Химическая кинетика.

1. Что изучает кинетика?

1. возможность протекания химических процессов;

2. энергетические характеристики физических и химических процессов;

3. скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4. тепловые эффекты биохимических процессов.

2. Что называют истинной скоростью химической реакции?

1. количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2. производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3. пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4. изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

3. Что называют средней скоростью химической реакции?

1. количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2. производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;

3. пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4. изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

4. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации (с) или количества вещества (п) продуктов реакции: а) υ=; б) υ= - ; в) υ = ; г) υ= -

1. а, в;

2. а, г;

3. б, в;

4. б, г.

5. Какое уравнение можно использовать для вычисления средней скорости гетерогенной реакции по изменению количества вещества исходных веществ: а) υ= - ; б) С в) υ= - ; г) υ=

1. а, б;

2. г;

3. в;

4. б.

6. какое уравнении можно использовать для вычисления средней скорости гомогенной реакции по изменению концентрации или количества вещества исходных веществ: а) υ=; б) ) υ= - ; в) υ= ; г) υ= - :

1. а;

2. б, в;

3. а, г;

4. б, г.

7. Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?

1. прямой – увеличивается, обратной – уменьшается;

2. прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;

3. прямой и обратной – увеличивается;

4. прямой и обратной– уменьшается.

8. Скорость химической реакции зависит от:

1. температуры, времени, концентрации;

2. природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;

3. времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

4. времени, температуры, концентрации.

9. Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ, б) концентрация реагирующих веществ, в) катализатор, г) растворитель, д) температура:

1. а, в, д;

2. а, б, в, д;

3. все факторы;

4. б, в, д.

10. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1. гомогенных;

2. гетерогенных;

3. протекающих в газовой фазе;

4. протекающих в твердой фазе.

11. скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1. гомогенной;

2. гетерогенной;

3. на границе твердое тело – жидкость;

4. на границе газ – жидкость.

12. Единицы измерения скорости химической реакции: а) мольл^-1с^-1, б) лмоль^-1, в) смоль^-1, г) мольл^-1мин^-1.

1. а, г;

2. а;

3. б, в, г;

4. а, в.

13. Сформулируйте основной закон химической кинетики:

1. скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

2. скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

3. скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4. скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

14. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

1. температурой;

2. концентрацией реагирующих веществ;

3. массой реагирующих веществ;

4. количеством реагирующих веществ.

15. От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции?

1. от времени реакции, температуры, катализатора;

2. от природы реакции, температуры, концентрации;

3. от природы реакции, температуры, катализатора;

4. от природы реакции и температуры.

16. Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?

1. если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;

2. если концентрации реагирующих веществ постоянны;

3. если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе;

4. никогда не совпадают.

17. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

1. а, в;

2. б, г;

3. а, б, г;

4. а, в, г.

18. В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?

1. если давление в системе постоянное;

2. если объем системы постоянен;

3. если температура системы постоянна;

4. если энергия системы постоянна.

19. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменится: а) А_(г)+В_(г)→; б) 2А_(г)+В_2(г)→; в) 2А_(Т)+2В_(г)→; г) 3А_(г)+ В_2(г)→.

1. а;

2. в;

3. б, г;

4. а, г.

20. Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?

1. общим кинетическим порядком реакции;

2. молекулярностью реакции;

3. порядком реакции по веществу;

4. стехиометрическими коэффициентами.

21. Что называют порядком реакции по веществу?

1. показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение

2. сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3. сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4. стехиометрический коэффициент вещества.

22. Что называют общим кинетическим порядком реакции?

1. показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2. сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3. сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4. произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.

23. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

1. 1 порядка;

2. 0 порядка;

3. 1 порядка, переходящие в 0 порядок;

4. 2 порядка.

24. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

1. 1 порядка;

2. 3 порядка;

3. 2 порядка;

4. 0 порядка.

25. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):

1. прямо пропорционально константе скорости процесса распада;

2. обратно пропорционально константе скорости процесса распада;

3. зависит от исходного количества вещества;

4. равно половине константы скорости процесса распада.

26. Что называется молекулярностью реакции?

