- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
Электродные потенциалы металлов в различных средах
Электрод
|
pH=7
|
pH<7
|
pH>7
|
Mg/Mg2+
|
-1,40
|
-1,57
|
-1,14
|
Al/Аl3+
|
-0,57
|
-0,50
|
-1,38
|
Mn/Mn2+
|
-1,0
|
-0,88
|
-0,72
|
Та/Та2+
|
-0,01
|
+0,39
|
-0,30
|
Zn/Zn2+
|
-0,78
|
-0,84
|
-1,13
|
Cr/Cr3+
|
-0,08
|
+0,05
|
-0,20
|
W/W3+
|
-0,02
|
+0,23
|
-0,33
|
Fe/Fe2+
|
-0,40
|
-0,32
|
-0,10
|
Cd/Cd2+
|
-0,53
|
-0,51
|
-0,50
|
Co/Co2+
|
-0,14
|
-0,16
|
-0,09
|
Mo/Mo2+
|
-0,10
|
+0,35
|
-0,28
|
Ni/Ni2+
|
-0,01
|
-0,03
|
-0,04
|
Sn/Sn2+
|
-0,20
|
-0,25
|
-0,84
|
Pb/Pb2+
|
-0,29
|
-0,23
|
-0,51
|
Sb/Sb3+
|
-0,06
|
+0,19
|
-0,46
|
Bi/Bi3+
|
-0,02
|
+0,17
|
-0,24
|
Cu/Cu2+
|
-0,06
|
+0,15
|
+0,03
|
Ag/Ag+
|
+0,30
|
+0,33
|
+0,16
|
Hg/Hg2+
|
+0,23
|
+0,28
|
+0,25
|
Au/Au3+
|
+0,25
|
+0,35
|
+0,21
|
Таблица 4
Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
Материал электрода
|
Перенапряжение водорода
|
Перенапряжение кислорода
| |||
pH<7
|
pH = 7
|
рН>7
| |||
Ag
|
0,63
|
0,50
|
0,36
|
0,97
| |
А1
|
0,68
|
0,46
|
0,24
|
| |
Au
|
0,04
|
0
|
0,03
|
0,85
| |
Be
|
0,72
|
0,59
|
0,46
|
| |
Bi
|
0,48
|
0,38
|
0,28
|
| |
Cd
|
1,04
|
0,83
|
0,61
|
1,38
| |
Co
|
0,22
|
0,21
|
0,20
|
1,25
| |
Cu
|
0,51
|
0,56
|
0,60
|
1,05
| |
Fe
|
0,34
|
0,38
|
0,42
|
1,07
| |
Ge
|
0,61
|
0,66
|
0,61
|
| |
С графит
|
|
|
|
1,17
| |
Hg
|
1,05
|
1,12
|
1,19
|
1,62
| |
Mn
|
0,48
|
0,51
|
0,54
|
| |
Mo
|
0,38
|
0,33
|
0,28
|
| |
Nb
|
0,48
|
|
|
| |
Ni
|
0,28
|
0,31
|
0,33
|
1,09
| |
Pb
|
1,22
|
0,98
|
0,74
|
1,44
| |
Pd
|
0,06
|
0,11
|
0,15
|
| |
Pt
|
0,04
|
0,07
|
0,11
|
0,70
| |
Sb
|
0,66
|
0,64
|
0,24
|
| |
Sn
|
0,82
|
0,76
|
0,70
|
1,21
| |
Ti
|
0,42
|
0,42
|
0,43
|
| |
Та
|
|
|
|
1,50
| |
Tl
|
1,15
|
0,88
|
0,68
|
| |
W
|
0,11
|
0,06
|
0,01
|
| |
Zn
|
0,88
|
0,86
|
0,84
|
1,75
| |
Mg
|
1,22
|
0,88
|
0,74
|
2,55
|