Вариант 1

I. Реакция

2 Н_2(г) + О_2(г) = 2 Н₂О_(г) + 483,6 кДж

протекает при стандартных условиях. Чему равна стандартная энтальпия образования Н₂О_(г)?

1) –483,6 кДж/моль; 2) –967,2 кДж/моль; 3) –241,8 кДж/моль;

4) +483,6 кДж/моль; 5) +241,8 кДж/моль.

II. Для реакции

Fe₂O_3(k) + 3 H_2(г) = 2 Fe_(k) + 3 H₂O_(г) – 96,8 кДж

ΔS^о = +139 Дж/К. Рассчитайте значение G^о и определите, возможно ли самопроизвольное протекание ее при: а) Т = 300 К и б) Т = 1000 К.

1) (а) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) равновесие; 3) (а) да, (б) нет;

4) (а) да, (б) да; 5) (а) нет; (б) да.

III. При увеличении температуры на 40° скорость реакции увеличилась в 81 раз. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа?

1) 3,0; 2) 4,0; 3) 2,5; 4) 2,0; 5) 3,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃,

если объем газовой cмеси уменьшить в 2 раза?

1) уменьшится в 16 раз; 2) возрастет в 16 раз; 3) возрастет в 4 раза;

4) возрастет в 2 раза; 5) уменьшится в 2 раза.

V. В какую сторону сместится равновесие реакции

2 СО + О₂  2 СО₂ + Q,

если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру?

1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .

Вариант 2

I. При взаимодействии 1 моля Н₂ и 1 моля F₂ выделилось 540 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования НF?

1) –540 кДж/моль; 2) +540 кДж/моль; 3) –1080 кДж/моль;

4) +270 кДж/моль; 5) –270 кДж/моль.

II. Известно, что для С₂H₅OH_(ж), CO_2(г), H₂O_(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции

С₂Н₅ОН_(ж) + 3 О_2(г) = 2 СО_2(г) + 3 Н₂О_(г) ?

1) –1790 кДж; 2) +357 кДж; 3) –357 кДж; 4) –1234 кДж; 5) +1234 кДж.

III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 3. Скорость ее при 298 К составляет 1·10^–3 моль/(дм³ · с). Чему равна скорость этой реакции при температуре 328 К?

1) 9 ·10^–3 моль/(дм³ · с); 2) (1/27) ·10^–3 моль/(дм³ · с);

3) 3 ·10^–3 моль/(дм³ · с); 4) (1/3) ·10^–3 моль/(дм³ · с);

5) 27 ·10^–3 моль/(дм³ · с).

IV. Равновесие в системе

2 NO₂  2 NO + O₂

установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/дм³; [NO] = 0,024 моль/дм³. Чему равны исходная концентрация NО₂ и равновесная концентрация O₂ (в моль/дм³)?

1) 0,036 и 0,030; 2) 0,030 и 0,012; 3) 0,048 и 0,006;

4) 0,030 и 0,024; 5) 0,048 и 0,030.

V. В каком направлении сместится равновесие

СаСО_3(к)  СаО_(к) + СО_2(г) ; Н = +178 кДж

при: а) повышении давления, б) повышении температуры?

1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .

Вариант 3

I. Реакция

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

осуществлена при стандартных условиях. Чему равна стандартная энтальпия образования NH₃?

1) –46 кДж/моль; 2) +92 кДж/моль; 3) –92 кДж/моль;

4) +46 кДж/моль; 5) –184 кДж/моль.

II. Для реакции

2 NO_2(г) = N₂О_{4 (ж)} + 57 кДж

S ^о = –177 Дж/К. Возможно ли самопроизвольное протекание ее при: а) Т = 300 К, б) Т = 500 К?

1. (а) да, (б) да; 2) (а) да, (б) нет; 3) (а) нет, нет;

4) (а) нет, (б) равновесие; 5) (а) нет, (б) да.

