окислителя и водяных паров, МДж/(м3 К). Энтальпия воздуха в камере смешения Нв, МДж/м3, рассчитывается при
Тэ, К,
Нв = vвс(свс + 0,00124 dвсН2О ) (Тэ − 273).
Подставив в уравнение теплового баланса найденные и заданные значения параметров, следует определить v св и удельный расход воздуха, необходимый для разбавления продуктов сгорания, м3/кг (м3/м3),
vв = vвс + 0,00124 dвvвс .
Определение расхода топлива В производится путем решения уравнения материального баланса процесса получения заданного количества энергоносителя после камеры смешения, выраженного через объемные расходы составляющих отходящих газов.
145
Секундный расход энергоносителя, м3/с, определяется по формуле
Vэ =Vксг0 +Vок изб +Vв,
где V 0ксг− секундный расход продуктов сгорания, м3/с, образующихся при сжигании В с коэффициентом расхода окислителя α=1;
Vок изб, Vв − секундные расходы соответственно избыточного окислителя и воздуха, м3/с.
Все указанные расходы могут быть выражены через расход топлива:
Vксг0 = vксг0 В;
Vок изб =Vокc изб +VокН2Оизб ,
где V сок изб − расход избыточного сухого окислителя, м3/с;
V окН2Оизб − объем водяных паров в избыточном окислителе, м3/с,
V с |
= (α −1) v0 |
В; |
ок изб |
ок |
|
VокН2Оизб = 0,00124 vок0 dокВ;
Vв = vвВ.
При известном (по заданию) Vэ и найденных Vкгс, Vок изб и Vв определяется секундный расход топлива, необходимый для получения заданного количества энергоносителя.
Секундный расход окислителя, м3/с, определяется по найденному В
Vок = αvок0 В(1 + 0,00124dок ).
Суммарный объем продуктов сгорания равен 100 %, тогда процентный состав продуктов сгорания, % об., равен
RO |
= |
vRO2 |
100; |
O = |
vO2 |
|
100; |
|||||
|
|
|
||||||||||
2 |
|
|
vкгс |
2 |
vкгс |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
N2 = |
|
vN |
2 |
100; |
Н2О = |
vН |
О |
100. |
||||
|
|
|
2 |
|
||||||||
|
|
|
|
vкгс |
||||||||
|
|
vкгс |
|
|
|
146