4. Коллоидные растворы

Определение и классификация коллоидных растворов. Агрегативная и кинетическая устойчивость золей. Образование мицелл за счет избирательной адсорбции избыточных ионов и за счет ионизации. Коагуляция, методы коагуляции. Тиксотропия. Синерезис.

Задание 1. Какое строение будет иметь мицелла, образовавшаяся в ходе реакции (табл.11)? К какому электроду при электролизе будут перемещаться коллоидные частицы?

Таблица 11

Номер варианта	Уравнение реакции	Номер варианта		Уравнение реакции
1	BaCl2 + K2SO4 (избыток) =	4		AgNO3 + Na2SO4 (избыток)=
2	Na2CO3 + ZnCl2 (избыток)=	5		Na3PO4 + Ca(NO3)2 (избыток)=
3	Hg(NO3)2 + Na2S (избыток)=	6		K2SO4 + Ba(NO3)2 =
Окончание табл. 11
Номер варианта	Уравнение реакции		Номер варианта		Уравнение реакции
7	Zn(NO3)2 + H3PO4 (избыток)=		12		AgNO3 + KI (избыток)=
8	Na3PO4 + MgCl2 (избыток)=		13		KI + Pb(NO3)2 (избыток)=
9	Ca(NO3)2 + H3PO4 (избыток)=		14		Na2SiO3 + HCl =
10	NaCl + Pb(CH3COO)2 (избыток)=		15		FeCl3 + H2O (t=100^0C) =
11	CaCl2 + Na2CO3 (избыток)=		16		KCl + AgNO3 (избыток)=

Задание 2. Для коагуляции золя использовали растворы следующих электролитов с одинаковой концентрацией (табл.12). В каком случае для коагуляции потребовался меньший объем раствора электролита?

Таблица 12

Номер варианта	Потенциал определяющий ион	Электролиты
1	Ag^+	NaCl, Ca(NO3)2, Na2CO3, Al2(SO4)3, Na3PO4, KBr
2	I^	AgF, KCl, CaCl2, Na2SO3, Na3PO4, FeCl3
3	Pb^2+	NaCl, K2CO3, KJ, Ba(NO3)2, AlBr3, Li3PO4
4	Cl^	MgCl2, NaBr, K2SO4, LiBr, CrCl3 , Na3PO4
5	Fe^3+	AlCl3, NaNO3, KI, Ca(NO3)2, K3PO4, Li2CO3,
6	CO3^2^	LiCl, Bi(NO3)3, K2SO4, Mn(NO3)2, FeI3, K3PO4
7	Fe^3+	Na2S, AgF, Na2 SO4, Zn(NO3)2, K3PO4, FeBr3
8	SO4^2^	FeCl3, CsCl, BaCl2, LiF, K2SO3, Li3PO4
9	Ca^2+	CsF, Li2S, NaJ, Pb(NO3)2, Na3PO4, Al(NO3)3
10	PO4^3^	NaBr, K2SO3, CaJ2, AlJ3,Cs3PO4, CuCl2
11	Mg^2+	NaJ, KNO3, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3, Cs3PO4
12	Br^	LiNO3, MnSO4, CsCl, AlCl3, ZnSO4, K3PO4
13	Ba^2+	Li3PO4, CaBr2 , Li2SO3, BaS, Al2(SO4)3 , CsCl
14	SiO3^2^	CrCl3 , KNO3, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3, K3PO4
15	Al^3+	AlJ3, Cs3PO4, MgSO4, LiCl, Ba(NO3)2, K2CO3
16	S^2^	CrBr3, CuCl2, KF, Zn(NO3)2, MgS2, Li3PO4

5. Окислительно-восстановительные реакции

Окисление-восстановление. Валентность. Степень окисления. Окислители. Восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Порядок составления окислительно-восстановительных реакций. Порядок расстановки коэффициентов.

Задание 1. Написать продукты реакций и расставить коэффициенты в следующих уравнениях (табл.13).

Таблица 13

Номер варианта	Уравнения
1	KMnO4 + Zn + HCl  Cr(OH)3 + Cl2 + KOH  Na2MnO4 + K2SO3 + H2O  K2Cr2O7 + HI  I2 + ... KMnO4 + K2S + H2O 
2	K2Cr2O7 + KI + H2SO4  Cr2(SO4)3 + I2 + KOH  As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + ... NaMnO4 + HI  I2 + ... CrCl3 + H2O2 + NaOH 
3	NaCrO2 + I2 + NaOH  K2MnO4 + Na 2SO3 + H2O  KMnO4 + K2SO3 + H2SO4  MnO2 + KClO3 + KOH  Cu + HNO3 (p) 
Продолжение табл. 13
Номер варианта	Уравнения
4	HI + FeCl3  Zn + KMnO4 + H2SO4  K2Cr2O7 + Al + HCl  KCrO2 + Cl2 + KOH  H2SO3 + I2 + H2O 
5	FeCl3 + HNO3 + HCl  Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH  KMnO4 + H3PO3 + H2SO4  Na 2Cr2O7 + HBr  Na2SO3 +KMnO4 + H2O 
6	K2Cr2O7 + Al + H2SO4  Pb + HNO3 (k)  KMnO4 + K2SO3 + H2SO4  Cr(OH)3 + Br2 + NaOH  K2MnO4 + H2O 
7	FeCl2 + HNO3 + HCl  KMnO4 + H2O2 + H2SO4  KMnO4 + H2S + KOH  K2Cr2O7 + HI (k)  PbS + HNO3 (p)  H2SO4 + ...
8	MnSO4 + KClO4 + KOH  KCl + ... NaMnO4 + NaNO2 + H2O  KMnO4 + NaI + H2SO4  NaNO2 + HIO3  I2 + ... NaI + MnO2 + H2SO4 
Продолжение табл. 13
Номер варианта	Уравнения
9	H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + ... K2S + I2 + H2O  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  MnO2 + HCl  KMnO4 + K2S + H2SO4 
10	MnO2 + I2 + KOH  KMnO4 + MnSO4 + H2O  FeS + HNO3 (p)  S + Fe(NO3)2 + ... K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  KMnO4 + HBr 
11	KMnO4 + Na 2SO3 + KOH  K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4  H3PO4 + ... Zn + HNO3  N2O + ... K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  KMnO4 + HBr 
12	Na2SO3 + I2 + H2O  Fe2(SO4)3 + KI  K2MnO4 + KI + HCl  H2S + Cl2 + H2O  S + HCl + ... Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + ...
13	KMnO4 + KNO2 + H2O  FeSO4 + KClO3 + H2SO4  KCl + ... H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2Cr2O7 + HCl 
Окончание табл. 13
Номер варианта	Уравнения
14	KMnO4 + SnCl2 + HCl  K2Cr2O7 + KI + HCl  Cr(OH)3 + Br2 + NaOH  Na2SO3 + I2 + H2O  K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl 
15	CuS + HNO3 (p)  H2SO4 + ... KMnO4 + ZnS + HCl  KNO3 + KI + HCl  KMnO4 + NaNO2 + H2O  Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH 
16	KCrO2 + Br2 + KOH  FeCl2 + H2S  KMnO4 + K2S + HCl  KMnO4 + KNO2 + H2O  K2CrO4 + K2SO3 + H2SO4 