Закончите уравнения реакций:

464

BaO₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂O₂

O₃ + SO₂ → SO₃ + O₂

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O / 1

2I^- - 2e = I₂ / 1

H₂O₂ + MgI₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + I₂ + 2H₂O

466

Cl⁵⁺ + 6e = Cl^- / 2

2O^2- - 4e = O₂ / 3

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺ / 4 / 1

Mn⁷⁺ + 3e = Mn⁴⁺ / 4 / 1

2O^2- - 4e = O₂ / 4 / 1

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺ / 4

2O^2- - 4e = O₂ / 3

2K₂Cr₂O₇ = 4KCrO₂ + 3O₂

Приведенные реакции относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления.

467

Сера способна как окислятся, так и восстанавливаться, ввиду того, что нулевая степень окисления является промежуточной.

2S + 6OH^- - 4e → S₂O₃^2- + 3H₂O / 1

2S + 2e → S₂^2- / 2

6NaOH + 6S → 2Na₂S₂ + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

468

а) H₂S x = -2 cероводородная

б) Н₂S₂ x = -1 дисероводородная

в) H₂SO₂ х = +2 сульфоксиловая

г) H₂SO₃ x = +4 сернистая

д) H₂SO₄ x = +6 серная

е) H₂S₂O₇ x = +6 пиросерная

469

H – O O

\ //

S

/ \\

H – S O

То есть центральный атом серы имеет степень окисления +6, а второй атом серы имеет степень окисления –2.

S²⁺ - 4e = S⁶⁺ / 2

Cl₂ + 2e = 2Cl^- / 4

Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → Na₂SO₄ +8HCl + H₂SO₄

470

Оксид селена (окислитель) легче восстанавливается, чем сернистый газ.

2SO₂ + SeO₂ → Se + 2SO₃

Окислительные свойства р-элементов в периоде возрастают и хлор более сильный окислитель, чем сера.

S + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 6HCl

Сероводород может быть только восстановителем, так как сера находится в низшей степени окисления.

H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O

471

Очевидно, в данном случае азотная кислота будет слишком сильным окислителем и выделяющийся сероводород будет окисляться далее до серной кислоты.

S^2- + 4H₂O - 8e = SO₄^2- + 8H⁺ / 1

NO₃^- + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O / 8

S^2- + 4H₂O + 8NO₃^- + 16H⁺ = 8NO₂ + 8H₂O + SO₄^2- + 8H⁺

S^2- + 8NO₃^- + 8H⁺ = 8NO₂ + 4H₂O + SO₄^2-

FeS + 8HNO₃ = 8NO₂ + 4H₂O + FeSO₄

№472

При прибавлении к сахару () концентрированной серной кислоты наблюдается обугливание и выделение газов. Объясните эти явления, составив уравнения соответствующих реакций.

Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества – сахар, бумагу, дерево, волокна, отнимая от них элементы воды. При этом образуются гидраты серной кислоты. Обугливание сахара можно выразить уравнением:

Образовавшийся уголь частично вступает во взаимодействие с кислотой:

№473

Чем можно объяснить восстановительные свойства сероводорода? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

А)

Б)

В)

В молекуле сероводорода сера проявляет минимальную степень окисления, поэтому в реакциях является восстановителем.

№ 475

Приведите уравнения реакций, которые следует осуществить, чтобы исходя из элементарных селена и теллура получить селеновую и теллуроводородную кислоты.

селеновая

теллуроводородная

476

Сера в сернистой кислоте имеет степень окисления +4, поэтому она может окиасляться до S⁶⁺ и восстанавливаться до S^2-.

Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺ / 2

S⁴⁺ - 2e = S⁶⁺ / 3

3SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

O₂ + 4e = 2O^2- / 1

S⁴⁺ - 2e = S⁶⁺ / 2

2K₂SO₃ + O₂ → 2K₂SO₄

O₂^2- + 2e = 2O^2- / 1

S⁴⁺ - 2e = S⁶⁺ / 1

Na₂SO₃ +H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O

477

S – 4e = S⁴⁺ / 2 / 1

S⁶⁺ + 2e = S⁴⁺ / 4 / 2

S + 2H₂SO₄ → 2H₂O + 3SO₂

2Cl^- – 2e = Cl₂ / 1

Se⁶⁺ + 2e = Se⁴⁺ / 1

H₂SeO₄ + 2HCl → Cl₂ + H₂SeO₃ + H₂O

Cl⁵⁺ + 6e = Cl^- / 1

Se⁴⁺ - 2e = Se⁶⁺ / 3

3H₂SeO₃ + HClO₃ → HCl + 3H₂SeO₄

№478

Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций:

№479

Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду ? Почему? Допишите уравнения реакций:

В ряду уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность. Это объясняется увеличением радиусов атомов.

