Задания для самостоятельной работы на занятии

1. В какую сторону сместится равновесие реакций разложения сероводорода ΔН = 20 кДж/моль, димеризации оксида азота (IV) Н = –33 кДж/моль, горения оксида углерода (II) ΔН = –283 кДж/моль при повышении температуры; при повышении давления?

2. Рассмотрите систему взаимодействия водорода и серы с образованием сероводорода. Как сместится равновесие при изменении (увеличении, уменьшении) концентрации исходных и конечных веществ? Влияет ли давление на смещение равновесия? Вывести константу равновесия этого процесса.

3. Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ в равновесной системе: оксид серы (IV), кислород, оксид серы (VI), если равновесные концентрации всех компонентов системы соответственно равны: 0,04, 0,06 и 0,02 моль/л.

Ответ: константа 16,67; С_{исх. оксида серы} (IV) = 0,06 моль/л; С_{исх. кислорода} = 0,07 моль/л.

4. Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600⁰С установилось равновесие , <0, то при увеличении температуры давление в системе …

1) увеличивается 2) становится равным атмосферному 3) не изменяется 4) уменьшается

5. Равновесие в системе сместится вправо при … 

1) уменьшении температуры 2) уменьшении давления

3)  увеличении температуры 4) повышении давления

6. При повышении давления в системе  , … 

1) состояние равновесия не изменяется 2) увеличивается содержание продуктов

3) увеличивается содержание исходных веществ 4) увеличивается содержание исходных веществ и продуктов

7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO₂(г) + O₂(г) ↔2SО₃(г) + Q 2) N₂(г) + О₂(г) ↔  2NO(г) – Q

3) CO₂(г) + 2C(тв.)  ↔2CO(г) – Q 4) 2NH₃(г) ↔N₂(г) + 3H₂(г) – Q

8. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

1) 2СО₂(г) ↔2СО(г) + О₂(г) 2) C₂H₄(г) ↔ С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) РС1₃(г) +  С1₂(г)  ↔     РС1₅(г) 4) Н₂(г) + С1₂(г) ↔2 НС1(г)

9. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

1) 2SO₂(г) + О₂(г) ↔2SO₃ (г) 2) СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г)

3) 2НI(г) ↔ Н₂(г) + I₂(г) 4) N₂(г) + О₂(г) ↔2NO(г)

10. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н₂О 2) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl 4) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

 

 

Лабораторные работы

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия.

Темы докладов уирс

1. Термодинамический аспект химического равновесия.

2. Направление протекания химических реакций.

20