- •Вопросы к экзамену по дисциплине «общая химии. Биоорганическая химия» Для студентов 1 курса медико – профилактического факультета.
- •Строение атома.
- •Периодический закон и периодическая система д. Им. Менделеева.
- •Химическая связь.
- •Межмолекулярные взаимодействия.
- •Элементы химической термодинамики и химической кинетики
- •3. Комплексные соединения
- •3. Общие свойства растворов.
- •4. .Основы объемного анализа. Титрование.
- •5. Коллигативные свойства растворов.
- •Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Буферные растворы
- •Гальванические элементы
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Коллоидные системы.
- •Физико-химия полимеров и их растворов.
- •Студни и студнеобразование.
- •Теоретические основы биоорганической химии.
- •Моно- и полифункциональные соединения.
- •Гетерофункциональные соединения.
- •18. Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
- •Биологически важные гетероциклические соединения.
- •20. Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
- •21.Нуклеиновые кислоты
3. Комплексные соединения
Основные положения и понятия координационной теории.
Классификация комплексных соединений.
Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Её причины.
Природа химической связи в комплексных соединениях с позиций метода валентных связей.
Влияние природы комплексообразователя на распределение электронов в ионе - комплексообразователе. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.
Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).
3. Общие свойства растворов.
Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.
Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).
Химический эквивалент, закон эквивалентов.
Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.
Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.
Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.
4. .Основы объемного анализа. Титрование.
Объёмный анализ как раздел количественного анализа.
Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.
Достоинства титриметрии.
Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.
Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.
Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.
Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.
Перманганатометрия: теория метода, приготовление стандартного раствора перманганата калия, определение его точной концентрации по первичному стандарту – раствору щавелевой кислоты. Вычисление концентрации раствора перманганата калия и его титра.
Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.
Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.