480

Кислотные свойства в указанном ряду осабевают, так как увеличение радиуса атомов ведет к уменьшению энергии ионизации, что характеризует усиление металлических основных свойств.

TeO₂ +2 KOH → K₂TeO₃ + H₂O

PoO₂ + H₂SO₄ → PoSO₄ + 2H₂O

481

Хлор может проявлять степени окисления равные

-1 0 +1 +3 +5 +7

Кислородные соединения хлора получаются при пропускании хлора через растворы щелочей. Например:

2Сa(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

Все подобные процессы являются реакциями диспропорционирования.

В горячем растворе протекает реакция:

6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Сl⁰ + e = Cl^- / 5

Сl ⁰ + 6OH^- - 5e = ClO₃^- + 3H₂O / 1

Её можно рассматривать как суммарный процесс двух реакций:

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

3KClO → 2KCl + KClO₃ нагревание.

483

Фтороводород получают из плавикового шпата действием концентрированной серной кислоты:

СaF₂ + H₂SO_{4 (конц)} → 2HF + CaSO₄

Плавиковая кислота – довольно слабая, вследствие высокой прочности связи H-F, фтороводород в водных растворах диссоциирует плохо.

Плавиковую кислоту хранят в посуде из полиэтилена или тефлона, так как стекло в ней растворяется:

SiO₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O

образующаяся кислота хорошо растворима в воде.

486

NH₃ + 6OH^- – 8e = NO₃^- + 3H₂O + 3H⁺ / 6 / 3

ClO₃^- + 3H₂O + 6e = Cl^- + 6OH^- / 8 / 4

3NH₃ + 18OH^- + 4ClO₃^- + 12H₂O = 4Cl^- + 24OH^- + 3NO₃^- + 9H₂O + 9H⁺

3NH₃ + 18OH^- + 4ClO₃^- + 12H₂O = 4Cl^- + 15OH^- + 3NO₃^- + 18H₂O

3NH₃ + 3OH^- + 4ClO₃^- = 4Cl^- + 3NO₃^- + 6H₂O

3NH₃ + 4NaClO₃ + 3NaOH → 3NaNO₃ + 4NaCl + 6H₂O

№487

Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять бром? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций брома с горячим раствором соды. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

Бром может проявлять степени окисления от –1 до +7, поэтому в реакциях может играть роль и окислителя и восстановителя.

Реакция брома с горячим раствором соды:

Данная реакция относится к типу реакций диспропорционирования, так как степени окисления меняет один элемент.

488

Йодид калия окисляется до йода

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

2I^- - 2e = I₂ / 1

Cl₂ + 2e = 2Cl^- / 1

Образующийся иод растворяется в растворе иодида калия, придавая ему коричневую окраску.

I₂ + KI → KI₃

Затем происходит дальнейшее окисление так, что продуктами реакции являются бесцветные вещества.

KI₃ + 8Cl₂ + 9H₂O → 3HIO₃ + 15HCl + KCl

I₃^- - 16e = 3I⁵⁺ / 1

Cl₂ + 2e = 2Cl^- / 8

489

I₂ - 10e = 2I⁵⁺ / 3

N⁵⁺ + 3e = N²⁺ / 10

3I₂ + 10HNO₃ → 6HIO₃ + 2H₂O + 10NO

I₂ + 2e = 2I^- / 5

I₂ - 10e = 2I⁵⁺ / 1

3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

KI + I₂ → KI₃

I^- + I₂ = I₃^-

№ 490

Как получают и какой состав имеет хлорная (белильная) известь? Какими свойствами она обладает? Составьте уравнения реакций разложения хлорной извести под действием: а) оксида углерода (IV); б) соляной кислоты.

Наибольший практический интерес (как отбеливающее средство, средство для дегазации, дешевый окислитель) представляет гипо-хлорит кальция Са(С1О)₂. Получается он при взаимодействии хлора с гашеной известью:

2Са(ОН)₂ + С1_а = Са(С10)₂ + СаС1₂ + 2Н₂О

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С1О)₂ образуется СаС1₂. Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как смешан­ное соединение Са(С1О)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция.

а)

б)

491

Окислительные свойства р-элементов в группе с увеличением номера ослабевают.

5Сl₂ + I₂ + 6H₂O → 10HCl + 2HIO₃

Йодоводород может быть только восстановителем, так как Йод в этом соединении находится в минимальной степени окисления -1.

5HI + HIO₃ → 3I₂ + 3H₂O

Хлорная кислота - сильнейший окислитель, хлор имеет максимальную валентность +7.

