- •Тема 1. Периодическая система и строение атомов
- •Темы 2-3. Химическая связь. Строение вещества в конденсированном состоянии
- •Метод валентных связей
- •Теория гибридизации
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Тема 4. Скорость химических реакций, основные понятия термодинамики
- •Обратимость химических реакций.
- •Смещение химического равновесия
- •Химическая термодинамика
- •Тема 5. Растворы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Тема 6. Растворы электролитов
- •Сильные электролиты (уравнения диссоциации)
- •Слабые электролиты (уравнения диссоциации)
- •Теория сильных электролитов
- •Теория слабых электролитов
- •Ионные уравнения реакций
- •Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие, гидролиз солей Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Произведение растворимости
- •0,01 Моль 0,01 моль 0,01 моль
- •Гидролиз солей
- •Описание гидролиза как обратимого процесса
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции и электрохимия
- •Метод электронного баланса
- •Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
- •Электрохимические процессы
- •Электродные потенциалы
- •Гальванические элементы
- •Аккумуляторы
- •Электролиз
- •Тема 9. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Координационная теория Вернера
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Диссоциация комплексных соединений
- •Природа химической связи в комплексах
- •Тема 10. I-II группы псэ Главная подгруппа I группы
- •Соединения щелочных металлов
- •Побочная подгруппа I группы
- •Серебро
- •Главная подгруппа II группы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Побочная подгруппа II группы
- •Цинк и кадмий
- •Химические свойства
- •Тема 11. III-IV группы псэ Главная подгруппа III группы
- •Химические свойства
- •Алюминий
- •Химические свойства
- •Галлий, индий, таллий
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа III группы
- •Химические свойства
- •Лантаноиды
- •Химические свойства
- •Актиноиды
- •Химические свойства
- •Главная подгруппа IV группы
- •Углерод
- •Химические свойства
- •Кремний
- •Химические свойства
- •Германий, олово, свинец
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа IV группы
- •Химические свойства
- •Тема 12. V группа псэ Главная подгруппа V группы
- •Химические свойства
- •Азотная кислота и ее соли
- •Химические свойства
- •Мышьяк, сурьма, висмут
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа V группы
- •Химические свойства
- •Тема 13. VI группа псэ
- •Химические свойства
- •Селен, теллур, полоний
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VI группы
- •Химические свойства
- •Молибден, вольфрам
- •Химические свойства
- •Тема 14. VII-VIII группы псэ Водород и главная подгруппа VII группы Водород
- •Физические свойства:
- •Химические свойства
- •Главная подгруппа VII группы
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Кислородсодержащие соединения хлора
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VII группы
- •Химические свойства марганца
- •Главная подгруппа VIII группы
- •Физические свойства инертных (благородных) газов
- •Химические свойства
- •Побочная подгруппа VIII группы
- •Общие свойства триад.
- •Химические свойства
- •Кобальт, никель
- •Химические свойства
- •18.2.3. Платиновые металлы
Серебро
В природе встречается как в самородном состоянии, так и в виде минерала аргентита (Ag2S). До 1% серебра содержится в свинцовых рудах.
Получают серебро из сульфидной руды гидрометаллургическим способом: переводом его в цианид с последующим восстановлением цинком:
Ag2S + 4KCN = 2K[Ag(CN)2] + K2S
2K[Ag(CN)2] + Zn = 2Ag + K2[Zn(CN)4]
Серебро – белый, блестящий металл с высокой пластичностью. Обладает самой высокой электропроводностью среди всех простых веществ.
Химические свойства
1. При нагревании взаимодействует с серой и галогенами.
2. Чернеет на воздухе, загрязненным сероводородом:
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
3. Из солей серебра хорошо растворим в воде только AgNO3, который получается при взаимодействии серебра с азотной кислотой:
Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O
В разбавленных HCl и H2SO4 серебро не растворяется.
4. Оксид серебра получается косвенным путем:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Коричневый осадок Ag2O плохо растворим в воде, однако при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в розовый цвет за счет образования гидроксида серебра:
Ag2O + H2O = 2AgOH
Равновесие этой реакции сильно сдвинуто влево.
Ag2O – хороший восстановитель и с глюкозой дает реакцию "серебряного зеркала":
Ag2O + C6H12O6 = 2Ag + C6H12O7 (глюконовая кислота)
5. Серебро - хороший комплексообразователь, образует устойчивые аммиачные, циано- и тиосульфатные комплексы:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
На последней реакции основано действия закрепителя в фотографии, когда незасвеченные участки на фотопленке, содержащие AgBr растворяются тиосульфатом натрия.
85% всего добываемого серебра идет на изготовление светочувствительных слоев для фото- и кинопромышленности. Серебро используется в электро- и радиотехнической промышленности, в ювелирном деле, медицине.
Золото
Золото – металл желтого цвета, очень пластичный.
В природе встречается в самородном состоянии и в виде минералов AuTe2 – калаверит, AgAuTe4 – сильванит.
Самородное золото извлекается из кварцевых пород цианидами натрия или калия:
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Затем раствор пропускают через цинковые стружки:
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
Химические свойства
1. Золото на воздухе не окисляется, не вступает в реакции с серой, азотом, углеродом, водородом, фосфором.
2. Реагирует с ртутью, образуя амальгаму:
Au + 2Hg = AuHg2
Раньше этой реакцией пользовались для золочения куполов церквей, декоративной отделке зданий и т.п.
3. Золото растворяется в "царской водке" (1 часть HNO3 и 3 части HCl):
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
H[AuCl4] (золотохлористоводородная кислота) – желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Эта кислота используется для приготовления электролитов для золочения различных изделий.
4. Оксиды и гидроксиды золота получают только косвенным путем:
AuCl3 + 3NaOH = Au(OH)3 + 3NaCl
При нагревании гидроксида Au(OH)3 образуется коричневый порошок оксида Au2O3. Гидроксид золота обладает амфотерными свойствами:
Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]
Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O
Золото в больших количествах используется для изготовления украшений, для позолоты изделий из менее благородных металлов, в стоматологии, электротехнической промышленности. Основная масса добываемого золота в форме золотых слитков хранится в банках различных стран для обеспечения бумажных денег.