- •1.2. Атомная, молекулярная и молярная масса
- •1.3 Основные газовые законы в химии
- •1.5. Эквиваленты и закон эквивалентов
- •1.6. Основные классы неорганических веществ.
- •151. Получение оксидов металлов
- •152.Получение оксидов неметаллов
- •1.7. Типы химических реакций. Составление уравнений реакций.
- •1.8 Стехиометрические расчеты
- •2.3. Химическая кинетика.
- •3.3.4. Теория гибридизации и оэпво
- •3.4. Межмолекулярное взаимодействие. Агрегатное состояние вещества.
1.6. Основные классы неорганических веществ.
151. Получение оксидов металлов
а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: 2Mg+O2= 2MgO, 2Zn+O2= 2ZnO
б) Из основания - дегидратацией - разложением на воду и оксид: Mg(OH)2=MgO+H2O,Zn(OH)2=ZnO+H2O
в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и кислотный оксид: MgCO3=MgO+CO2,ZnCO3=ZnO+CO2
152.Получение оксидов неметаллов
а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O2=SO2,C+O2=CO2
б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H2SO3=SO2+H2O,H2CO3=CO2+H2O
в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO3=MgO+SO2,ZnCO3=ZnO+CO2
153.a)BaO- основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами:BaO+ 2HCl=BaCl2 +H2O
б) Al2O3, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами:Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O;Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+H2O
в) Cl2O7- кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами:Cl2O7 + 2NaOH= 2NaClO4+H2O
154.Sn(OH)2- амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами:Sn(OH)2+ 2NaOH=Na2[Sn(OH)4],Sn(OH)2+ 2HCl=SnCl2+ 2H2O.
155.Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O.
156.Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты:
SO3 + H2O = H2SO4, SO2 + H2O = H2SO3, N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2HNO3, N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2HNO2
157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2:
H2SiO3-H2O=SiO2, 2H3PO4- 3H2O=P2O5, 2HClO-H2O=Cl2O,H2CrO4-H2O=CrO3
158.a)CaO- основной оксид, взаимодействует только с кислотами:CaO+2HCl=CaCl2 +H2O
б) Al2O3, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами:Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O;Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+H2O
в) P2O5- кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами:P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO4+ 3H2O
159. а) РазделитьBaO и MgOможно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе.
б) Разделить CdO и ZnOможно, обработав ихNaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства:ZnO+ 2NaOH=Na2ZnO2+H2O
в) Разделить СО и СО2можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО2, но не абсорбирует СО.
г) Разделить Al(OH)3 и La(OH)3можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет:Al(OH)3+ 3NaOH=Na3[Al(OH)6].
160.С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными:CrO- основный,Cr2O3- амфотерный,CrO3- кислотный.
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
161. Получение нитрата калия:
а) Основание с кислотой: KOH+HNO3=KNO3+H2O
б) Основной оксид с кислотным: K2O+N2O5= 2KNO3
в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH+N2O5= 2KNO3+H2O
г) Основной оксид с кислотой: K2O+ 2HNO3= 2KNO3+H2O
162. Получение хлорида магния:
а) Металл с кислотой: Mg+ 2HCl=MgCl2+H2
б) Оксид с кислотой: MgO+ 2HCl=MgCl2+H2O
в) Основание с кислотой: Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O
г) Соль + соль: MgSO4+PbCl2=MgCl2+PbSO4
163. 2Fe + O2 = 2FeO, FeO + SO3 = FeSO4, FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O, 2Fe(NO3)3 =нагрев= Fe2O3 + 3N2O5, Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O, FeO + H2 = Fe + H2O
164. 2Zn + O2 = 2ZnO, ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O, Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(OH)2 = ZnO + H2O, ZnO + H2 = Zn + H2O
165. S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 = 2SO3, SO3 + H2O= H2SO4, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
166. 4P + 5O2 = 2P2O5, P2O5 + H2O = 2HPO3, 2HPO3 + H2O= H4P2O7, H4P2O7 + H2O = 2H3PO4, H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O, K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O.
