- •32) Прямой и обратный пьезоэффекты. Области применения.
- •33) Критерии выбора материала термосопротивлений. Маркировка термосопротивлений.
- •34) Гальванические преобразователи. Принцип работы pH-метра.
- •35) Материалы, применяемые для изготовления термопар. Область применения термопар.
- •36)Что такое электрохимический преобразователь? Принцип действия.
- •38) Характеристика тензоэффекта. Коэффициент относительной тензочувствительности.
35) Материалы, применяемые для изготовления термопар. Область применения термопар.
Термопа́ра (термоэлектрический преобразователь температуры) — термоэлемент, применяемый в измерительных и преобразовательных устройствах, а также в системах автоматизации.
Для измерения температур до 1100С используют в основном термопары из неблагородных металлов, а для измерения температур выше 1100С – термопары из благородных металлов платиновой группы.
Направление термо-эдс зависит лишь от природы материалов, используемых в качестве термоэлектродов. Положительным называют термоэлектрод, по направлению к которому идет ток через рабочий спай термопары.
При конструировании термопар стремятся сочетать термоэлектроды, один из которых развивает с платиной положительную, а другой — отрицательную термо-эдс (стандартные термоэлектродные пары). Особенно широко применяются термопары хромель — алю-
мель (E(100C, 0C)= 4,1 мВ), хромель — копель (E(100C,0C) = 6,9 мВ).
Наиболее распространенные материалы термопар: хромель — сплав Ni и Сг; алюмель — сплав Ni, Mn, Al, Fe и др.; копель — сплав Ni, Сu.
Термопара хромель — алюмель хорошо работает в окислительной среде благодаря возникновению при нагреве тонкой защитной пленки окислов, препятствующей проникновению кислорода внутрь металла. Восстановительная среда, напротив, вредно действует на эту термопару, разрушая пленку окислов.
Термопара хромель — копель химически стойкая и развивает высокую термо-эдс, однако по линейности характеристик уступает термопаре хромель — алюмель (рис. 2.22).
Основное применение термопары — электронные термометры. Применяют для измерения температуры различных типов объектов и сред, а также в автоматизированных системах управления и контроля.
36)Что такое электрохимический преобразователь? Принцип действия.
Электрохимический преобразователь представляет собой электролитическую ячейку, заполненную раствором с помещенными в него двумя или несколькими электродами, служащими для включения преобразователя в электрическую цепь. Как элемент электрической цепи электролитическая ячейка может характеризоваться развиваемой ею эдс, падением напряжения от проходящего тока, сопротивлением, емкостью и индуктивностью.
Выделяя зависимость между этими электрическими параметрами и измеряемой неэлектрической величиной и подавляя действие других факторов, можно создать электрохимические преобразователи для измерения состава и концентрации жидких и газообразных сред, давлений и перемещений и т.д.
Принципы работы разнообразных типов электрохимических измерительных преобразователей основаны на реализации соответствующих законов электрохимии.
37) Электродный потенциал. Механизм его образования при малых и больших концентрациях электролита.
Потенциал электрода относительно раствора, в который он опущен, называется в электрохимии электродным потенциалом. Непосредственно определить его значение нельзя, так как для этого нужно опустить в раствор другой электрод, который внесет в цепь свой электродный потенциал. Таким образом, практически могут быть измерены не абсолютные величины электродных потенциалов различных электродов, а лишь разности потенциалов различных пар электродов.
В электрохимии за начало отсчета принят потенциал «водородного электрода» относительно раствора с нормальной концентрацией (точнее с нормальной активностью а = 1 г-экв/л) ионов водорода. Значения электродных потенциалов (Е0) различных веществ, отсчитанные относительно водородного электрода, не превышают 2-3 В.
Значения потенциала Е0 называют в электрохимии нормальными потенциалами электрода, так как они измерены при нормальной температуре + 18°С и нормальной (1 г-моль/л) активности электролита. При других температурах и концентрациях зависимость между электродным потенциалом в вольтах и концентрацией раствора определяется уравнением Нернста:
где Е0 — нормальный потенциал электрода; R — 8,317 Дж/град — универсальная газовая постоянная; Т— абсолютная температура, К; п — валентность ионов; F = 96 522 Кл/г-экв — постоянная Фарадея; с — концентрация ионов, г-экв/л; f— коэффициент активности раствора.
Переходя от натуральных логарифмов к десятичным и заменяя R и Fhx числовыми значениями, получаем выражение для электродного потенциала при температуре 18°С в виде