Название / ( № гр. ) окончание «ая» или «овая»

кислородных

кислоты

ст.ок. элемента < max – русское название элемента +

окончание «истая» или «овистая»

высшая ст.ок. элемента – корень латинского названия элемента +

Название / суффикс «ат»

кислотного

остатка

ст.ок..элемента < max – корень латинского названия элемента +

суффикс «ит»

Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для различных элементов (с учетом положения в периодической системе) и назвать их. Например, металл Sn - олово (1V гр.) латинское название - stannum ( “станнум”):

Max ст.ок. = +4 min ст.ок. = +2

Оксиды: SnO₂ SnO

амфот. амфот.

+Н₂О +Н₂О

Н₂SnO₃ H₂SnO₂

оловянная кислота оловянистая кислота

SnO₃^2- SnO₂^2-О

станнат- ион, станнит-ион,

Na₂SnO₃ – станнат Na Na₂SnO₂ – станнит Na

Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: мета- и ортокислота, формально они отличаются на одну молекулу Н₂О.

Вывод формулы мета и ортокислоты (если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н₂О получаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты позволяет вывести формулу ортокислоты. Например, выведем формулу мета- и ортокислоты, соответствующей оксиду P (V):

P₂O₅ HPO₃

+H₂O +H₂O

H₂P₂O₆  HPO₃ - метафосфорная к-та H₃PO₄ - ортофосфорная к-та

Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO₂ и K₃BO₃. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 (проверьте расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В₂О₃. Если в обеих солях степени окисления бора одинаковые, а виды кислотных остатков разные, то это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот:

В₂О₃ НВО₂

+ Н₂О + Н₂О

НВО₂ - метаборная кислота, Н₃ВО₃ - ортоборная кислота,

соли – метабораты соли – ортобораты

Названия солей: NaBO₂ – метаборат натрия; Na₃ BO₃ - ортоборат натрия.

Бескислородные килоты

Общая формула таких кислот H_хЭ_у. Эта группа соединений по химическим свойствам и характеру диссоциации в водных средах (образование ионов гидроксония Н₃О⁺) сходна с кислородсодержащими кислотами, однако может быть выделена в отдельную группу, т.к. они не являются гидроксидами. Аналогично кислородным кислотам они могут быть различной основности.

Название по систематической номенклатуре формируют следующим образом: на первом месте стоит слово «водород» с соответствующими количественными приставками, затем следует латинское название элемента с суффиксом «ид», например:

HCl- водород хлорид

H₂S – диводород сульфид

HSCN- водород роданид

Ниже приведены наиболее распространенные бескислородные кислоты, название по полусистематической номенклатуре их кислотных остатков и солей:

Формула Название кислоты Кислотный Название кислотного остаток остатка и соли

HF фтороводородная F^- фторид-ион; фториды

(плавиковая )

HCl хлороводородная Cl^- хлорид-ион; хлориды

(соляная)

HBr бромоводородная Br^- бромид-ион; бромиды

HI иодоводородная I^- иодид-ион; иодиды

H₂S сероводородная S^2- сульфид-ион, сульфиды

HCN циановодородная CN^- цианид-ион, цианиды

Название бескислородной кислоты: сочетание русского названия элемента и слова “водородная”. (По полусистематической номенклатуре на первом месте - название кислотного остатка + слово «водорода», например HCl-хлорид водорода, H₂S- сульфид водорода, в современной русской учебной литературе наиболее распространены названия, которые приведены в таблице).

Название кислотного остатка: корень латинского названия элемента с суффиксом «ид».

Как и основания, все кислоты, независимо от их состава являются электролитами разной силы и подразделяют в зависимости от степени диссоциации на сильные и слабые кислоты.Следует запомнить, что сильными кислотами являются следующие: H₂SO₄, HCl, HBr, HJ, HNO₃, HClO₄, HMnO₄. Такие кислоты, как H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃, HNO₂, H₃BO₃, HСlO, HCN являются наиболее распространенными слабыми.

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОТ

1. Бескислородные кислоты можно получить, растворяя соответствующие газы в воде, при этом происходит диссоциация молекул на ионы:

HCl  H⁺ + Cl^-

2. Некоторые кислородные кислоты получают при взаимодействии соответствующих оксидов с Н₂О:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

Концентрация таких кислот может достигать 98 – 100%, в отличие, например, от соляной кислоты HCl, максимальная концентрация которой составляет 39,5% из-за ограниченной растворимости хлористого водорода HCl в Н₂О.

3. Вытеснение слабых кислот из растворов их солей более сильными:

H₂O

Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂CO₃

CO₂

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

1.Растворы кислот характеризуются рН 7 и изменяют окраску индикаторов:

лакмус - с фиолетового на розовый

метиловый оранжевый - с оранжевого на розовый

2. Взаимодействют с основаниями и основными оксидами:

FeO + 2 HCl = FeCl₂ + H₂O

Cr₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Cr(NO₃)₃ + 3 H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2 H₂O

3. Кислоты окисляют (растворяют) металлы:

а) если окислителем в кислоте является ион Н⁺ (HCl, H₂SO_{4 p} и многие другие), они взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (стандартные электродные потенциалы таких металлов Е^о 0):

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

б) если окислителем в кислоте является ее кислотный остаток (H₂SO_4к - SO₄^2- ( S⁺⁶ ); HNO_{3k, p} - NО₃^- ( N⁺⁵ )), то чаще всего образуется соль, Н₂О и продукт восстановления кислотного остатка, зависящий от активности восстановителя (например,металла):

4 Mg + 5 H₂SO_{4 k} = 4 MgSO₄ + H₂S + 4 H₂O

активн.

Cu + 2 H₂SO_{4 k} = CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

малоакт.

5 Mg + 12 HNO_{3 p} = 5 Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6 H₂O

3 Cu + 8 HNO_{3 p} = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

5. Сильные кислоты могут окислять неметаллы и катионы некоторых металлов, например:

С + 2 H₂SO_{4 k} = CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

3 Fe(NO₃)₂ + 4 HNO_{3 p} = 3 Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

6. Взаимодействуют с солями, если образуется летучее, малорастворимое соединение , слабый электролит или комплексная частица ( условие протекания реакции до конца):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2 HCl

Na₂SO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + SO₂ + H₂O

AuCl₃ + HCl = H[AuCl₄]

Кислоты присутствуют в живой и неживой природе и участвуют во многих химических процессах в ней. Органические и неорганические кислоты входят в состав овощей и фруктов и многих других продуктов питания. В организме человека вырабатывается соляная кислота: рН желудочного сока составляет 2 – 4, это соответствует концентрации ионов водорода  Н⁺ , равной 10^-2 – 10^-4 моль/л или 3,6% – 0,036% по массе.