1. число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2. сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3. число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4. произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

27. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

1. и порядок, и молекулярность могут;

2. порядок – может, молекулярность – нет;

3. молекулярность – может, порядок – нет;

4. и порядок, и молекулярность не могут.

28. Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1. молекулярностью реакции;

2. порядком реакции по веществу;

3. общим кинетическим порядком реакции;

4. стехиометрическим коэффициентом вещества.

29. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

1. для сложных;

2. для простых протекающих в одну стадию;

3. никогда не совпадают;

4. для многостадийных реакций.

30. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1. простые и сложные;

2. гомогенные и гетерогенные;

3. экзотермические и эндотермические;

4. обратимые и необратимые.

31. Что называют простой химической реакцией?

1. продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2. конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3. исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4. продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

32. Что называют сложной химической реакцией?

1. продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2. конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3. исходные вещества и продукты находятся в одной фазе4

4. продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц.

33. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1. самая быстрая стадия;

2. стадия, имеющая низкую энергию активации;

3. самая медленная реакция;

4. самая сложная реакция.

34. Какие стадии называются сопряженными?

1. реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт;

2. реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3. реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4. реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

35. Какие реакции называются последовательными?

1. реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт

2. реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3. реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4. реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

36. Какие реакции называются параллельными?

1. реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт;

2. реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3. реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4. реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1. скоростью самой медленной стадии;

2. разностью скоростей всех стадий;

3. суммой скоростей всех стадий;

4. скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образует конечный продукт называется:

1. параллельными;

2. последовательными;

3. сопряженными;

4. конкурирующими.

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

1. параллельными;

2. последовательными;

3. сопряженными;

4. конкурирующими.

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO _(г)+ О_2(г)→2NO_2(г) имеет вид u = kc²(NO)c(О₂)

1. реакция является тримолекулярной;

2. реакция протекает в одну стадию;

3. реакция имеет третий порядок;

4. реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

1. экзотермических;

2. экзо- и эндотермических;

3. эндотермических;

4. обратимых.

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

1. последовательные;

2. параллельные;

3. сопряженные;

4. простые.

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

1. а, б, в, г;

2. б, в;

3. а, б, г;

4. а, б, в;

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

1. при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

2. для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3. скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4. при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

1. увеличивается в 2-4 раза;

2. не изменяется;

3. уменьшается в 2-4 раза;

4. увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1. 2-4;

2. 7-9;

3. больше 9;

4. меньше 2.

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1. увеличением средней кинетической энергии молекул;

2. возрастанием числа активных молекул;

3. ростом числа столкновений;

4. уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1. изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2. температурная зависимость константы скорости;

3. изменение энергии активации при изменении температуры;

4. возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1. υ ₂=υ₁g^∆t\10;

2. K = A e^-Ea\RT;

3. =K C^aC^b;

4. = ±;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1. = γ;

2. K = A e^-Ea\RT;

3. =K C^aC^b;

4. υ ₂=υ₁g^∆t\10.

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к^*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

1. Е_а › Е_а^*;

2. Е_а ‹ Е_а^*;

3. нельзя определить;

4. Е_а ›› Е_а^*;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

1. прямая;

2. обратная.

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

1. а, в;

2. а, в, г;

3. а, б;

4. в, г.

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

1. а, г;

2. а, в, г;

3. а, б, в, г;

4. в, г;

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1. возникновением активированных комплексов;

2. увеличением числа столкновений;

3. возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4. изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

1. существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

2. существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3. образованием активированного комплекса;

4. существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1. а, б, в, г;

2. б, в, г;

3. б, г;

4. а, б, г.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1. а, б, в, г;

2. б, в, г;

3. б, г;

4. б, в;

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

1. а, б, в;

2. а, б;

3. б, в;

4. а, г;

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

1. а, в;

2. а, б, в, г;

3. б, в;

4. а, в, г.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
3	2	1	1	3	2	2	3	3	2	1	1	2	2	3	1	1	3	3
20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38
1	1	2	3	1	2	3	3	1	2	1	1	2	3	3	1	2	3	2
39	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57
1	3	2	1	2	1	1	2	1	2	1	2	2	2	2	1	3	1	2
58	59	60
2	2	1