III. Увеличение температуры от 273 до 313 К привело к ускорению некоторой химической реакции в 16 раз. Какое значение имеет температурный коэффициент этого взаимодействия?

1) 2,0; 2) 2,5, 3) 3,0; 4) 4,0; 5) 3,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 SO_2(г) + О_2(г) = 2 SO_3(г) ,

если уменьшить объем системы в 3 раза?

1) уменьшится в 3 раза; 2) уменьшится в 27 раз; 3) увеличится в 9 раз;

4) уменьшится в 9 раз; 5) увеличится в 27 раз.

V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

СО_(г) + 3 Н_2(г)  СН_4(г) + Н₂О_(г) + Q,

если: а) уменьшить давление, б) уменьшить температуру?

1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .

Вариант 4

I. В реакцию вступили 1 моль N₂ и 2 моля О₂, при этом поглотилось 67,6 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования NO₂?

1) +67,6 кДж/моль; 2) –33,8 кДж/моль; 3) –67,6 кДж/моль;

4) +33,8 кДж/моль; 5) +135,2 кДж/моль.

II. Для реакции

СО_(г) + 2 Н_2(г) = СН₃ОН_(ж) + 128 кДж

S ^о = –332 Дж/К. При какой температуре наступит равновесие в этой системе?

1) 385,5 К; 2) 0,386 К; 3) 298 К; 4) 273 К; 5) 2,59 К.

III. Реакция, температурный коэффициент которой равен 4, проте-кает при 350 К с определенной скоростью. При какой температуре ее скорость станет меньше в 256 раз?

1) 370 К; 2) 300 К; 3) 330 К; 4) 310 К; 5) 390 К.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О ,

если объем газовой смеси увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз; 2) уменьшится в 8 раз; 3) увеличится в 4 раза;

4) увеличится в 2 раза; 5) уменьшится в 2 раза.

V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

СО_(г) + 3Н_2(г)  СН_4(г) + Н₂О_(г) ; Н < 0,

если: а) уменьшить объем системы, б) понизить температуру?

1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) не влияет; (б) ; 5) (а) , (б) .

Вариант 5

I. Реакция горения аммиака выражается уравнением:

4 NH_3(г) + 3 О_2(г) = 2 N_2(г) + 6Н₂О_(ж) + 1530 кДж.

Стандартная энтальпия образования Н₂О_(ж) равна –285,8 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия образования NH₃?

1) +46,2 кДж/моль; 2) –184,8 кДж/моль; 3) –46,2 кДж/моль;

4) +1244 кДж/моль; 5) +184,6 кДж/моль.

II. Не производя вычислений, укажите знак S для следующих процессов:

а) 2 NH_3(г) = N_2(г) + 3 Н_2(г) ;

б) 2 H₂S_(г) + 3 О_2(г) = 2 Н₂О_(ж) + 2 SO_2(г) ;

в) СО_2(к) = СО_2(г) .

1) (а) > 0, (б) > 0, (в) < 0; 2) (а) < 0, (б) > 0, (в) < 0; 3) (а) > 0, (б) > 0, (в) > 0;

4) (а) > 0, (б) < 0, (в) > 0; 5) (а) < 0, (б) < 0, (в) < 0.

III. При снижении температуры от 420 до 370 К скорость реакции уменьшается в 243 раза. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа для этого процесса?

1) 3,0; 2) 4,0; 3) 2,0; 4) 5,0; 5) 2,5.

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 NO_(г) + О_2(г) = 2 NO_2(г) ,

если давление в системе уменьшить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз; 2) уменьшится в 2 раза; 3) увеличится в 2 раза;

4) уменьшится в 4 раза; 5) уменьшится в 8 раз.

V. В какую сторону смеcтится равновесие обратимой реакции

4 НСl_(г) + О_2(г)  2 Н₂О_(г) + 2 Сl_2(г) ; Н = –114 кДж,

если: а) уменьшить давление, б) уменьшить температуру?

1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .

