3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.2.Содержание разделов и тем лекционного курса

а) Студент должен знать:

•отличительные особенности (электронные структуры, физические, химические свойства, их положение в Периодической системе элементов) неметаллов;

•типичные степени окисления атомов неметаллов, их кислотно-

основные и окислительно-восстановительные свойства в соединениях. б) Студент должен уметь:

• определять функции неметаллов и их соединений в окислительновосстановительных реакциях.

Компетенции: СК 1,2,3,6; ИК 1,4,5,6; ОПК 1,3,4.

Тема11. Комплексные соединения

Представление о координационных (комплексных) соединениях: центральный атом (комплексообразователь), координационное число, лиганды, комплексный ион. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей (МВС). Влияние типа гибридизации орбиталей комплексообразователя на структуру и свойства комплексных ионов. Понятие о теории кристаллического поля (ТКП). Устойчивость комплексных соединений в водных растворах.

а) Студент должен знать:

•состав комплексных соединений;

•классификацию комплексных соединений;

•номенклатуру комплексных соединений;

•основные положения теории МВС и ТКП. б) Студент должен уметь:

•определять заряды комплексообразователя и комплексного иона;

•называть комплексные соединения и записывать их формулы по названиям;

•записывать схемы диссоциации и выражения для константы нестойкости комплексов; по справочным значениям констант нестойкости определять направление протекания реакций с участием комплексных соединений;

•объяснять химическую связь между комплексообразователем и лигандами на основе метода валентных связей и теории кристаллического поля.

•приводить примеры получения и применения комплексных соедине-

ний.

Компетенции: СК 1,2,3,6; ИК 1,3,4,5,6; ОПК 1,3,4.

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-15-

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.2.Содержание разделов и тем лекционного курса

Тема12. Свойстваметалловиихсоединений

Строение атомов металлов.Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от их положения в Периодическойсистеме элементов Д. И. Менделеева. Нахождение металлов в природе. Минералы и руды. Классификация минералов. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический. Металлы высокой степени чистоты, способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот.

Химия s-металлов, и их соединений: общая характеристика щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения. Химические свойства. Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли. Особенности свойств бериллия и магния. Амфотерность соединенийа лия. Применение щелочных и щелочноземельных металлов.

Химия p-металлов и их соединений: типичные степени окисления, физические и химические свойства элементов. Окислительно-восстано- вительные, кислотно-основные свойства важнейших соединений. Получение р-металлов, их использование в металлургии.

Химия d-металлов и их соединений: особенности электронных структур d-металлов, возможные степени окисления. Изменение кислотноосновных и окислительно-восстановительных свойств соединений d- металлов. Галиды, оксосоли. Комплесообразование d-металлов. Применение d-элементов и их соединений в технике. Способы их очистки.

Химия f-металлов и их соединений. Положение в Периодической системе лантаноидов и актиноидов, особенности их электронных структур. Монотонно и периодически изменяющиеся свойства. Нахождение в природе и

способы их получения. Применение. а) Студент должен знать:

•отличительные особенности физических, химических свойств металлов, способов их получения и очистки от других элементов;

•классификация металлов на основе электронных структур их атомов;

•поведение металлов в растворах кислот и щелочей; б) Студент должен уметь:

•определять возможные степени окисления атомов металлов на основе их электронных структур;

•определять функции реагентов и состав продуктов окислительновосстановительных реакций с участием металлов и их соединений;

•использовать значения электродных потенциалов при составлении окислительно-восстановительных реакций и определять их направление с участием металлов и их соединений;

•составлять формулы комплексных соединений продуктов реакции в химических процессах.

Компетенции: СК 1,2,3,6; ИК 1,4,5,6,7; ОПК 1,2,3,4.

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-16-

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.2.Содержание разделов и тем лекционного курса

Модуль3. Химическаяидентификацияианализвещества

Раздел7. Обзорсовременныхметодованализавещества

Тема13. Химическиеметодыанализа

Химические и физические свойства веществ, используемые для установления химического состава веществ. Аналитический сигнал как средство обнаружения компонента или определения его количества. Классификация методов анализа. Качественная анализ. Дробный и систематический анализ. Предварительные испытания анализируемой пробы. Систематика химических свойств ионов. Обнаружение анионов. Систематическое разделение катионов. Количественный анализ. Пробоотбор и пробоподготовка. Измерительный зонд. Методы оценки количества вещества по интенсивности аналитического сигнала. Химические методы анализа, их классификация. Титриметрический анализ. Основные приемы титриметрических определений.

