- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •Cодержание
- •Введение
- •1 Основные понятия и законы химии
- •1.1 Основные положения атомно-молекулярной теории
- •Количественно масса 1 моль вещества – масса вещества в граммах, численно равная его атомной или молекулярной массе.
- •1.2 Химический эквивалент
- •1Моль Са(он)2 2 эквивалента
- •1/2 Са(он)2 1 эквивалент
- •1). Определить степень окисления элемента образующего оксид.
- •2). По формуле оксида определить число атомов элемента образующего оксид и число атомов кислорода.
- •3). Определить молярную массу оксида:
- •5). Для других сложных веществ:
- •1.3 Степень окисления
- •Номер группы, в которой находится элемент, минус 8.
- •Примеры: а) Вычислить степень окисления хрома в хромовой кислоте h2CrO4 .
- •1.4 Химические реакции. Уравнения химических реакций
- •Классификация химических реакций
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2 Классы неорганических соединений
- •Простые вещества;
- •2.1 Оксиды
- •2.1.1 Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов
- •2.1.2 Кислотные оксиды
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •2.1.3 Амфотерные оксиды
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •2.2 Гидроксиды
- •2.2.1 Основания
- •Номенклатура (название) оснований:
- •Получение оснований
- •Получение труднорастворимых оснований
- •Химические свойства оснований
- •2.2.2 Кислородные кислоты
- •Номенклатура (название) кислот
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •2.2.3 Амфотерные гидроксиды
- •Получение амфотерных гидроксидов
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •2.3 Соли
- •2.3.1 Средние (или нормальные) соли
- •Номенклатура (название) средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Химические свойства средних солей
- •2.3.2 Кислые соли
- •Номенклатура (название) кислых солей
- •Способы получения кислых солей
- •Химические свойства кислых солей
- •2.3.3 Основные соли
- •Номенклатура (название) основных солей
- •Способы получения основных солей
- •Химические свойства основных солей
- •2.3.4 Двойные соли
- •2.3.5 Смешанные соли
- •2.3.6 Комплексные соли
- •Рассмотрим состав комплексных солей:
- •Названия электронейтральных комплексов:
- •2.4 Бинарные соединения
- •2.5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •2.6 Лабораторные работы
- •2.6.1 Техника безопасности и основные требования при работе в химической лаборатории
- •При возникновении несчастных случаев сразу же поставить в известность преподавателя или лаборанта обслуживающего лабораторную работу.
- •2.6.2 Вопросы для рассмотрения основных понятий и определений
- •2.6.3 Получение оксидов и определение их свойств
- •2.6.4 Получение амфотерных гидроксидов и определение их свойств
- •2.6.5 Получение солей и их свойства
- •2.6.6 Вопросы и задачи для практического занятия
- •2.7 Вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •2.8 Входной тестовый контроль Вариант № 1
- •Выберите правильный ответ:
- •1) Основным оксидам; 3) амфотерным оксидам;
- •2) Кислотным оксидам; 4) безразличным оксидам.
- •Вариант № 2
- •Выберите правильный ответ:
- •Вариант № 3
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.
- •Вариант № 4
- •Выберите правильный ответ:
- •2) Кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.
- •2.9 Задания для контрольной работы
- •1. Назовите перечисленные ниже соединения Вариант:
- •2. Составьте молекулярные и ионные уравнения, характеризующие способы получения и свойства соединений Вариант:
- •Вариант:
- •4. Составьте уравнения всех возможных реакций, протекающих между веществами Вариант:
- •5. Осуществите следующие превращения Вариант:
- •Темы реферативных работ
- •Рекомендуемая литература Основная литература:
- •Дополнительная литература:
- •Список использованных источников
- •Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)
- •Меры первой помощи при возможных несчастных случаях при выполнении лабораторной работы
- •Термины и определения в химии (номенклатура неорганических соединений июпак) (глоссарий)
- •Основные понятия химии. Классы неорганических соединений
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Получение труднорастворимых оснований
а) Взаимодействие щелочей и растворимых солей металлов, например:
2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + Na2SO4,
2KOH + MnCl2 → Mn(OH)2↓ + 2KCl.
б) Взаимодействие растворимых бинарных соединений металлов с водой, например: MgS + 2H2O → Mg(OH)2 + H2S↑.
Химические свойства оснований
1) Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (таблица 4).
Таблица 4 – Окраска индикаторов в растворах щелочей
Индикатор |
Цвет индикатора |
Цвет индикатора в растворе щелочи (рН > 7) |
лакмус |
фиолетовый |
синий |
фенолфталеин |
бесцветный |
малиновый |
метилоранж |
оранжевый |
желтый |
2) При растворении в воде основания диссоциируют.
Сильные однокислотные основания диссоциируют в водных растворах полностью (на 100%) на катионы металла и анионы – гидроксогруппы , например:,.
Слабые основания в водных растворах диссоциируют незначительно. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим. При этом устанавливается химическое равновесие между молекулами слабого основания и ионами, на которые идет диссоциация, например: .
Многокислотные основания в водных растворах диссоциируют по ступеням с постепенным отщеплением аниона – гидроксогруппы .
Таким образом, сколько анионов – гидроксогруппы содержится в молекуле основания, столько будет ступеней диссоциации у этого основания.
Нужно помнить, что многокислотные сильные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а слабые основания по всем ступеням диссоциируют обратимо, например:
1 ступень , |
1 ступень , |
2 ступень . |
2 ступень . |
Ступенчатой диссоциацией многокислотных оснований объясняется образование основных солей.
3) Все основания (растворимые и труднорастворимые) взаимодействуют с кислотами (как сильными, так и слабыми) с образованием соли и воды.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации, например:
KOH + HCl → KCl + H2O,
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O,
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O.
4) Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, например: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O,
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O,
KOH + CO2 → KНCO3,
2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O↑.
5) Растворимые в воде сильные основания взаимодействуют с некоторыми неметаллическими и металлическими простыми веществами (галогенами, фосфором, кремнием, алюминием и т.д.), например:
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O,
2KOH + 2Аl + 6H2O → 2К[Аl(ОН)4] + 3Н2.
6) Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуются труднорастворимые основания, амфотерный гидроксид или труднорастворимая соль, например:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4,
2KOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2KCl,
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH.
7) Труднорастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на основной оксид и воду, например:
2CuOH Сu2O + H2O,
Fe(OH)2 FeO + H2O.
Основания щелочных металлов при нагревании не разлагаются, например: NaOH – не разлагается.
8) Растворимые в воде основания реагируют с амфотерными гидроксидами, реакции между твёрдыми веществами, например:
KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O↑,
реакции в растворах, например: KOH + Al(OH)3 → К[Al(OH)4],
3KOH + Al(OH)3 → К3[Al(OH)6].