Контрольные вопросы и задачи

1. Вычислить массу фотона, соответствующего длине волны λ = 589·10^-9 м (h = 6.626 × 10^-34 Дж/с).

2. Значением какого квантового числа определяется размер электронного облака и энергии электрона? Какие возможные значения может принимать данное квантовое число?

3. Главное квантовое число n = 3. Сколько возможных значений будет иметь орбитальное квантовое число?

4. Значением какого квантового числа определяется форма электронного облака?

5. Какая форма электронного облака соответствует значению квантового числа l = 1?

6. Значениями какого квантового числа определяется ориентация атомных орбиталей в пространстве?

7. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого равно 2?

8. Электронная формула атома имеет вид 1s²2s²2p⁶3s¹ . Укажите и объясните, к какому периоду, группе периодической системы элементов и семейству (s, p, d, f) относится данный элемент?

9. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации:

а) 1p³, б) 3p⁶, в) 4s², г) 2d⁴, д) 2p⁷, е) 3f⁸, ж) 4d¹⁰

10. Сколько вакантных d-орбиталей имеется в атоме титана? Напишите для него электронно-графическую формулу (спиновую схему) d-подуровня.

11. Укажите способы образования химических связей в ионе NH₄⁺.

12. Дайте определение валентности. Приведите графические формулы следующих соединений: Mn₂O₃, MnO₃, Mn₂O₇, и определите валентность марганца в них.

13. Укажите тип связи в соединениях:

а) NaCl, б) Br₂ , в) NH₃.

14. Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей (ОЭО) атомов элементов в связи Э–О, определите, как меняется характер связи в оксидах элементов III периода периодической системы элементов (ОЭО Na – 0.9; Mg – 1.2; Al – 1.5; Si – 1.8; P – 2.1; S – 2.5; Cl – 3.0; O – 3.5).

15. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекулы SiH₄? Какова её пространственная структура?

16. У какого из ионов: Na⁺ или Clˉ – поляризующая способность выше?

Занятие 3. Комплексные соединения и их свойства

Цель занятия:

Получить системные знания о физико-химических свойствах комплексных соединений.

Содержание занятия:

1. Обсуждение теоретических вопросов по теме.

2. Решение задач.

3. Выполнение лабораторной работы.

Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии:

1. Координационная теория Вернера: центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома. Характер связей в комплексах с точки зрения метода валентных связей. Комплексообразующая способность s-, d-, p- элементов.

2. Классификация комплексных соединений по заряду и природе лигандов. Катионные комплексные соединения (аквакомплексы, аммиакаты). Анионные комплексные соединения (ацидокомплексы, гидроксокомплексы).

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

5. Внутрикомплексные соединения (хелаты). Внутрикомплексные соединения в биологических объектах.