Общая характеристика физико-химических методов анализа, ихсификация. Основные приемы, используемые в физико -химических методах анализа.

Тема 14. Физические методы анализа

Физические методы анализа, основанные на взаимодействии излучения с веществом или на измерении излучения вещества.

Методы, основанные на измерении параметров электрических и магнитных свойств веществ. Факторы, влияющие на выбор метода анализа.

а) Студент должен знать:

•общие принципы химической идентификации веществ;

•виды качественного анализа;

•способы идентификации катионов и анионов;

•общие принципы количественного анализа;

•классификацию методов количественного анализа;

•основные способы проведения титриметрического анализа;

•основные приемы измерений в физико-химических методах анализа;

•классификацию электрохимических методов;

•общие характеристики физических методов анализа.

б) Студент должен уметь:

• составлять уравнения реакций, лежащих в основе идентификации

тионов и анионов;

•пользоваться справочной химико-аналитической информацией;

•составлять последовательность анализа неизвестного вещества;

•выполнять все этапы количественного анализа: подготовку проб, проведение анализа, обработку и расчет результатов;

•владеть навыками проведения титриметрического анализа;

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-17-

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.2.Содержание разделов и тем лекционного курса

•проводить физико-химический анализ методами прямых измерений и титрования;

•интерпретировать результаты анализа физическими методами.

Компетенции: СК 1,2,3,6; ИК 1,4,5,6; ОПК 1,2,3,4.

3.2.2.Содержаниеразделовитемлекционногокурса, выраженного взачетныхединицах(часах)

Направления: 150100.62 «Металлургия»; 280200.62 «Защита окружающей среды».

						Таблица 3.2
					Объем зачетные еди-
№		Содержание разделов и тем лекционного курса			ницы (часы)
п/					аудитор-		самостоя-
п					ные за-		тельная
		Модуль	Раздел	Тема
					нятия		работа
1	2		3	4	5		6
1				1. Элементы хи-
			1. Общие	мической термо-	0,06 (2)		0,11(4)
			А а и мерности	динамики
		Общетеорети-	протекания химиче-	2. Химическая ки-	0,17(6)		0,17(6)
			ских процессов	нетика и равнове-
		ческие вопро-		сие
		сы неоргани-
			2. Строение атома и	3. Электронное	0,06(2)		0,14(5)
		ческой химии
			периодическая сис-	строение атома
			тема элементов Д.И.	4. Периодическая	0,08(3)		0,19(7)
			Менделеева	система элементов
				Д. И. Менделеева
1		2	3	4	5		6
			3. Химическая связь	5. Химическая	0,11(4)		0,28(10)
				связь
			4. Растворы и дис-	6. Растворы и их	0,19(7)		0,17(6)
			персные системы	свойства
				7. Ионные равно-	0,14(5)		0,17(6)
				весия в растворах
				электролитов
			5. Электрохимиче-	8. Окислительно-	0,19(7)		0,22(8)
			ские системы	восстановитель-
				ные реакции
				9. Основы элек-	0,22(8)		0,28(10)
				трохимии
2		Химия эле-	6. Общая характери-	10. Обзор химиче-	0,14(5)		0,11(4)
		ментов и их	стика химических	ских свойств не-
		соединений	элементов и их со-	металлов и их со-
			единений	единений
				11. Комплексные	0,06(2)		0,08(3)
				соединения
				12. Свойства ме-	0,56(20)		0,42(15)
				таллов и их со-
				единений

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-18-

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.2.Содержание разделов и тем лекционного курса

Продолжение таблицы

Объем зачетные еди-

№		Содержание разделов и тем лекционного курса				ницы (часы)
п/						аудитор-	самостоя-
п						ные за-	тельная
		Модуль	Раздел	Тема
						нятия	работа
1	2		3	4	5		6
3		Химическая	7. Обзор современ-	13. Химические и	0,28(10)		0,22(8)
		идентифика-	ных методов анализа	физико-
		ция и анализ	вещества	химические мето-
		вещества		ды анализа
				14. Физические	0,11(4)		0,08(3)
				методы анализа

3.3. Практические(семинарские) занятия

Учебным планом не предусмотрены.

