- •Оглавление
- •Введение
- •Лабораторная работа № 1 определение основных показателей качества воды
- •Определение физических показателей воды:
- •1. Определение запаха
- •2. Определение цветности
- •3. Определение прозрачности
- •Определение химических показателей воды
- •1. Активная реакция воды (рН)
- •2. Общая щелочность воды
- •3. Общая жесткость воды
- •4. Окисляемость воды
- •5. Свободная углекислота
- •6. Определение содержания общего железа
- •7. Общая кислотность сточных вод
- •8. Определение содержания ионов хлора Cl–
- •10. Определение иона азотистой кислоты no2– (нитриты)
- •Лабораторная работа № 2 коагулирование природных вод
- •Лабораторная работа № 3 нейтрализация и обезжелезивание кислых производственных сточных вод
- •Лабораторная работа № 4 умягчение воды методом известкования и катионного обмена Умягчение воды методом известкования
- •Умягчение воды методом обмена ионов
- •Лабораторная работа №5 стабилизация воды с повышенной карбонатной жесткостью подкислением
- •Лабораторная работа №6 обеззараживание воды ионами серебра и методом хлорирования Обеззараживание воды ионами серебра
- •Хлорирование воды
- •Приложение
- •Библиографический список
2. Общая щелочность воды
Общая щелочность воды обусловлена суммой содержащихся в воде ионов HCO3–, CO32–, OH– и других солей слабых кислот, вступающих в реакцию с сильным. Щелочность, обусловленная присутствием сильных оснований (гидратов), называется гидратной. Щелочность, обусловленная присутствием ионов HCO3–, CO32–, называется бикарбонатной или карбонатной. Для природных вод характерна бикарбонатная щелочность. Щелочность выражается в мг-экв/л. Практически щелочность природных вод соответствует концентрации гидрокарбонатных ионов HCO3–, если в воде отсутствуют карбонаты CO32–.
Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды соляной кислотой. Ионы оттитровывают соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, они обуславливают щелочность воды по фенолфталеину. При этом протекают следующие реакции:
|
.
. |
Ион HCO3– оттитровывают соляной кислотой в присутствии индикатора метилоранжа. При этом происходит реакция
.
Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность обусловлена только HCO3– и равна карбонатной жесткости, так как в природных водах ионы HCO3– связаны только с ионами Са2+ и Mg2+.
Ход определения. К 100 мл исследуемой воды, отмеренной цилиндром в коническую колбу, приливают 2–3 капли фенолфталеина. Если окраска не появилась, то в ту же колбу добавляют 2–3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н – раствором соляной кислоты до перехода окраски из соломенно-желтой в оранжевую. Если же окраска по ф/ф появилась, то раствор надо оттитровать соляной кислотой 0,1 н до исчезновения окраски и затем уже ввести индикатор метилоранж. Суммарное количество кислоты, пошедшее на титрование и есть общая щелочность воды. Титрование нужно вести на белом фоне. Общую щелочность воды находят по формуле:
мг-экв/л, (1.1)
где V – количество кислоты, израсходованной на титрование 1000 мл воды, мл;
N – нормальность раствора кислоты.
3. Общая жесткость воды
Жесткостью воды называется суммарная концентрация в ней ионов кальция и магния, выраженная в мг-экв/л. Различают жесткость общую, карбонатную и некарбонатную. Карбонатной жесткостью называют часть общей жесткости, обусловленную содержанием в воде бикарбонатов кальция и магния. Некарбонатная жесткость обусловлена содержанием в воде, главным образом, сульфатов и хлоридов кальция и магния. Общая жесткость подразделяется на кальциевую и магниевую. Общая жесткость воды определяют комплексонометрическим методом. Метод основан на способности реактива (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния устойчивые комплексные соединения. Индикатор хромоген черный образует с ионами кальция и магния малодиссоциированный комплекс розово-малинового цвета, а в их отсутствие окрашен в голубой цвет с зеленоватым оттенком.
Соединения кальция и магния с индикаторами более диссоциированы, чем комплексы их с трилонами Б, поэтому при добавлении трилона Б магний и кальций из комплексов с хромогеном переходят в соединении с трилоном. Окраска раствора становится голубой. Индикатор меняет свою окраску и от рН среды, поэтому в титруемый раствор добавляют буферную смесь из NH4Cl + NH4OH, поддерживающую постоянное значение рН ~ 10.
Ход определения. В колбу на 250 мл наливают 100 мл воды, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора с рН 10 и 5–10 кристаллов сухого индикатора хромогена черного. Содержимое колбы тщательно перемешивают до появления розово-малинового цвета. Титрование проводят медленно 0,1 н раствором трилона Б при интенсивном перемешивании до появления сине-голубого окрашивания.
Общая жесткость воды рассчитывается по формуле:
мг-экв/л, (1.2)
где V – количество раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл;
N – нормальность раствора трилона Б.
а) определение кальциевой жесткости
В коническую колбу емкостью 250 мл вносят 100 мл исследуемой воды. Затем прибавляют 2 мл 2н раствора NaOH, на кончике ложечки вносят в колбу немного сухого индикатора мурексида и медленно титруют 0,1н раствором трилона Б при энергичном перемешивании до перехода окраски от красной до лиловой.
Расчет содержания иона Ca2+ в воде производится по формуле:
(1.3)
где V – количество раствора трилона Б в мл, израсходованное на титрование;
k – поправочный коэффициент к титру раствора трилона Б; N – нормальность раствора трилона Б; W – объем исследуемой воды в мл, взятой для анализа.
б) определение магниевой жесткости
Магний [Mg2+] определяется методом расчета с использование результатов титрования при определении общей жесткости и кальциевой комплексонометрическим методом с трилоном Б.
Содержание ионов магния Mg2+ в мг-л вычисляются по формуле:
, мг/л, (1.4)
где А – общая жесткость воды, мг-экв/л; В – кальциевая жесткость воды, мг-экв/л; е – эквивалент магния, мг/л.