Вариант 9

1. Молярная концентрация эквивалентов раствора гидроксида бария равна 0,02 моль/л, плотность раствора - 1,07 г/мл. Вычислите, молярную и моляльную концентрации гидроксида бария, а также массовую и мольную доли его в растворе.

2. При растворении 6,8 г вещества в 400 г воды получен раствор с температу­рой замерзания, равной -0,93°С. Определите молярную массу растворенного вещества.

3. Составьте уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: РЬ²⁺ + 21^- РbI₂; А1(ОН)₂²⁺ + Н⁺ А1³⁺ + Н₂О.

4. Водородный показатель раствора равен 10,25. Вычислите концентрацию ио­нов водорода в этом растворе.

5. Как влияет сила слабого электролита, образующего соль, на степень гидро­лиза соли? Степень гидролиза какой соли, при равных молярных концентра­циях их растворов больше (по первой ступени гидролиза): К₂СО₃ или К₂SО₃? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидро­лиза данных солей по первой ступени.

6. Для получения золя к разбавленному раствору Pb(NO₃)₂ небольшими пор­циями прибавляют разбавленный раствор NаС1. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях прове­дения реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Осадок сульфида цинка ZnS осторожно обработали раствором (NН₄)₂S. В результате образовался золь вещества осадка с отрицательно заряженными частицами. Укажите каким методом приготовлен золь. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя.

8. Укажите амфотерные металлы: К, Ве, Fе, Са, Gе, Аg. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо­действия амфотерных металлов а) с раствором щелочи; б) с раствором кислоты (с которой данный металл взаимодействует).

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: К₂Сr₂О₇ + Н₂S + Н₂SО₄ → Сr₂(S0₄)₃ + S + К₂SО₄ + Н₂О.

10. Часть железного стержня находится в почве, часть на воздухе. Какому из видов коррозии будет подвергаться железо? Поясните механизм процесса, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите продукты коррозии.

Вариант 10

1. Плотность раствора хлорида алюминия с массовой долей его 16% рав­на, 149г/мл. Вычислите молярную концентрацию, моляльную концентра­цию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида алюминия в этом рас­творе. Какая масса его содержится в 1 л данного раствора?

2. Для приготовления антифриза к 30 л воды добавлено 9 л глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Плотность глицерина 1,26 г/мл. Криоскопическая константа во­ды равна 1,86°. Чему равна температура замерзания приготовленного анти­фриза?

3. Закончите уравнения реакций: Fе(ОН)₃ + Н₂SО₄ ... ; Ni(NO₃)₂ + Н₂S ... ;

Составьте полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения данных реакций.

4. Что такое гидроксильный показатель раствора? Вычислите гидроксильный показатель раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 2,17^.10^-11 моль/л.

5. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу при растворении в во­де: КВг, ZnВг₂, Рb(NO₃)₂, КНСОз. Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения реакции гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажи­те реакцию среды в растворах этих солей.

6. Для получения золя к разбавленному раствору Ва(NO₃)₂ небольшими пор­циями прибавляют разбавленный раствор Na₂SО₄. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы: противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Для проведения коагуляции к гидрозолю СdS с положительно заряженными частицами прибавили растворы электролитов: К₃РО₄, МgС1₂, Nа₂SО₄ . Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.

8. Составьте уравнения реакций взаимодействия с концентрированной серной кислотой следующих металлов: ртуть, железо (при нагревании).

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: FеSО₄ + НNО₃ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + NO + Н₂О.

10. Какие защитные покрытия из металлов являются анодными по отношению к железу: а) кадмий; б) никель; в) хром; г) алюминий. Поясните механизм процессов коррозии при нарушении целостности анодного покрытия, проис­ходящие в атмосфере влажного воздуха. Каков состав продуктов коррозии?