3.4. Лабораторныезанятия

Лабораторные занятия – важная часть процесса изучения курса неорганической химии. Они иллюстрируют основные представления и законы химии как науки, а также свойства элементов и их соединений. Химические опыты позволяют закрепить знания, полученные студентами на лекциях, развивают у них аналитический подход и навыки самостоятельной творческой работы.

Общий объем лабораторного практикума – 34 ч.

Приводится перечень лабораторных работ для всех направлений и специальностей изучаемой дисциплины.

			Таблица 3.3
	№	№ раздела	Наименование лабораторных работ, трудоемкость
	п/п	дисципли-	зачетные единицы (часы)
		ны
	1	Вводное заня-	Техника безопасности в химической лаборатории
		тие	0,06 (2)
	2	1	Л.Р. 1. Скорость химических реакций и химическое равновесие
			0,10 (4)
	3	4	Л.Р. 2. Приготовление растворов заданной концентрации
			0,06 (2)
	4	4	Л.Р. 3. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей
			0,06 (2)
	5	5	Л.Р. 4. Окислительно-восстановительные реакции
			0,10 (4)
	6	5	Л.Р. 5. Элементы электрохимии
			0,10 (4)

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-19-

			3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
			3.4. Лабораторные занятия
			Продолжение таблицы
	№	№ раздела	Наименование лабораторных работ, трудоемкость
			зачетные единицы (часы)
	п/п	дисциплины
	7	6	Л.Р. 6. Свойства неметаллов и их соединений
			0,06 (2)
	8	6	Л.Р. 7. Химические свойства металлов
			0,06(2)
	9	6	Л.Р. 7. Химические свойства s-металлов и их соединений
			0,06 (2)
	10	6	Л.Р. 8. Химические свойства p-металлов и их соединений
			0,06 (2)
	11	6	Л.Р. 9. Химические свойства d-металлов и их соединений
			0,10 (4)
	12	7	Л.Р. 10. Иодометрическое определение меди
			0,06 (2)
	13	7	Л.Р. 11. Кондуктометрическое определение соли в растворе
			0,06 (2)

3.5. Самостоятельнаяработа

Самостоятельная работа студентов по дисциплине «Неорганическая химия» предполагает два вида этой работы: работу над теоретической частью этого курса (т.о.) и выполнение практических заданий для закрепления и проверки опорных (домашних) знаний (д.з.).

Теоретическая часть курса прорабатывается с использованиема онного материала и дополнительной литературы.

Домашние задания студенты получают у преподавателя на первой неделе учебного семестра в соответствии с номером варианта, присвоенного студенту на весь семестр. Задания изложены в методическом указании,1 имеющемся в библиотеке и в фонде кафедры.

На основе системного подхода, задания для СРС подобраны соответственно выделенным разделам (табл. 3.5.).

При затруднении в выполнении д.з. либо при неправильном выполнении д.з. студенты могут получить у преподавателя консультацию. Консультации проводятся еженедельно и включены в расписание преподавателей.

Форма отчетности – письменная работа, содержащая решение задач и упражнений, указанных в варианте.

Преподаватель контролирует выполнение домашних заданий их проверкой, а уровень усвоения материала – тестовыми заданиями.

Перечень предлагаемых студентам заданий на самостоятельную работу д(.з.): 1. Общие закономерности протекания химических процессов;

1 Неорганическая химия: Задания для самостоятельной работы студентов всех специальностей / Л.Н. Корытцева [и др.].– Красноярск: ГАЦМиЗ, 2001. – 44 с.

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-20-

3.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

3.5.Самостоятельная работа

2.Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

3.Растворы электролитов;

4.Окислительно-восстановительные реакции;

5.Элементы электрохимии;

6.Общие свойства металлов;

7.Химия s-металлов;

8.Химия р-металлов;

9.Химия d-металлов;

3.6.Структураисодержаниемодулейдисциплины

Структура и содержание модулей дисциплины «Неорганическая химия» приводится в табл. прил. 1.

 Неорганическая химия. Учеб. программа дисциплины

-21-