Вариант 5.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

P₂O₅ + Ca(OH)₂  BaCO₃ + H₂CO₃ 

CdO + HMnO₄  (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ 

CrCl₃ + NH₄OH  Hg + SnCl₂ 

2. Плотность 26 % раствора КОН равна 1,24 г/см³. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

3. Возможно ли разложение N₂O₄ по уравнению: N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

Вещество	H^0298 кДж/моль	S^0298 Дж/моль  К
N2O4(г)	9,6	304,0
NО2(г)	33,5	240,32

4. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

N₂ (г) + 3H₂ (г)  2NH₃ (г).

4. В какую сторону сместится равновесие реакции 2H₂O (ж)  2H₂ (г) + O₂ (г) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

5. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

H₂Se + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Se + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

4. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Zn. Концентрация ZnSO₄ составляет 0,1 моль/л, PbSO₄ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

5. Сколько минут надо пропускать ток силой 0,5А через раствор AgNO₃, чтобы получить на площади 150 см² покрытие из серебра толщиной 0,02 мм? Плотность серебра 10,5 г/см³. Выход по току 95 %. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

6. Подберите протектор, защищающий медную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

7. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₉К ₃₁Ga ₃₀Zn

Вариант 6.

1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SeO₂ + Ba (OH)₂  Ba (HS)₂ + Ba (OH)₂ 

MgO + V₂O₅  (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄ 

FeCO₃ + H₃PO₄  Cu + HClO₄ 

2. Определите молярность и нормальность 8 % раствора CuSO₄, плотность которого 1,084 г/см³.

3. Возможно ли разложение Mg (OH)₂ по уравнению:

Mg (OH)₂ = MgO + H₂O (г)

Вещество	H^0298 кДж/моль	S^0298 Дж/моль  К
Mg (OH)2(к)	-925,28	63,22
MgO(к)	-602,1	26,96
H2O(г)	-241,98	188,85

4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость при понижении температуры с 50 до 20⁰С?

5. В каком направлении сместится равновесие реакции

СН₄ (г) + Н₂О (г)  СО (г) + 3Н₂ (г) при увеличении давления в системе.? Почему?

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Fe. Концентрация MgSO₄ составляет 0,01 моль/л, FeSO₄ – 0,1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8. Вычислить выход по току при электролизе раствора AgNO₃, если при протекании тока силой 5А в течение 10 минут масса катода увеличится на 0,9г. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

9. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснутся цинковой, то на меди начинается интенсивное выделение водорода. Объясните это явление, составив схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₂₀Сa ₁₃Al ₂₉Cu.