Равновесия в растворах электролитов: диссоциация, ионное произведение воды, рН, произведение растворимости, буферные растворы, гидролиз солей

113. Какова ионная сила 0,021н. раствора FeCl₃ с учетом полной диссоциации соли?

114. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе NaOH с ионной силой 0,0081?

115. Какова ионная сила 0,03н. раствора Na₂CO₃ с учетом полной диссоциации соли?

116. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе ZnSO₄ с ионной силой 0,0049?

117. Какова ионная сила 0,01н. раствора ZnCl₂ с учетом полной диссоциации соли?

118. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе CuSO₄ с ионной силой 0,0016?

119. Какова ионная сила 0,02н. раствора Pb(NO₃)₂ с учетом полной диссоциации соли?

120. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН, для которого рН=2.2, а константа диссоциации равна 1,8·10^-4.

121. Вычислить рН 0,4%-ного раствора HCl плотностью 1,02 г/мл с учетом полной диссоциации.

122. Вычислить рН 0,15н. раствора HCN, если константа диссоциации кислоты равна 7,2·10^-10.

123. Вычислить, каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6%-ного раствора СН₃СООН (плотность считать 1 г/мл) для получения раствора с рН=3. Константа диссоциации кислоты равна 1,8·10^-5.

124. Вычислить активность ионов ОН^– в растворе с рН=11,7.

125. Вычислить рН в 0,1н. растворе NH₄OH. Константа диссоциации равна 1,8·10^-5.

126. Рассчитайте величину рН в 1М растворе HСlO. Константа диссоциации кислоты равна 5·10^-8.

127. Какова величина произведения растворимости для BaF₂, если в 5 л воды можно растворить максимально 5,7 г этой соли?

128. Какую минимальную концентрацию Cd(NO₃)₂ нужно превысить в растворе, содержащем 0,002 моль/л Na₂S, чтобы началось выпадение осадка CdS? Произведение растворимости CdS равно 7,1∙10^-28. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь.

129. Какова растворимость Pb₃(PO₄)₂, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 7,94∙10^-43?

130. Какой станет концентрация Ag₂CO₃ в насыщенном растворе после прибавления к нему AgNO₃ до концентрации AgNO₃ 0,01 моль/л? Произведение растворимости Ag₂CO₃ равно 6,15∙10^-12. Диссоциацию AgNO₃ считать полной, изменением ионной силы раствора пренебречь.

131. В каком объеме насыщенного раствора содержится 2 г CaSO₄? Произведение растворимости CaSO₄ составляет 9,12∙10^-6.

132. Какую минимальную концентрацию NaCl нужно превысить в растворе, содержащем 0,01 моль/л Pb(NO₃)₂, чтобы началось выпадение осадка PbCl₂? Произведение растворимости PbCl₂ равно 2∙10^-5. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь.

133. Какова растворимость Ag₂CrO₄, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 1,3∙10^-12?

134. Какой объем 0,1 М раствора HCl нужно прибавить к 2 л буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по кислоте составляет 0,079 моль/л.

135. Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 40 мл буферного раствора 15 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?

136. Какова величина pH формиатного буферного раствора, содержащего в 2 л раствора 0,1 моль HCOOH и 0,2 моль HCOONa? Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77∙10^–4.

137. Какова величина pH аммонийного буферного раствора, содержащего в 1,5 л раствора 0,3 моль NH₄OH и 0,1 моль NH₄Cl? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77∙10^–5.

138. Какова величина pH ацетатного буферного раствора, содержащего в 3л раствора 0,4 моль CH₃COOH и 0,2 моль CH₃COONa? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,75∙10^–5.

139. Какой объем 0,5 М раствора NaOH нужно прибавить к 500 мл буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по основанию составляет 0,136 моль/л.

140. Какова буферная емкость по основанию, если прибавление к 25 мл буферного раствора 20 мл 0,5 М раствора NaOH вызвало изменение pH на единицу?

141. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН раствора? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

142. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, а раствор гидросульфита натрия слабокислую реакцию среды? Обоснуйте ответ, рассчитав рН растворов этих солей. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

143. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

144. Вычислить константу диссоциации некоторой кислоты, если для 0,1М раствора ее натриевой соли рН=10.

145. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора карбоната натрия и 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

146. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени 0,1 М раствора ортофосфата натрия. Каково значение рН раствора дигидроортофосфата натрия? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

147. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

148. Какая реакция среды в растворах дигидроортофосфата натрия и гидроортофосфата натрия. Объясните различия.

149. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных характеристик от концентрации.

150. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?

а) FeCl₃ и Na₂CO₃; в) FeCl₃ и Na₂SO₄;

б) Na₂CO₃ и BaSO₄; г) FeCl₃ и CuSO₄

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.

113. Какова степень гидролиза K₂S по второй ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации H₂S по первой и по второй ступени равны соответственно 10^–7 и 10^–14? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

114. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?

а) K₂S и Na₂CO₃; в) Fe(NO₃)₃ и K₂S;

б) FeCl₃ и Al(NO₃)₃; г) K₂S и Na₂SO₄

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.

113. Какова степень гидролиза Na₂SiO₃ по первой ступени в 0,03 М растворе, если константы диссоциации H₂SiO₃ по первой и по второй ступени равны соответственно 2,2∙10^–10 и 1,6∙10^–12? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

114. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени?

а) AlBr₃; б) CaCl₂; в) (NH₄)₂SO₄; г) Na₂SO₃

Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли.

113. Какова величина рН среды в 0,2 М растворе СH₃COO(NH₄), если константы диссоциации CH₃COOH и NH₄OH равны 1,8∙10^–5 каждая? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

114. В растворе каких из перечисленных солей кислая реакция среды: а) NiSO₄; б) Ba(NO₃)₂; в) K₂SO₃; г) AlCl₃? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

115. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?

а) AlCl₃ и ZnSO₄; в) AlCl₃ и Ca(NO₃)₂;

б) Na₂S и Na₂CO₃; г) AlCl₃ и Na₂S

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.

113. Какова величина рН среды в 0,03 М растворе NaOBr, если константа диссоциации HOBr равна 2,1∙10^–9? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

114. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации основания по второй ступени?

а) NaNO₂; б) Pb(NO₃)₂; в) K₂SO₄; г) Ba(NO₃)₂

Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

113. Какова степень гидролиза ZnCl₂ по первой ступени в 0,2 М растворе, если константы диссоциации Zn(OH)₂ по первой и по второй ступени равны соответственно 4,4∙10^–5 и 1,5∙10^–9? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

114. Какие из перечисленных солей гидролизуются как по катиону, так и по аниону: а) (NH₄)₂SO₃; б) PbSO₄; в) (CH₃COO)₂Zn; г) Ag₃PO₄? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза для этих солей.

115. Какова величина рН среды в 0,1 М растворе NH₄Cl, если константа диссоциации NH₄OH равна 1,8∙10^–5? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.

116. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?

а) CrCl₃ и Na₂CO₃; в) Na₂CO₃ и BaCl₂;

б) CrCl₃ и Na₂SO₄; г) CrCl₃ и ZnSO₄

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.

113. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор щелочи?

а) NiSO₄; б) NaNO₂; в) K₂S; г) Na₂SO₄

Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

113. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор кислоты?

а) CuSO₄; б) KCN; в) NaNO₃; г) ZnCl₂

Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

113. Какова степень гидролиза Pb(NO₃)₂ по первой ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации Pb(OH)₂ по первой и по второй ступени равны соответственно 9,6∙10^–4 и 3∙10^–8? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

113. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени?

а) ZnSO₄; б) Na₂SO₄; в) KclO₄; г) Na₂S

Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.