Модуль 2.

II начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические функции.

Лекция № 3. II начало термодинамики. Принципы Карно. КПД идеальной тепловой машины. Энтропия, ее физический смысл. Энтропия как критерий направления процесса. Уравнения для расчета изменения энтропии в различных процессах. Постулат Планка. Абсолютная энтропия вещества, ее зависимость от температуры. Расчет изменения энтропии химических реакций при различных температурах.	1	4
Лекция № 4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции, естественные переменные. Условия равновесия и фундамен­тальные уравнения для закрытых систем. Термодинамические потенциалы, их использование в качестве критериев направления процесса. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.	1	5
Лекция № 5. Химический потенциал, его связь с термодинамическими функциями и составом системы. Химиче­ский потенциал идеальных и реальных газов. Фугитивность (летучесть), коэффициент фугитивности (летучести). Химический потенциал компонента в идеальных и реальных растворах. Активность, коэффи­циент активности.	1	6

Модуль 3. Химическое равновесие.

Лекция № 6. Фундаментальные уравнения и условия равновесия в открытых системах. Уравнения изотермы химической реакции для различных типов гомогенных систем: идеальные и реальные газовые и жидкие системы. Уравнение изотермы химиче­ской реакции и направление процесса. Химическое сродство. Закон действующих масс (ЗДМ) и константа равновесия химической реакции.	1	7
Лекция № 7. Константы равновесия при различных способах выражения состава реакционной смеси, связь между ними. Константы равновесия реакций, протекающих в газовой и жидкой фазах, с сохранением и изменением числа молей. Гетерогенные химические системы, условия равновесия в них. Константы равновесия в гетероген­ных системах различных типов.	1	8
Лекция № 8. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье – Брауна. Влияние температуры, исходных концентраций реагирующих веществ, давления и растворителя на химическое равновесие. Расчет константы равновесия с помощью абсолютных энтропии Комбинирование равновесий. Методы определения константы равновесия.	1	9

Модуль 4.

Гетерогенное равновесие.

Диаграммы состояния однокомпонентных и плавкости двухкомпонентных систем.

Растворы. Законы идеальных растворов.

Лекция № 9. Правило фаз Гиббса. Степени свободы. Уравнение Кла­пейрона - Клаузиуса. Фазовые превращения I и II рода, их особенности. Уравнения Эренфеста. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, их общая характеристика и особенности. Диаграмма состояния воды (фигуративные точки, фазовые поля, число степеней свободы в фазовых областях, линиях фазовых превращений, тройных точках, знак наклона кривых фазовых превращений).	1	10
Лекция № 10. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с одной эвтектикой и химическим взаимодействи­ем компонентов. Твердые растворы. Первое и второе правила Гиббса - Розебома. Расслаивание твердых растворов. Диаграммы плавкости твердых растворов с расслаива­нием. Условия реализации различных типов диаграмм плавкости. Ноды, правило рычага. Взаимосвязь составов жидкой и твердой фаз для различных типов диаграмм плавкости.	1	11
Лекция № 11. Растворы. Термодинамические условия образования растворов. Парциально-мольные величины. Термодинамические свойства идеальных растворов. Реальные растворы, их классификация. Закон Рауля. Уравнение связи составов жидкой и паровой фаз для идеальных систем, следствия из него. Отклонения от закона Рауля и их причины.	1	12
Лекция № 12. Диаграммы температура кипения (давление пара) - состав (t, P - х). Первый закон Гиббса - Коновало­ва. Азеотропные растворы. Второй закон Гиббса - Коновалова. Взаимосвязь составов жидкой и паровой фаз (у-х) для различных типов диаграмм температура кипения (давление пара) - состав. Дистилляция и ее виды.	1	14