HClO₄ + 2C → 2CO₂ + HCl

492

2NH₄ClO₄ + 4C → 4CO + N₂ + Cl₂ + 4H₂O

2N^3- - 6e = N₂ / 1

2Cl⁷⁺ + 14e = Cl₂ / 1

C – 2e = C²⁺ / 4

№493

Фтор очень сильный окислитель. Почему? В атмосфере фтора горят многие вещества. Закончите уравнения реакций:

Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации (159кДж/моль), в то время как химическая связь в большинстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200-600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка .

№495

Составьте электронно-ионные, ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций:

№496

При взаимодействии с разбавленными и выделяется водород. Чем это объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций, учитывая, что раствор приобретает фиолетовый цвет.

497

4Ti(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Ti(OH)₃ фиолетовый, в смеси с черным

Ti²⁺ - e = Ti³⁺ / 4 Ti(OH)₂ кажется коричневым.

O₂ + 4e = 2O^2- / 1

4Ti(OH)₃ + O₂ + 2H₂O → 4Ti(OH)₄ Белый.

Ti³⁺ - e = Ti⁴⁺ / 4

O₂ + 4e = 2O^2- / 1

Или:

2Ti(OH)₃ + O₂ + 2H₂O → 2Ti(OH)₄ + H₂O₂

Ti³⁺ - e = Ti⁴⁺ / 2

O₂ + 2e = O₂^2- / 1

498

2TiO₂ + 4C + N₂ → 2TiN + 4CO

Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺ / 2

C – 2e = C²⁺ / 1

По этому методу получают очень чистый нитрид титана, но для проведения реакции требуется температура 1250⁰.

500

3TiCl₄ + 4NH₃ → Ti₃N₄ + 12HCl

3ZrCl₄ + 4NH₃ → Zr₃N₄ + 12HCl

Реакции протекают при нагревании. В обычных условиях равновесие сдвинуто в обратную сторону.

№502

Напишите уравнения реакций:

А) прокаливание титана на воздухе;

Б) растворение диоксида титана в концентрированной серной кислоте;

В) сплавление диоксида титана со щелочью.

В реакции (б) наряду с сульфатом титана образуется сульфат титанила.

А) прокаливание титана на воздухе

Б) растворение диоксида титана в концентрированной серной кислоте

В) сплавление диоксида титана со щелочью

№ 505

Хлорид циркония (IV) обычно получают прокаливанием смеси ZnO₂ с углем в атмосфере хлора. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Почему при растворении полученного продукта раствор приобретает кислую реакцию?

При растворении происходит гидролиз

присутствие сильной кислоты, диссоциированной на ионы обуславливает кислую реакцию раствора.

№502

Напишите уравнения реакций:

А) прокаливание титана на воздухе;

Б) растворение диоксида титана в концентрированной серной кислоте;

В) сплавление диоксида титана со щелочью.

В реакции (б) наряду с сульфатом титана образуется сульфат титанила.

А) прокаливание титана на воздухе

Б) растворение диоксида титана в концентрированной серной кислоте

В) сплавление диоксида титана со щелочью

№ 505

Хлорид циркония (IV) обычно получают прокаливанием смеси ZnO₂ с углем в атмосфере хлора. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Почему при растворении полученного продукта раствор приобретает кислую реакцию?

При растворении происходит гидролиз

присутствие сильной кислоты, диссоциированной на ионы обуславливает кислую реакцию раствора.

№508

Титан, цирконий и гафний растворяются в кислотах, если при этом образуются устойчивые анионные комплексы, содержащие эти металлы в степени окисления +4. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

№509

Какая степень окисления наиболее характерна для титана? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№512

К синему раствору сульфата ванадия прибавили немного щелочи. Образовавшийся розовый осадок гидроксида ванадила поместили в две пробирки, в первую из которых добавили раствор щелочи, а во вторую – соляную кислоту. Осадки в обеих пробирках растворились. Какой цвет приобрели растворы в каждой из этих пробирок? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех осуществленных реакций.

1)реакция сульфата ванадия со щелочью. Образуется раствор светло-синего цвета.

2)растворение гидроксида ванадила в соляной кислоте. Образуется оксохлорид ванадия (дихлорид ванадила). Образуется раствор синего цвета.

3)растворение гидроксида ванадила в щелочи. Образуется оксованадат бурого цвета.

№517

Устойчивые по отношению к минеральным кислотам ниобий и тантал хорошо растворяются в смеси , а также в концентрированных растворах щелочей в присутствии окислителей. На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций:

№520

Допишите уравнения реакций:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

№524

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых соединения ванадия (Y) восстанавливаются в соединения ванадия со степенью окисления +2:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№524

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых соединения ванадия (Y) восстанавливаются в соединения ванадия со степенью окисления +2:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№528

Как перевести хромат калия в дихромат и, наоборот, дихромат калия в хромат? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций, происходящих при сплавлении с нитратом и карбонатом натрия (селитрой и содой).

