Виды окислительно-восстановительных реакций

1.Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н₂S + Cl₂ → S+ 2HCl

2.Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

3.Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы являются атомами одного и того же элемента. Эти реакции возможны для веществ содержащих атомы в промежуточных степенях окисления, например:

Cl₂ + H₂O → HClO+HCl

4.Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

4. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (массовая и мольная доли; молярная, эквивалентная, моляльная концентрации; титр)

Растворы - это сложные, равновесные гомогенные системы, образованные растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия. m_(р-ра)=m_(в-ва) + m_(р-ля)

Раствор находящийся в равновесии с растворяющимся веществом называется насыщенным раствором.

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество.

Концентрация насыщенного раствора служит мерой растворимости вещества при данных условиях, растворимость зависит от природы растворителя и вещества, от температуры и давления. Подобное растворяется подобным. В соответствии с принципом Ле Шателье, если вещество растворяется с поглощением тепла, то повышение температуры приводит к увеличению его растворимости и наоборот.

Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля (процентная концентрация) — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

,

где: m₁ — масса растворённого вещества, г ; m — общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m_%=(m_i/Σm_i)*100

Молярная концентрация (молярность)— число молей растворённого вещества в 1 литре раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³. Возможно другое обозначение молярной концентрации C_M , которое принято обозначать М.

где: ν — количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (эквивалентная)— количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н»

С_н = ν_э/V_рра,

где: ν — число эквивалентов растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л;

z — число эквивалентности.

Объемы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их нормальностям:

Моляльная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности».

,

где: ν — количество растворённого вещества, моль; m — масса растворителя, кг.

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

где: ν_i — количество i-го компонента, моль; n — число компонентов;

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора

где m₁ — масса растворённого вещества, г; V — общий объём раствора, мл;

Растворимость показывает, сколько грамм вещества растворяется в 100 г. растворителя при данной температуре.

г/100г Н₂О