Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Какие соли подвергаются гидролизу?

2. Какие из перечисленных ниже реакций идут практически до конца? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

NH₄NO₃ + HCl =… CaCl₂ + Na₂CO₃ = … KNO₃ + BaCl₂ = …

Na₂S + KNO₃=… SnCl₂ + NaOH = …

3. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфата хрома (III), карбоната калия, сульфата железа (II).

4. Что произойдет, если слить растворы: а) сульфата меди (II) и карбоната натрия; б) хлорида железа (III) и метасиликата натрия?

5. Указать для каждого случая, какая возникает среда в результате гидролиза: а) хлорида цинка; б) ацетата алюминия; в) хлорида железа (III)

6. Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по катиону.

7. Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по аниону.

8. Приведите примеры соли подвергающейся полному гидролизу.

9. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида калия, цианида магния, сульфата алюминия

10. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида хрома (III), хлорида меди, хлорида цинка.

11. Какую реакцию среды будут иметь водные растворы солей: NaCN, NaCl, K2CO3, CuSO4, NH4Cl, CrCl3, Na2S, CH3COONa

Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования

Опыт 1. Свойства кристаллогидратов, аквакомплексы

А) Пробу кристаллогидрата CuSO₄*5H₂O прокаливают в тигле на огне или плитки. Как изменился цвет кристаллов после их прокаливания? После остывания тигля добавляют 2-3 капли воды. Как изменился цвет раствора.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) В две пробирки вносят: в одну – несколько капель дистиллированной воды, в другую – столько же спирта. В каждую добавляют по одному микрошпателю кристаллов хлорида кобальта и перемешивают растворы стеклянной палочкой. Какими стали окраски растворов? К спиртовому раствору добавляют по каплям воду до изменения окраски.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) В пробирку переносят несколько кристаллов соли CoCl₂*6H₂O, обрабатывая несколькими каплями конц. соляной кислотой. Как изменилась окраска соли? Разбавляют полученный раствор водой, прибавляя ее по каплям и отмечая изменение окраски.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение и свойства гидроксокомплексов

К растворам солей алюминия, хрома, цинка приливают по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. К образующемуся осадку добавляют избыток щелочи до растворения.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Получение и разрушение амминокомплексов

А) В пробирку с несколькими каплями раствора сульфата меди по каплям добавляют раствор аммиака до растворения, образующегося осадка. Разделяют раствор на две части; в одну добавляют раствор щелочи, в другую – раствор соляной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) К нескольким каплям раствора нитрата серебра прибавляют раствора хлорида натрия до образования осадка. В осадку приливают раствора аммиака.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион

В пробирке смешивают 2 капли раствора K₄Fe(CN)₆ и четыре капли раствора сульфата никеля до образования осадка. Далее по каплям прибавляют раствор аммиака до растворения осадка. Через 1-2 мин из раствора выпадают бледно-лиловые кристаллы гексацианоферрата (II) гексаамминникеля.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Сравнивание прочности комплексных соединений

В двух пробирках получают хлорид серебра. В первую пробирку приливают конц. Раствор аммиака, во вторую тиосульфат натрия. В обе пробирки приливают раствор иодида калия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Комплексные соединения в химических реакциях

А) К раствору соли железа (III) прибавляют K₄Fe(CN)₆

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) ) К раствору соли железа (II) прибавляют K₃Fe(CN)₆

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) Смешивают в пробирке по 2 мл раствора пероксида водорода и гидрокисда калия с 2 мл раствора K₃Fe(CN)₆.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Г) К подкисленному раствору перманганата калия прибавьте раствор K₄Fe(CN)₆.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________