Номенклатура солей

Названия солей тесно связаны с названиями кислот. Соли многих распространенных кислот (как и сами эти кислоты) имеют укоренившиеся в русском языке традиционные химические названия, которые образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием степени его окисления в скобках римскими цифрами.

Например:

Nа₂СО₃ – карбонат натрия,

FeSO₄ – сульфат железа (II),

Fе₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III).

В таблице 2.2. приведены традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот.

Таблица 2.2

Традиционные названия кислот и кислотных остатков

Наиболее распространенных кислот

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HNO2	Азотистая	NO2 ^1^	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3 ^1^	Нитрат
HBr	Бромоводородная	Br ^1^	Бромид
HJ	Йодоводородная	J ^1^	Иодид
HF	Фтороводородная	F ^1^	Фторид
H2SiO3	Кремниевая	SiO3 ^2^ HSiO3 ^1^	Силикат Гидросиликат
HMnO4	Марганцовая	MnO4 ^1^	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4 ^2^	Манганат
H2SO4	Серная	SO4 ^2^ HSO4 ^1^	Сульфат Гидросульфат
H2SO3	Сернистая	SO3 ^2^ HSO3 ^1^	Сульфит Гидросульфит
H2S	Сероводородная	S ^2^ HS ^1^	Сульфид Гидросульфид
H2CO3	Угольная	CO3 ^2^ HCO3 ^1^	Карбонат Гидрокарбонат
CH3COOH	Уксусная	CH3COO ^1^	Ацетат
H3PO4	Ортофосфорная	PO4 ^3^ H2PO4 ^1^ HPO4 ^2^	Ортофосфат Дигидрофосфат Гидрофосфат
HPO3	Метафосфорная	PO3 ^1^	Метафосфат
H3PO3 (H2HPO3)	Ортофосфористая	HPO3 ^2^	Фосфит
H3PO2 (HH2PO2)	Фосфорноватистая	H2PO2 ^1^	Гипофосфит
HCl	Хлороводородная	Cl ^1^	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	ClO ^1^	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	ClO2 ^1^	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	ClO3 ^1^	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4 ^1^	Перхлорат
H2Cr2O7 ^x)	Двухромовая	Cr2O7 ^2^	Бихромат
^x^)Кислоты в свободном виде не известны.

Химические названия кислых солей образуются, добавлением к названию соответствующей средней соли приставки «гидро».

Если число атомов водорода в кислотном остатке больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры химических названий кислых солей:

КHSO₄ – гидросульфат калия,

Ba(HSO₃)₂ – гидросульфит бария,

(NН₄)₂НРО₄ – гидрофосфат аммония,

Ca(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Химические названия основных солей образуются, добавлением к наименованию соответствующей средней соли приставки «гидрокcо».

Примеры традиционных названий основных солей:

FеОНNО₃ – нитрат гидроксожелеза (П),

(CoOH)₂SO₄ – сульфат гидроксокобальта (П),

(СuОН)₂СО₃ – карбонат гидроксомеди (П),

РbОНСlO₄ – перхлорат гидроксосвинца (П).

При выделении некоторых солей из водных растворов вода может входить в состав образующихся кристаллов. Такие вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода – кристаллизационной. Состав кристаллогидратов принято выражать формулами, показывающими количество кристаллизационной воды, содержащееся в одном моль кристаллогидрата.

Например:

KAl(SO₄)₂·10Н₂О – кристаллогидрат сульфата калия алюминия, содержащий на 1 моль KAl(SO₄)₂ десять моль воды.

Называя кристаллогидраты, следует перед названием соответствующей соли с помощью числовых приставок и слова гидрат обозначить количество воды (в молях), приходящееся на один моль кристаллогидрата.

Например:

CuSO₄ · 5Н₂О – пентагидрат сульфата меди (П),

Nа₂SО₄ · 10 Н₂О – декагидрат сульфата натрия.