167. a) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl, 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
б) Fe2O3 + 3HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O, Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
в) FeS + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, CaO + 2HNO2 = Ca(NO2)2 + H2O, CaO + SO3 = CaSO4, CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2, CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O.
169.Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl +Zn(OH)2=ZnCl2+ 2H2O, 2HCl+CaO=CaCl2+H2O,HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3.
170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы:KOH+HCl =KCl+H2O, 2NaOH+H2S =Na2S+ 2H2O,NaOH+SO2=NaHSO3,NaOH+SO3=NaHSO4.
171.NO2- диоксид азота,HF- фтористый водород,H2SiO3- метакремниевая кислота,H4SiO4- ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li2SO4, б) сульфит магния -MgSO3, в) дигидрофосфат калия -KH2PO4, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)2SO4.
172.SnO- оксид олова(II),SnO2- оксид олова(IV),HMnO4- марганцевая кислота,SiH4- гидрид кремния (силан), а) нитрат бария -Ba(NO2)2, б) нитрит аммония -NH4NO2, в) нитрат гидроксожелеза(III) -FeOH(NO3)2.
173.CaCl2- хлорид кальция,CaOHCl-гидроксохлорид кальция,Ca(NO3)2- нитрат кальция,CaOH(NO3) - гидроксонитрат кальция,CaSO4- сульфат кальция, (CaOH)2SO4- гидроксосульфат кальция,Ca(HSO4)2- гидросульфат кальция.
174.Na2SO4- сульфат натрия,NaHSO4- гидросульфат натрия,Na2SO3- сульфит натрия,NaHSO3- гидросульфит натрия,Na2S- сульфид натрия,NaHS- гидросульфид натрия.
175.HNO2- азотистая кислота,NH3- нитрид водорода,P2O3- оксид фосфора (III),Zn(OH)Cl- гидроксохлорид цинка,BiONO3- оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) -CrO3, нитрид кальция -Ca3N2, сульфид аммония - (NH4)2S, гидрокарбонат натрия -NaHCO3.
176.
Вещество |
Название |
Структура |
Na2S |
Сульфид натрия |
Na-S-Na |
KClO3 |
Хлорат калия | |
FePO4
|
Фосфат железа |
|
MgOHCl |
Гидроксохлорид магния |
H-O-Mg-Cl |
KH2PO4 |
Дигидрофосфат калия | |
K2HPO4 |
Гидрофосфат калия | |
K3PO4 |
Фосфат калия |
177.
Вещество |
Название |
Структура |
N2O5 |
Азотный ангидрид | |
Pb(HSO4)2 |
Гидросульфат свинца(II) |
|
(FeOH)2SO4 |
Сульфат гидроксожелеза (II) |
|
NaNO3 |
Натриевая селитра | |
SbOCl2 |
Хлорид оксосурьмы(III) |
178.
Вещество |
Название |
Структура |
Cr2O3 |
Оксид хрома(III) | |
CrO3 |
Оксид хрома(VI) |
|
(BeOH)2 |
Гидроксид бериллия |
H-O-Be-O-H |
HMnO4 |
Марганцевая кислота | |
MgSO4 |
Сульфат магния |
|
CuCl2 |
Хлорид меди (II) |
Cl-Cu-Cl |
Ca(HCO3)2 |
Гидрокарбонат кальция |
|
179.а) Оксид железа (III), б) Сульфит кальция, в) Гидрофосфат натрия.
180. KAl(SO4)2- калия алюминия сульфат (двойная соль),FeSO4*7H2O- гептаакважелеза (II) сульфат (кристаллогидрат). А) Сульфит стронция -SrSO3, б) сульфат дигидроксоалюминия (Al(OH)2)2SO4, в) гидрокарбонат магния -Mg(HCO3)2, г) ортомышьяковая кислота -H3AsO3.