- •Модели атомов
- •Строение
- •Двойственная природа электрона
- •Принцип Паули
- •Правило Гунда
- •Многоэлектронные атомы
- •Изменение свойств атомов по периодам и группам псэ
- •Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность и поляризуемость.
- •3) По заряду внутренней сферы.
- •Природа химической связи в комплексных соединениях
- •Природа водородной связи
- •Свойства
- •Водородная связь в нуклеиновых кислотах и белках
- •Водородная связь в полимерах
- •1) Методы титриметрии:
- •Названия полимеров
- •Полимеризация и поликонденсация
- •Реакции в цепях полимеров
- •50.51.52.53. Основы химической термодинамики. Термохимия
- •II закон термодинамики имеет ясный физический смысл только тогда, когда его применяют к любой ограниченной системе.
- •3.2.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
- •3.2.4. Механизмы химических реакций
- •Осмотический закон Вант-Гоффа.
- •Коллоидные растворы.
- •Применение гальванических элементов. Понятие эдс.
- •Классификация электродов.
- •Электрохимические источники тока.
- •Устройство и принцип действия, применение щелочных аккумуляторов.
- •70. Коррозия металлов.
- •Типы коррозии.
- •Механизмы коррозионных разрушений.
- •Виды электрохимической коррозии металлов с водородной и кислородной деполяризацией катода.
- •Методы защиты металлов от коррозии.
Устройство и принцип действия, применение щелочных аккумуляторов.
Устройство. Наиболее распространены никель-железные и никель-кадмиевые щелочные аккумуляторы. Их широко применяют на э. п. с, тепловозах и пассажирских вагонах. В никель-железных и никель-кадмиевых аккумуляторах активная масса положительного электрода в заряженном состоянии состоит из гидрата окиси никеля NiOOH, к которому добавляют графит и окись бария. Графит увеличивает электропроводность активной массы, а окись бария — срок службы электрода.
Применение. В основном аккумуляторные батареи используются для запуска двигателей автомобилей и других машин. Возможно так же и применение в качестве временных источников электроэнергии в местах, удаленных от населенных пунктов. Необходимо помнить, что аккумуляторы следует поддерживать в заряженном состоянии, применяя для этого, к примеру, солнечную энергию
В будущем аккумуляторы рассчитывают применять для питания экологически чистых электромоторов.
70. Коррозия металлов.
Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. [2] Для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение». Образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов, — коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом. Соответственно, различают химическую и электрохимическую коррозию металлов.
Типы коррозии.
Электрохимическая коррозия: Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита, с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами.
Водородная и кислородная коррозия
Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e− → 2H2O + H2
или
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−
Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.
Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте.
71.