Решение.
а)
Электронные уравнения
6| P0 – 5e– = P5+
5| I5+ + 6e– = I–
Расставим коэффициенты в уравнении реакции, с помощью электронных уравнений
6P + 5HIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HI
HIO3 – является окислителем.
Фосфор Р – является восстановителем.
Фосфор Р – окисляется.
HIO3 – восстанавливается.
б)
Электронные уравнения
1| S2– – 8e– = S6+
8| Cl0 + e– = Cl–
Расставим коэффициенты в уравнении реакции, с помощью электронных уравнений
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
Хлор Cl2 – является окислителем.
Сероводород H2S – является восстановителем.
Сероводород H2S – окисляется.
Хлор Cl2 – восстанавливается.
Задача №227. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Решение.
а) Составляем электронные уравнения
1 N5+ + 8e – = N3–
4 Ca0 – 2 e – = Ca2+
на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнении реакции.
10HNO3 + 4Ca = NH4NO3 + 4Ca(NO3)2 + 3H2O
Окислитель – HNO3, восстановитель – Ca, окисляется – Ca, восстанавливается – HNO3.
б) Составляем электронные уравнения
2 Mn7+ + 5e – = Mn2+
5 S2– + 2 e – = S0
на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнении реакции.
5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Окислитель – KMnO4, восстановитель – K2S, окисляется – K2S, восстанавливается – KMnO4.
Задача №246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
Решение.
Стандартный электродный потенциал серебра
E= + 0,80 В
Потенциал серебряного электрода в растворе
Е = 0,95 · E= 0,95 · 0,80 = 0,76 В
По закону Нернста электродный потенциал металла в растворе определяется по формуле
0,059
E = E n)* lgC
где n = 1 – число электронов, принимающих участие в процессе.
Из этой формулы находим концентрацию ионов серебра в растворе
n)* lgC=E- E
lgC n E- E
С=10n E- E0,21 моль/л.
Ответ: С = 0,21 моль/л.
Задача № 271. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшится на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
Решение.
Электронные уравнения процессов, если электролиз проводить с угольными электродами:
на катоде происходит выделение серебра: Ag+ + е– = Ag
на аноде: 2NO3– – 2е– + 2H2O = 2 НNO3 + O2↑
По закону Фарадея масса, на которую уменьшится масса анода
г
где mЭ = 107,87 г/моль – эквивалентная масса серебра.
Из закона Фарадея находим расход электричества
Кл.
Задача №298. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластину и цинковую пластину частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.