- •Сборник методических указаний к самастоятельной работе студентов
- •«Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
- •1. Общие указания
- •Принятые обозначения
- •2. Контрольная работа №1
- •2.1. Пример выполнения систематического качественного анализа смеси катионов в растворе неизвестного состава
- •Последовательность выполнения операций:
- •Общая схема анализа
- •2.2. Примеры расчёта параметров равновесных гомогенных систем
- •2.3. Примеры расчёта параметров равновесных гетерогенных систем
- •2.4. Задания контрольной работы № 1.
- •З а д а н и е № 2
- •З а д а н и е № 3
- •З а д а н и е № 4
- •З а д а н и е № 5
- •З а д а н и е № 6
- •З а д а н и е № 7
- •З а д а н и е № 8
- •3. Контрольная работа № 2
- •3.1. Примеры расчётов в гравиметрическом методе
- •3.2. Примеры расчётов в титриметрическом методе
- •В 100 г раствора содержится 30 г
- •3.3. Задания контрольной работы n 2
- •Литература
З а д а н и е № 7
1.Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
2.Какова буферная ёмкость раствора, содержащего (X) моль соли и (Y) моль кислоты (или основания) в 1 дм3, составляющих буферную смесь (Z) (табл.8)?
Таблица 8
Варианты задания 7
Количество моль соли (Х) |
Количество моль кислоты (или основания) (Y) |
Буферная смесь (Z) |
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000
|
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000
|
0 Ацетная 1 Аммонийная 2 Формиатная 3 Аммонийная 4 Бензоатная 5 Аммонийная 6 Ацетатная 7 Аммонийная 8 Формиатная 9 Аммонийная
|
3.Как изменится рН аммонийного буферного раствора с концентрацией компонентов 1 моль/дм3 при добавлении к 1 дм3 его (Y) моль вещества (Z) (табл.9)?
Таблица 9.
Варианты задания 7
Количество моль вещества (Y) |
Вещество (Z) |
0 0,1000 1 0,0800 2 0,0600 3 0,0500 4 0,0250 5 0,0200 6 0,0150 7 0,0100 8 0,0050 9 0,0010
|
0 KOH 1 HCl 2 NaOH 3 HNO3 4 KOH 5 H2SO4 6 NaOH 7 HI 8 H2SO4 9 KOH
|
З а д а н и е № 8
1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков.
2.Сформулируйте правило произведения растворимости. Приведите примеры дробного осаждения и поясните на чём оно основано.
3.Выпадет ли осадок, если к 1 дм3 раствора AgNO3 с концентрацией 0,001 моль/дм3 прибавить 500 см3 раствора реагента (Y) с молярной концентрацией (Z) (табл.10)?
Таблица 10
Варианты задания 8
Реагент (Y) |
Молярная концентрация (Z), моль/дм3 |
0 Na3AsO3 1 KBr 2 MgI2 3 HCl 4 KCN 5 Na3PO4 6 Mg2SO4 7 K2Cr2O7 8 (NH4)2CrO4 9 SrCO3
|
0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0300 4 0,0400 5 0,0050 6 0,0060 7 0,0025 8 0,0150 9 0,0010
|
3. Контрольная работа № 2
Приступая к выполнению заданий контрольной работы №2,студент должен проработать по рекомендуемой литературе следующие вопросы:
-сущность гравиметрического анализа, классификация методов в гравиметрии;
-требования, предъявляемые к реакциям, осадкам, выбору осадителя и его количеству;
-влияние различных факторов на растворимость осадков, явления соосаждения и окклюзии;
-образование кристаллических и аморфных осадков, их свойства;
-техника общих операций гравиметрического метода (растворение, осаждение, фильтрование, промывание, высушивание и прокаливание осадков);
-область применения и возможности титриметрических методов анализа, их классификации;
-стандартные вещества и предъявляемые к ним требования;
-рабочие и стандартные растворы, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения;
-фактор эквивалентности и расчёт молярной массы эквивалента вещества;
-способы фиксирования точки стехиометричности;
-индикаторы, общая характеристика (интервал перехода, показатель титрования), предъявляемые к ним требования, механизм изменения окраски индикаторов;
-построение и анализ кривых титрования, выбор индикатора;
-расчёт результатов анализа.