Раздел: Молекулярная физика и термодинамика

28. Имеем выражение C_p / C_V = γ.Для одноатомного газа γтеоретически равен

1. 3,14

2. * 1,66

3. 1,4

4. 0,005

28. Имеем выражение C_p / C_V = γ.Для двуатомного газа γтеоретически равен

1. 3,14

2. 1,66

3. * 1,4

4. 0,005

28. Имеем выражение C_p / C_V = γ.Для трехатомного газа γтеоретически равен

1. 3,14

2. 1,66

3. 1,4

4. * 1,33

28. Молярная теплоемкость при постоянном давлении у двуатомного газа:

Решение: Cp = i/2R+R (Вчера мы забыли эту элементарную формулу, где R = 8,31 потому не могли решить задачу!!) соответственно i = 5

Cp =( i+2)R/2 = (5+2)x8,31 = 29,1

1. 1,4 Дж/К

2. * 29,1 Дж/К

3. 20,8 Дж/К

4. 3,14 Дж/К

28. Молярная теплоемкость при постоянном давлении у одноатомного газа

    1. 1,4 Дж/К

    2. 29,1 Дж/К

    3. * 20,8 Дж/К

    4. 3,14 Дж/К

28. Удельная теплоемкость вещества выражается как

    1. *

    2. 

    3. 

    4. 

29. Теплоемкость вещества выражается как

    1. 

    2. 

    3. *

    4. 

30. Имеем выражение C_p / C_V = γ.Здесь коэффициент Пуассона γявляется

    1. * показателем адиабаты

    2. температурным коэффициентом возрастания объема

    3. долей энергии, уходящей в окружающую среду

    4. отношением теплоты, затраченной на увеличение давления, к полученной системой теплоте

28. Уравнение адиабаты pV ^γ = const .Здесь символ γобозначает

    1. температурный коэффициент возрастания объема

    2. * отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме

    3. доля энергии, уходящая в окружающую среду

    4. отношение теплоты, затраченной на увеличение давления, к полученной системой теплоте

28. Адиабатический процесс — это:

    1. процесс, протекающий с постоянной массой газа, ограниченного жесткими стенками сосуда

    2. процесс, протекающий в газе, химический состав которого не изменяется

    3. процесс, протекающий в газе неизменной массы и неизменной молярной массы при неизменяющейся температуре

    4. * процесс, протекающий при переменных термодинамических параметрах (p, V, Т) и неизменной энтропии

28. Укажите формулу для средней квадратичной скорости движения молекул

1. 

2. 

3. *

4. 

28. Полная работа, совершаемая газом, определяется интегралом

    1. 

    2. *

    3. 

    4. 

28. Энтропия - это функция состояния, которая может меняться

    1. только возрастать

    2. только убывать

    3. * или возрастать или оставаться постоянной

    4. или убывать или оставаться постоянной

28. Энтропия двух систем при их слиянии

    1. * S=S₁ +S₂

    2. S=S1 -S2

    3. S=S1 *S2

    4. S=S1 /S2

28. Энтропия остается постоянной при

    1. изотерме

    2. изобаре

    3. изохоре

    4. * адиабате

28. Энтропия - это функция состояния, которая является мерой

    1. подвижности молекул

    2. * неупорядоченности системы

    3. отношения pV и RT

    4. отношения pV и U

29. Какая из приводимых формулировок не соответствует второму началу термодинамики:

    1. любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так, что энтропия системы при этом возрастает

    2. * в процессах, происходящих в замкнутой системе, энтропия убывает лишь при критических точках

    3. невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу

    4. невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому

30. Какая из приводимых формулировок не соответствует второму началу термодинамики:

    1. * лишь при критических точках необратимый процесс в замкнутой системе может происходить так, что энтропия системы при этом убывает

    2. в процессах, происходящих в замкнутой системе, энтропия не убывает

    3. невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу

    4. невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому

31. Первое начало термодинамики является выражением закона сохранения и превращения энергии, а второе

    1. является выражением закона сохранения внутренней энергии системы

    2. выражением закона сохранения внутренней энергии системы

    3. закона сохранения теплоты

    4. * определяет направление обмена энергией

32. В формуле для идеального газа p = 1/3 nkT символnобозначает:

    1. общее количество молекул в системе

    2. *объемная концентрация молекул

    3. число степеней свободы молекулы

    4. количество атомов в молекулу газа

33. В формуле для идеального газа p = 1/3 nkT символp обозначает:

    1. импульс отдельной молекулы

    2. мощность движения молекул

    3. число степеней свободы молекулы

    4. * давление

34. В основном законе молекулярно-кинетической теории символnобозначает:

    1. общее количество молекул в системе

    2. * объемная концентрация молекул

    3. число степеней свободы молекулы

    4. количество атомов в молекуле газа

35. Для какого политропного процесса будет справедливо условие dS =0

    1. изобары

    2. изотермы

    3. изохоры

    4. * адиабаты

36. Для какого политропного процесса будет справедливо условие dQ =0

    1. изобары

    2. изотермы

    3. изохоры

    4. *адиабаты