Вариант 6

I. При взаимодействии 1 моля О₂ и 2 молей СО в стандартных условиях выделилось 566 кДж теплоты. Чему равна величина Н ^о₂₉₈(СО₂), если Н ^о₂₉₈(СО) = –110 кДж/моль?

1) +566 кДж/моль; 2) –393 кДж/моль; 3) –566 кДж/моль;

4) –676 кДж/моль; 5) +283 кДж/моль.

II. Реакцию горения ацетилена описывает уравнение

2 С₂Н_2(г) + 5 О_2(г) = 4 СО_2(г) + 2 Н₂О_(ж) .

Стандартные энтропии образования участников реакции: S ^о₂₉₈(С₂Н₂) = = 201; S ^о₂₉₈(O₂) = 205; S ^о₂₉₈(СО₂) = 214; S ^о₂₉₈(Н₂O) = 70 Дж/(моль · К). Чему равна величина S ^о₂₉₈ этого процесса?

1) +122 Дж/К; 2) –122 Дж/К; 3) –216 Дж/К;

4) +431 Дж/К; 5) –431 Дж/К.

III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 2. Как изменится ее скорость при уменьшении температуры от 450 до 400 К?

1) уменьшится в 32 раза; 2) уменьшится в 5 раз; 3) увеличится в 32 раза; 4) уменьшится в 10 раз; 5) увеличится в 10 раз.

IV. Через некоторое время после начала реакции

4 НСl + O₂ = 2 H₂O + 2 Cl₂

концентрации веществ стали равными: [НСl] = 0,01 моль/дм³; [O₂] = 0,02 моль/дм³; [Сl₂] = 0,02 моль/дм³. Какими были исходные концентрации НСl и O₂ (в моль/дм³)?

1) 0,03 и 0,04; 2) 0,03 и 0,03; 3) 0,05 и 0,03;

4) 0,05 и 0,06; 5) 0,01 и 0,02.

V. В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции

4 NH_3(г) + 5 О_2(г)  4 NO_(г) + 6 Н₂О_(г) ; Н < 0,

если: а) увеличить давление, б) повысить температуру в сиcтеме?

1) (а) , (б) ; 2) (а) не влияет, (б) ; 3) (а) , (б) ;

4) (а) , (б) ; 5) (а) , (б) .

Вариант 7

I. При взаимодействии 1 моля серы с углеродом в стандартных условиях по реакции

2 S + C = CS₂

поглощается 44,4 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образованияCS₂?

1) –88,8 кДж/моль, 2) +44,4 кДж/моль; 3) –44,4 кДж/моль;

4) +88,8 кДж/моль; 5) +22,2 кДж/моль.

II. Для реакции

Fe₂O_3(к) + 3 Н_2(г)= 2 Fe_(к) + 3 Н₂О_(г) – 96,8 кДж

S ^o = 142 Дж/К. Рассчитайте значениеG ^oи определите, возможно ли самопроизвольное ее протекание при: а)Т = 300 К; б)Т = 1000 К.

1) (а) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) да; 3) (а) да, (б) да;

4) (а) да, (б) нет; 5) (а) нет, (б) состояние равновесия.

III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 3. Скорость ее при 298 К составляет 0,001 моль/(дм³ · с). Чему равна скорость этой реакции при 328 К?

1) 0,027 моль/(дм³ · с); 2) 0,009 моль/(дм³ · с); 3) 0,003 моль/(дм³ · с);

4) 1,1 ·10^–4моль/(дм³ · с); 5) 3,7 ·10^–5моль/(дм³ · с).

IV. Как изменится скорость прямой реакции

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О ,

если объем газовой смеси увеличить в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз; 2) уменьшится в 8 раз; 3) уменьшится в 2 раза;

4) увеличится в 2 раза; 5) увеличится в 4 раза.

V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции

СО_(г)+ 3 Н_2(г)  СН_4(г) + Н₂O_(г) ;Н ^o< 0,

если: а) уменьшить объем системы, б) уменьшить температуру?