Взаимные переходы хромата и дихромата можно выразить уравнением обратимой реакции:

Реакция сплавления с карбонатом натрия (содой) и селитрой:

№532

Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций:

№532

Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций:

№533

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

. Перевод молибдена в растваоримый молибдат натрия легче всего осуществляется путем сплавления молибдена с нитратом и карбонатом натрия (селитрой и содой). О каких свойствах гидроксида молибдена (IY) говорит последнее превращение?

Данная реакция говорит об основных свойствах гидроксида.

№535

Природное соединение молибдена (IY) служит источником для получения молибдена и его соединений. На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций:

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

№538

Металлический вольфрам можно получить при нагревании в результате восстановления соединений вольфрама (YI). Составьте электронные уравнения и закончите уравнения реакций:

№539

Допишите уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид молибдена:

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

№539

Допишите уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид молибдена:

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

№544

Как влияет реакция среды на характер восстановления перманганата калия? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций с нитритом калия: а) при рН=12; б) при рН=3.

Возможны следующие направления восстановления иона

среда	полуреакция	Потенциал,
Кислая		1,58В
Нейтральная и щелочная		1,23В
Сильно щелочная		0,56В

А) При рН=12

б) при рН=3

№547

Учитывая окислительно-восстановительные свойства различных соединений марганца, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№548

Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять ? Почему? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций:

Марганец в оксиде (IY) проявляет промежуточную степень окисления, поэтому может играть роль и окислителя и восстановителя в химических реакциях.

№550

Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид марганца:

3| ((окисление, восстановитель)

1| (восстановление, окислитель)

1| (восстановление, окислитель)

(окисление, восстановителль)

(окисление, восстановителль)

(восстановление, окислитель)

№550

Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид марганца:

3| ((окисление, восстановитель)

1| (восстановление, окислитель)

1| (восстановление, окислитель)

(окисление, восстановителль)

(окисление, восстановителль)

(восстановление, окислитель)

№553

Как изменится окраска раствора в результате реакций:

№554

Какая степень окисления наиболее характерна для рения? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№560

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

№562

Исходя из строения магнетита, составьте уравнения реакций с соляной и азотной кислотами. Какая из этих реакций окислительно-восстановительная?

Магнетит – оксид железа (II, III)

№563

Гексацианоферрат калия (красную кровяную соль) нельзя получить непосредственным взаимодействием соединений железа (III) с цианидом калия, так как последний окисляется при этом в и образуется . Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции с в водной среде, принимая степень окисления углерода в цианиде калия равной +2.

Решение:

№565

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(восстановление, окислитель)

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

№568

Палладий в отличие от платины легко растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения палладия в серной кислоте, а платины в царской водке. Учтите наиболее характерную степень окисления этих металлов.

растворение палладия в серной кислоте

растворение платины в царской водке

№569

Иридий в отличие от кобальта и родия образует устойчивые соединения, в которых проявляет степень окисления +4. Исходя из этого, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

№576

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

№577

Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида натрия и тиосульфата натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

№580

Соединения меди, серебра и золота хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

(восстановление, окислитель)

(окисление, восстановитель)

(окисление, восстановитель)

№583

Какие кислотно-основные свойства проявляют гидроксиды меди (III) и золота (III)? Исходя из этого составьте уравнения реакций:

Гидроксиды меди (III) и золота (III) проявляют амфотерный характер.

№584

Учитывая характерную степень окисления меди, серебра и золота, напишите электронные и молекулярные уравнения:

№592

В отличие от сульфидов цинка и кадмия растворяется в концентрированном растворе . Составьте уравнения реакций с концентрированными растворами:

А) сульфида натрия;

Б) азотной кислоты.

№592

В отличие от сульфидов цинка и кадмия растворяется в концентрированном растворе . Составьте уравнения реакций с концентрированными растворами:

А) сульфида натрия;

Б) азотной кислоты.

№593

приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака;

б) с очень разбавленной азотной кислотой.

№593

приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака;

б) с очень разбавленной азотной кислотой.

№ 595

Являясь хорошим восстановителем, цинковая пыль при кипячении с сильнощелочными растворами нитратов восстанавливает их максимально. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции, один из продуктов которой — тетрагидроксоцинкат натрия.

тетрагидроксоцинкат натрия

№598

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

№599

Какими кислотно-основными свойствами обладает оксид и гидроксид цинка?

Исходя из этого, составьте уравнения реакций:

Оксид и гидроксид цинка обладают амфотерными свойствами:

№600

Соединения ртути (II) хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:

Поскольку +2 – максимальная степень окисления ртути, то в химических реакциях ртуть (II) будет восстанавливаться, т.е. проявлять окислительные свойства.