Уравнение реакции:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Восстановитель = FeSO₄

Окислитель = K₂Cr₂O₇

Среда = H₂SO₄

уравнения полуреакций:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6 ē = 2Cr³⁺ + 7H₂O

Fe²⁺ - 1 ē = Fe³⁺

Электронный баланс = 1:6

Краткое ионное уравнение ОВР:

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

М_э(восстановителя) = М(восстановителя) / 1 = М(Fe²⁺) / 1 = г/моль-экв.

М_э(окислителя) =М(окислителя) / 6=М(Cr₂O₇^2-) / 6 = г/моль-экв.

Оборудование рабочего места:

мерная колбочкана 100мл с раствором задачи,

штатив с бюреткойна 25мл ( на основание штатива положить кусочек БЕЛОЙ бумаги )

пипеткана 10мл,

три малые конические колбочкидля титрования на 100мл,

большая коническая колбана 250мл для сливов.

В общем пользовании:

cтандартный рабочий раствордихромата калия:

Сн( K₂Cr₂O₇ ) = 0,05н

растворортофосфорной кислоты (d= 1,7г/мл ),

растворразбавленной ( 1:4 ) серной кислоты,

раствор дифениламина,

тубус с дистиллированной водой.

ХОД ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА:

1). Объем порции раствора ЗАДАЧИ в мерной колбочке на 100мл

дистиллированной водой довести до метки (ТОЧНО!!!).

Перемешать!- ПоставитьМК_0,1на рабочее место.

2). Мерной пипеткой в три конические колбочки для титрования

-внестипо 10мл приготовленного раствора задачи

-добавить:

по 1-2 капли (не больше!) раствора индикатора ДИФЕНИЛАМИНА,

по 3мл ортофосфорной кислоты ( d= 1,7г/мл )

по 5мл разбавленной серной кислоты ( 1:4 ).

3). Титровать полученную смесь из бюретки

со стандартным рабочим раствором ДИХРОМАТА КАЛИЯ

-до появления неисчезающей при встряхивании СИНЕ-ФИОЛЕТОВОЙ окраски.

Объем раствора задачи V(Fe^2+) мл	Объем раствора дихромата V(Сr2O7^2-) мл
10
10
10
10
10
V(Fe^2+)среднее = 10 мл	V(Сr2O7^2-)среднее = мл

Среднее арифметическое значение V (Сr₂O₇^2--)_{среднее} получают делением на3суммыиз трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНЫХ( ±0,2мл )значений.

4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:

С_н(Fe²⁺) = = С_н(Cr₂O₇^2-) . V(Cr₂O₇^2-)_{среднее} / V(Fe²⁺)_{среднее} =

= н

m(Fe)_{опытная} = C_н(Fe²⁺) . Mэ(Fe²⁺) . V(мерная колбочка)_задача =

=

5). Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав ДАТУ выполнения работы и отметив в журнале.

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

ЛПЗ № 10.

ДАТА:

Метод фотоэлектронной колориметрии:

«Определение содержания меди - m(Cu), в растворе»

Задача №

Уравнение реакции,

усиливающей “цветовую” контрастность :

Cu²⁺ + 4 NH₄OH = Cu(NH₃)₄²⁺ + 4 H₂O

(голубой цвет раствора) (ярко-синий цвет раствора)

Фотоколориметрия

– метод количественного анализа,

основанный на измерении поглощения света окрашенными растворами, интенсивность которого позволяет судить о количестве “окрашенного” компонента.

В качестве эталона обязательноприменяется “стандартный” раствор этого же вещества, концентрация компонента в котором точно известна.

Основной закон светопоглощения

– закон Бугера-Ламберта-Бера:

I = I₀ 10 ^{- e С l}

I₀– интенсивность потока света, “входящего” в раствор,

I- интенсивность потока света, прошедшего через раствор,

e- молярный коэффициент поглощения,

l- толщина слоя светопоглощающего раствора,

С - концентрация ( чаще всего – молярная ) компонента раствора.

I/I₀= 10 ^{- e C l}ºT

( пропускание или прозрачность раствора )

После логарифмирования и последующего умножения на (-1) математическое выражение закона светопоглощения принимает вид:

lg(I₀/I) =e.C.lºA

A– эту величину принято называтьАБСОРБЦИОННОСТЬЮили светопоглощением раствора, она прямо пропорциональна концентрации “окрашенного” (e=const) компонента и толщине слоя поглощения.

A= -lgT

Абсорбционность раствора измеряют с помощью фотоэлектрического колориметра ( ФЭК ),

в котором световой поток, проходя через кювету с раствором, попадает на фотоэлемент.

Фотоэлемент превращает световую энергию в электрическую. Возникающий электрический ток регистрируется чувствительным гальванометром. Сила “светового” тока прямо пропорциональна интенсивности освещения фотоэлемента.

Числовые значения величины СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ выводятся на стрелочную шкалу или на цифровой дисплей фотоэлектрического колориметра.

Помимо АБСОРБЦИОННОСТИ испытуемого раствора(А_исп)обязательноизмеряют светопоглощениестандартного раствора(А_станд) этого же компонента,

с известной концентрацией ( С_станд), в таких же условиях (l = const).

Концентрацию испытуемого раствора можно рассчитать по формуле:

С_{испытуемае}= С_{стандартная}.А_исп./А_станд.