- •Вопрос№1Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.
- •Вопрос№3 Химическая термодинамика. Основные понятия. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.
- •Вопрос№4 Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса и следствие из закона Гесса.
- •Следствия из закона Гесса
- •Вопрос№5 Энтропия вещества из системы - мера беспорядка расположения в них частиц.
- •Границы применимости понимания энтропии как меры беспорядка
- •Билет№11 Химические реакции необратимые и обратимые. Химическое равновесие. Закон действия масс для обратимых гомогенных и гетерогенных химических реакций
- •Гетерогенные и гомогенные реакции.
- •Билет№13 Константа химического равновесия и её связь с изменением изобарного потенциала (свободной энергией Гиббса). Выявление возможности протекания реакции в данном направлении.
- •Электролиты и неэлектролиты. Растворы электролитов
- •Вопрос№17 Свойства разбавленных растворов электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации, изотопических коэффициент.
- •Билет №20 Обменные реакции в растворах электролитов. Условие необратимости реакций.
- •Билет №21 Гидролиз солями обратимый и не обратимый.
- •Билет №22 Электрохимические системы. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений. Электронный баланс.
- •Окисление, восстановление
- •Билет №26 Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений и его возможности для характеристики химических свойств веществ.
Вопрос№4 Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса и следствие из закона Гесса.
Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.
Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:
Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давленииQp(изобарный процесс).
В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.
Если
реакцию проводят при стандартных
условиях при Т = 298,15 К = 25 ˚С и Р = 1 атм =
101325 Па, тепловой эффект называют
стандартным тепловым эффектом реакции
или стандартной энтальпией реакции
ΔHrO. В термохимии
стандартный тепловой эффект реакции
рассчитывают с помощью стандартных
энтальпий образования
Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, чтотемпература, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы.
Следствия из закона Гесса
Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье-Лапласа).
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔHc) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т. н.стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то её (их) тепловой эффект равен нулю.